2019-2020年高一下学期第一次月考（化学）（答案不全）.doc

2019-2020年高一下学期第一次月考（化学）（答案不全）相对原子量：Cu:64 H:1 N:14 O:16 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共70分）1.起固氮作用的化学反应是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制NOCNO遇到空气中的 O2转化为红棕色的NO2 D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 ANO2 BNO CO2 DCl2 3. 硝酸应避光保存是因为它具有 A强氧化性 B强酸性 C挥发性 D不稳定性4.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4，该元素一定是A.卤素 B.第三周期元素 C.第二周期元素 D.第A族元素5.下列说法不正确的是 A.18O和19F具有相同的中子数 B.16O和 17O 具有相同的电子数C.12C和13C具有相同的质量数 D.15N和14N 具有相同的质子数6.已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是A第4周期、A族，第4周期、A族 B第4周期、A族，第5周期、A族C第4周期、A族，第5周期、A族 D第5周期、A族，第5周期、A族7.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A.a = b + m + n B.a = b m + n C.a = b + m n D.a = b m n8.下列叙述中，正确的是 A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定9.VCD光盘上的记录材料有多种，它们可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲及其化合物的以下认识中不正确的是A.单质碲在常温下是固体 B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C.H2Te不如HI稳定 D.Te元素位于第六周期A族10.下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是 ALiBr BNaCl CKCl DKBr11.已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B 为同一周期元素。下列关系式必定错误的是 An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+25 12.下列各组物质中，都是共价化合物的是AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和HClO313.下列各组的三种元素，属于同一周期的是AC、H、O BLi、Na、K CSi、P、S DF、Cl、Br14.下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BO2- 半径比F- 的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是A.A族中无非金属元素 B.族中所含元素种类最多C.0族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多16.下列说法中正确的是A离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B含有共价键的物质一定是共价化合物 C分子中一定含有化学键D含有金属元素的离子一定是阳离子17共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上中的两种作用力的晶体是ASiO2 BCCl4 CNaCl D金刚石18.下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵分解19.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 20.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 ANO分子中含有共价键 BNO造成光化学烟雾的因素之一CNO汽车尾气的有害成分这一 DNO分子所含电子总数为偶数21.下列原子结构示意图中,正确的是: 22. H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100，H2S的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量23. 下列的氢氧化物中，碱性最强的是A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)324.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等25. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HXB.H2XC.XH3D.XH426.下列电子式或结构示意图表示合理的是：A.CO2 B.MgCl2 C.HCl D.S 227下列叙述错误的是A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键 C.化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 D.化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用28关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化29下列叙述中正确的是A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其它周期均有18种元素 C副族元素中没有非金属元素 DA族的所有元素都是金属元素30下列叙述正确的是 A共价化合物中可能有离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键 D两个非金属原子间可能形成离子键31根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是A.碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li B.第3周期元素中，原子半径最大的是Cl C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 D.所有元素的气态氢化物中，最稳定的是HF 32在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是选项a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2水CCl2饱和NaCl水溶液DO2水33下列排列顺序正确的是A粒子半径：Al Mg F B热稳定性：HI HBr HCl HF C酸性：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 34.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.8个中子的碳原子的核素符号：12C B.HF的电子式：C.Cl的结构示意图： D.CH4分子的比例模型：35.科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是 A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D.其原子质量与12C原子质量之比为12：277二、填空题（共19分）36（4分）下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：（1）电子层排布相同的是 ，（2）属于同种元素的是 ，（3）属于金属元素的是 ，（4）属于稀有气体元素的是 。37. (3分)有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。由上述推断可得X为 ，Y为 ，Z为 。38.（9分）下表为元素周期表的一部分。 族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。39（3分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的电子式是_；(2)写出Z元素形成的单质跟盐酸反应的化学方程式：_；(3)写出单质Z最高价氧化物的水化物的化学式：_。三、实验题（共6分）40.（6分）甲同学采用如右图所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。图反应过程中的实验现象_。化学反应的方程式为_ _ _。乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由_ _。丙同学采用如图所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。在形管右端出现的现象是_。拿开分液漏斗后的实验现象是_，化学方程式为_。四、计算题（共5分）41. 6.4g铜与足量的18molL浓硝酸发生反应。(小数点后保留两位数字)（1）被氧化的浓硝酸为多少升？（2）生成的气体为多少克？参考答案题号123456789101112131415161718答案ABDCCBABDBBDCCBABC题号192021222324252627282930313233343536答案CDBCCBDBDBCCDDDCB