2019-2020年高三上学期期中试卷（化学）.doc

2019-2020年高三上学期期中试卷（化学）1物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )(A)酸性氧化物 (B)非金属单质(C)碱性氧化物 (D)含氧酸2某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和 Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为 ( )(A)NO (B) Fe SO4 (C) Fe (NO3)3 (D) Fe2 (SO4)33向Fe(OH)3胶体中加入一种液体，首先使胶体发生聚沉而沉淀，继续加入则使沉淀消失，这种液体是 ( )(A)0.5molL-1HCI (B) 0.5molL-1MgSO4(C)蒸馏水 (D)没有这种液体4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O I2 HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )(A) H2O2 (B) (C) (D) HNO2 5在10mL 0.01molL的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05molL的盐酸完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )(A) 1.344 mL (B) 2.240 mL (C) 0.672 mL (D) 0 mL6NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )(A)80g硝酸铵含有氮原子数为2NA(B) 1L 1mol/L的氯化铵溶液中，所含铵离子数为NA(C)在标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA(D)在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2mol7 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) (A)H+、Na+、SO32-、 (B)Ca2+、K+、SO42-、CO32-(C)Fe2+、H+、Cl-、NO3- (D)HCO3-、Na+、OH-、SO42-8下列反应的离子方程式正确的是 ( )(A)纯碱溶液显碱性的化学原理：CO32-+ 2H2O= H2CO3+2OH-(B)用铂电极电解氯化镁溶液：2C-+2H2O Cl2+H2+2OH-(C)在偏铝酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：AlO2-+H+ H2O =Al(OH)3(D)氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2 H2O9在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后 ( )(A)溶液的PH增大 (B)Na+和CO32-的浓度减小(C)溶液的浓度增大 (D)溶液的浓度不变，有晶体析出10已知293K时，2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ;H= -197KJmol在相同的温度下。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热暈Q1JK；向另一容积相同的容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2JK；则Q1、Q2满足的关系是( )(A) 2 Q2= Q1 (B) 2 Q2 Q1 (C) Q2 Q1=197 (D) Q2=Q119711下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割山来的部分结构图，试判断属于 NaCl的晶体结构图像的是 ( )ABCD12如图，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中n(A): n(B)为 ( )(A)2 ：1 (B)1 ：2 (C)1 ：1 (D)任意比13右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是 ( )(A)a为负极，b为正极(B)a为阳极，b为阴极(C)电解过程中，d电极质量增加(D)少电解过程中，氯离子浓度不变14向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )(A) NaCl NaI Na2SO4 (B)NaCl Br2 Na2SO4(C) NaCl I2 Na2SO4 (D)NaCl Na2SO415现有4摩尔铝及足量的稀H2SO4和稀的NaOH溶液，欲将铝全部转化为 Al(OH)3，所需H2SO4和NaOH的物质的量之和最少应是 ( )(A) 3.5 mol (B) 4.5 tool (C) 6 mol (D) 8 mol16已知某饱和溶液的体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，若要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量的浓度，上述条件中必不可少的是 ( )(A) (B) (C) (D) 第卷(非选择题 共60分)二、(本题包括2小题，共26分)17(12分)神舟6号宇宙飞船是靠长征(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2、氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。(1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是 ， 产生该气体的化学方程为 。(2)偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为： ，当有1mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为 。肼(N2H4)也是一种火箭燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。(3)写出肼与盐酸反应的离子方程式： 。(4)发射火箭时以肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知4g的N2H4(g) 在上述反应中放出 71KJ 的热量， 写出该反应的热化学方程式： 。18(14分)现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示；(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称试剂1 试剂2 试剂4 。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是 。(3)加入过量试剂3的目的是 。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是 (填操作名称)三、(本题共2小题，共20分)19(6分)下列实验操作能达到实验目的的是 (填代号)。 A向沸水中滴入少量浓FeCl3溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)3胶体 B用石灰水可鉴别苏打和小苏打溶液 C将pH试纸湿润后用于鉴别NH3和HCl两种刺激性气体 D用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO4溶液中，制取Fe(OH)2 E将充有N02气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响20(14分)化工产品纯碱中往往含有氯化钠,为测定纯碱的纯度,甲、乙同学设计了如下实验甲同学设计的方法如图I所示，试回答：图图写出烧瓶中发生反应的离子 。该设计方案会造成误差，其原因可能为(写两种即可) 。若读取量筒中水的读数时俯视，由此可造成实验结果是 。(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)乙同学设计的方法如图所示，试回答：检查该装置气密性的方法是 。设滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为x mL(标准状况)。称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为(用含a、b、c、m的代数式) 。四、(本题共l小题，共l4分)21(14分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液在F极附近显红色。试回答以下问题：(1)电极A的名称是 。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是 (填“银”或“铜”)， 电镀液的主要成分是(填化学式) 。5)装置了中的现象是 。说明 。xx高三第一学期期中考试参考答案一、选择题(本题包括16小題、每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.D 2.B3.A 4.B 5. D 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.A 13.C 14.D 15.B 16.A二、(本题包括2小题，共26分)17. (2分，每空2分)(1)NO2 N2O42NO2(2)(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O 16mol(3)N2H4+2H+=N2H62+ 或N2H4+H+=N2H5+(4) N2H4 (g)NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；H= -568KJmol (答案合理即可)18. (14分，(4)小问，答对1个得1分，共4分， 其余每空2分) (1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液(2)测定溶液的pH (3)除去溶液中过量的Ba2+、Ag+ (4)蒸发、冷却、结晶、过滤三、(本题共2小题，共20分)19. (6分，答对1个得2分，见错小得分)A C E20.(14分，4分，其余每空2分)CO32-+2H+=CO2+H2O盐酸挥发氯化氢气体或部分CO2溶于水或内外压强小等或导管中的水未完全排出(答对任意两种即可)偏高关闭酸式滴定管活水，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后又回到原来的位置，说明装置气密性良好。或关闭酸式滴定管活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉(推)活塞松手后如果注射器活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好。(答题时必须说明关闭滴定管活塞)53(a + c - b) / 112m 四、(本题共l小题，共14分)21. (14分，每空2分)(1)正 (2) (3)1:1 (4) Ag AgNO3 (5)Y极附近颜色变深 氢氧化铁胶体的胶粒带正电