2019-2020年高一下学期期末考试化学试卷（A） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期期末考试化学试卷（A） 含答案时间：90分钟 总分：100分班级 姓名 学号： 得分： 参考原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl：35.5第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有12选项符合题意。）1.有关化石燃料的说法正确的是 （ ）A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C.化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源2.某粒子用符号AZM n+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是 （ ） A.所含质子数为(A-n) B、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n) D、中子数电子数=A-2Z+n3.下列物质是同分异构体 （ ）A.O2与O3 B.12C与13C C.D2O与T2O D.正丁烷与异丁烷 4.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物 ( )A.分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B.分子中C和H的个数比为1：2C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子5.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 （ ）A.氯气与氢气反应 B.氯气与甲烷反应 C.次氯酸分解 D.甲烷与氧气反应6.制备一氯乙烷最好采用的方法是 ( )A.乙烷和氯气反应 B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应 D.乙炔与氯化氢反应7.下列说明正确的是： ( )A.苯的结构是 ，它有单键 B.能发生取代反应；C.它还有双键，所以可以起加成反应 D.乙烯和苯都能和溴水反应褪色。8.下列变化属于物理变化的是 ( )A.煤的干馏 B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D.古代植物变质成煤9.下列反应中有机物被氧化的是 （ ）A.葡萄糖发生银镜反应 B.乙醛制乙醇C.乙醛制乙酸 D.乙酸和碳酸钠反应10、“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是 （ ）A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物 11.下列物质中，适用于分子晶体的是 （ ）A.熔点1070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm3C.熔点10.31，液态不导电，水溶液导电D.能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 12.下列各组元素性质递变规律不正确的是 （ ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强13.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变14.下列说法中正确的是 ( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同主族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同15.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电16.当干冰气化时，下列所述中发生变化的是 （ ）A.分子间距离 B.、范德华力 C.分子内共价键 D.化学性质17.下列电子式书写正确的是 ( )A.Na：Na B.H HC.Li： Li D.KCl：KCl18.已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol第卷（非选择题，共46分）三、（本题包括3小题，共32分）19.（1）、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电_；B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电_；C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_。（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 （3）患有糖尿病的人的尿中含有葡萄糖，设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿病？ （4）A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 （5）原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：变大 变小 不变（写出一种最常见的变化）(1)负极质量变化可能是 (2)正极质量变化可能是 (3)阴极质量变化可能是 (4)阳极质量变化可能是 20.右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为_。ABAB实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-_，B-_。（填写a或b）E反应物的能量总和生成物的能量总和E生成物的能量总和反应物的能量总和 （a） （b）21、经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L0.101.12（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构为 （用、表示），理由为 （2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？ （3）同学丙认为实验成功的关键有：装置气密性要良好，实验开始前准确确定乙醇的量，钠足量，广口瓶内水必须充满，氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有 。（填序号）（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是 。（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。四、（本题包括2小题，共14分）22、（9分）现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3xH2O)的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图所示装置进行实验，回答下列问题： A装置的作用是 B装置的作用是 C装置的作用是 。你认为该装置有什么不足 （5）若在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3xH2O混合物33.4g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增加质量15.3g，C管增加质量2.2g，则x的值为 。23、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断蓄电池的负极是_，其电极反应式为 蓄电池的正极是_，其电极反应式为 蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_（增大、减小、不变）（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400g饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数。（该温度下氯化钠的溶解度为32克）化学2期末测试卷（A卷）参考答案1、D 2、BD 3、D 4、B 5、D 6、C 7、B 8、C 9、AC 10、C11、CD 12、C 13、C 14、CD 15、D 16、AB 17、B 18、B19、（1）A：原子晶体B：分子晶体C：分子晶体D：离子晶体(2)HF、H2O、NH3、CH4(3)在尿液中加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸,有红色沉淀的是糖尿病,无红色沉淀的不是糖尿病. (4) 3 (5)变轻；变大；变大或不变；变小或不变20、碳酸氢钠（NaHCO3）；53 ：84；（b）（a）21、（1）：I因为n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1个钠能置换乙醇中的1个H原子。（2）：不正确；因为混有水产生的氢气大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入的钠不够。（3）： ；(4)：乙醇的密度和体积；（5）：大于n22、（1）使固体混合物加热全变成碳酸钠（2）吸收水（3）吸收二氧化碳（4）装置C后面应该接一个干燥管防止空气中CO2 和H2O（5）8 23、（1）Pb Pb2eSO42-PbSO4（2）PbO2 PbO2+2e4H+ SO42-PbSO4+2H2O（3）增大（4） 50.21mol 电子转移 1mol2NaCl2H2O=2NaOH + H2 + Cl2 减少NaCl 1mol 58.5g 剩余NaCl NaCl 10.6