2019-2020年高三上学期第一次联考化学试卷 含答案.doc

上传人:tian****1990 文档编号:1972467 上传时间:2019-11-12 格式:DOC 页数:7 大小:647KB
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2019-2020年高三上学期第一次联考化学试卷 含答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ba137第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分o在每小题列出的四个选项中,只有一项 是最符合题目要求的)1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,xx年4月16日国务院颁布了水污 染防治行动计划。下列做法不利于该目标实现的是 A.推广使用无磷洗涤剂 B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C.用工业污水直接灌溉农田 D含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2有Br2参加的化学反应一定不属于 A.置换反应 B取代反应 C加成反应 D复分解反应3从化学看生活,你认为下列说法不合理的是 A.塑料制品长期不使用也会老化 B.食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C.“84消毒液”可用于消毒、漂白,说明其具有强氧化性 D.纯碱是Na2C03,小苏打是NaHC03,其水溶液均呈碱性4下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是 A.生产粗硅 B海水提镁 C.电解冶铝 D生产硫酸5用NaOH固体配制100 mL 20 mol/LNaOH溶液时,一定不需要用到的仪器是 6下列叙述正确的是 AH2与T2互为同位素 B SO2、CO均属于酸性氧化物 C离子化合物中一定不含共价键 n氯化铵、氯化氢都属于强电解质7图表归纳是学习化学的一种常用方法。下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是 8以Kl为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以 减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是 ANa2S2O3 B FeCl3 CNaHCO3 D. CaO 9下列离子方程式正确的是A用NaOH溶液吸收Cl2:B .Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合C向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液D向NaHC03溶液中加入澄清石灰水10二氧化氯(ClO2)是一高效安全的杀菌消毒剂,还可用于除去水中的CN-,将其转化为两 种无毒气体。下列有关ClO2除水中CN-的反应判断正确的是 、 A. 反应中CO2是还原剂 B. 反应后CN-转化为NO2和CO2 C氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1 D每67.5 gClO2完全反应时转移4mol电子11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A标准状况下,2. 24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA B25时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0. 2NA C常温常压下,200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA D l00 mL 12 mol/L浓HN03与过量Cu反应转移的电子数介于0.6NA0. 9NA之间 12.下列实验结论正确的是 A将某无色气体通人溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是SO2 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定不含K+ C向某溶液中滴加KSCN溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,原溶液中一定含Fe2+ D向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液13室温下进行的下列实验,不能达到预期目的的是 14铝碳酸镁组成可表示为用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝 碳酸镁样品溶于50 mL 2 mol/L盐酸(过量),收集到气体112 mL(橱准状况下);往所 得溶液中加入40 mL 3mol/LNaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1. 74 g;再将滤液稀释到l00mL,测得溶液中OH-的浓度为01mol/L. 铝碳酸镁的化 学式为 第卷(非选择题共58分)二、非选择题:(本大题共6小题,共计58分)。15(9分)废旧锌锰干电池中含有的物质有:锌、MnO2、石墨、ZnCl2、NH4 Cl等。 (1)若按所含元素种类分,上述物质可分为_类,与Zn属于同一类的物质是 。(2)物质间可以相互转化,写出两个由锌转化为ZnCl2的化学方程式: (3)按照盐溶液的酸碱性分类,NH4Cl属于 盐;将镁条投入较浓的NH4Cl溶液中, 有两种气体逸出,写出有关反应的离子方程式:_。16(10分)某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子:收集该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,取适量该试样溶液进行如下实验: 根据以上实验操作与现象,回答下列问题: (1)气体X的分子式为_;沉淀1的主要成分是 (填化学式)。 (2)生成沉淀2的离子方程式有两个,分别是_ _、 . 。 (3)第步发生反应的离子方程式为 ,每产生5.6 L标准 状况下的气体X,转移电子的物质的量为 。17(9分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题: (1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂” 或“还原剂”)。 (2)用H2 O2、H2 SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4,实现铜的回收利用。若将 该反应设计成原电池,则正极发生的反应式为_。 (3)用NH4 N03氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下:步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ,当0.5 mol NH4NO3参加反应时,反应中有4 mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为_。步骤中物质X可选用 (填字母),该物质需过量的原因,其一是加快反应速率,其二是_。 n aCu b.Cl2 c.H2O2 d(NH4)2SO318.(9分)三硅酸镁(Mg2 Si3O8nH2O)在医药上用于制抗酸药,能中和胃酸和保护溃疡面。以一 SiO2、MgSO4为原料制备三硅酸镁的流程如下:回答下列问题:(1)泡花碱溶液的溶质为_(填化学式)。(2)工业MgS04溶液中常含有少量Mn2+,可加入适量含NaOH的NaClO 溶液将其氧化为MnO2而除去,反应的离子方程式为_ 。(3)步骤反应后需进行过滤操作。请在右图中补画出过滤时使用的玻璃仪器。(4)步骤中确定Mg2 Si3 O8nH2O沉淀已洗涤干净的方法是_ 19(10分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示: 回答下列问题:(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)反应的化学方程式为 (3)反应中加入的物质可选择 (填字母)。 a空气 bCO CKN03 dNH3(4)用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电 解池的阴极室中溶液的pH在4-7之间,阴极的电极 反应式为 ,吸收池中除 去NO反应的离子方程式为 20.(11分)浅绿色的FAS晶体是一种重要的化工原料。为确定其组成,某实验小组同学进行了如下实验:INH4+的测定采用蒸馏法,蒸馏装置如右图所示。实验步骤如下准确称取19. 60 g FAS晶体,加水溶解后注入圆底烧瓶中;准确量取50.00mL l. 010 0 molL H2S溶液于锥形瓶中;向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液,加热蒸馏;用0. 040 0 mol/L-NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸,到终点时消耗NaOH标准溶液2500 mL。(1)步骤中准确量取H2S04溶液所用的玻璃仪器为 。(2)步骤中加热蒸馏时间需长达30 min,其目的是 (3)若步骤中滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则所测n(NH4+)的值将 _ _(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。SO42-的测定采用重量分析法。实验步骤如下:另准确称取19. 60 g FAS晶体于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀34次;用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;继续灼烧沉淀至恒重,得沉淀23. 30 g。(4)步骤中判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是 _。(5)步骤中所用洗涤剂最合适的是 (填字母,下同)。 a冷水 b稀硫酸 c滤液(6)步骤灼烧操作中,除三脚架外,还需要的仪器有 。 a 烧杯 b坩埚 c.表面皿 d泥三角 e蒸发皿 f酒精灯(7)综合实验I、,通过计算可得FAS晶体的化学式为_。
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