2019-2020年高一化学下学期质检试卷（必修含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期质检试卷（必修，含解析）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（） A 焚烧树叶，以减少垃圾运输量 B 将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染” C 加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染 D 运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量2下列属于自然固氮的是（） A N2和O2在雷电作用下生成NO B 某金属化合物将氮气转化为化合态氮 C 在一定条件下使N2、H2合成NH3 D NO生成NO23由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（） A 钢和铁 B 金刚石和石墨 C 红磷和白磷 D 氧气和臭氧4下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（） A 碘水 B 溴水 C 氯水 D 溴化钠溶液5电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（） A H2 B CO2 C 空气 D O26物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是（） A 浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B 氯水保存在棕色细口瓶中 C 液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D 固体碘盛放在棕色细口瓶中7关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（） A 在通常情况下其单质均为气体 B 其单质均由双原子分子构成 C 其单质都能跟某些金属单质反应 D 每种元素仅生成一种氢化物8下列建筑物在酸雨的环境下，最不容易被腐蚀的是（） A 乐山大佛 B 开封铁塔 C 故宫前的铜狮子 D 华岩寺露天金佛9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于甲、乙的判断正确的是（） A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水10为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（） A Na2SO3溶液【Ba（OH）2溶液】 B FeCl2溶液【KSCN溶液】 C KI【淀粉溶液】 D NaOH溶液【Ba（OH）2溶液】11浓硫酸和2molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（） A a升华、b冷凝 B a挥发、b吸水 C a蒸发、b潮解 D a冷凝、b吸水12一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（） A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H213下列物质能通过化合反应直接制得的是（）FeCl2H2SO4NH4NO3FeCl3 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部14近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（） A MgMg（NO3）2 B MgMgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2 C MgMgOMg（NO3）2 D MgMgSO4Mg（NO3）215下列离子方程式正确的是（） A 氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4+OHH2O+NH3 B 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH=H2O D 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3=Cu2+2NO+H2O16下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A HCO3、Na+、OH、K+ B Cl、NO3、Fe2+、H+ C Ba2+、OH、Cl、Na+ D NH4+、Na+、NO3、OH二、填空题17（16分）（xx春厦门校级月考）现有下列转化：Na2CO3NaOH； Na2CO3NaHCO3；HNO3NO2；NH3NO；HNO3NO； N2NO2；H2SO4SO2；CuOCu（OH）2；NaHCO3Na2CO3；SO2H2SO3（1）在上述转化中不能一步实现的是；（填写相应序号，下同）（2）在上述转化中，一定有氧化还原反应发生的是，其中需要加入氧化剂才能实现的转化是；（3）写出下述转化的反应方程式（如不能一步实现就写多步转化的反应方程式，其中和写离子方程式）；18（10分）（xx春厦门校级月考）把过量Cl2通入NaI，NaBr的混合溶液中，首先析出的是，后析出的是，上述涉及的离子反应为，其中氧化剂为，还原剂为，通过实验可知Cl、Br、I 的还原能力由强到弱的顺序是三、实验题19下列实验装置或仪器主要用于物质的分离，在下列混合物的分离提纯操作中选择合适的实验装置或仪器（填写字母符号）：（1）在碳酸氢铵固体与氯化钠固体的混合物中提取氯化钠固体（2）在氢氧化铁与氯化钠溶液的混合物中提取氯化钠溶液（3）在氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物中提取氢氧化铁胶体（4）在酒精与氯化钠溶液的混合物中提取酒精（5）在氯化钠溶液中提取氯化钠固体（6）在Br2与氯化钠溶液的混合物中提取Br220（14分）（xx春厦门校级月考）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法（5）现将甲中的NH3和水换成下列气体和液体，不能全部充入上述装置中的选项是，并说明理由（可不填满）： 气体 液体A NO2 水B CO2 4molL1NaOH溶液C Cl2 饱和NaCl溶液D NH3 1molL1盐酸选项是，理由是；选项是，理由是；选项是，理由是；选项是，理由是四、计算题21实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O来制取NO，当有400mL，2molL1的稀硝酸参加反应时，计算：（1）参加反应的铜的质量是多少？（2）能生成多少升NO（标准状况下）？（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个选项符合题意）22下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的是（） A 除去CO气体中的CO2气体 B 分离碘酒中的碘和酒精 C 验证NH3的溶解性 D 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性23有1.5mL 2molL1的H2SO4溶液与15mL 3molL1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（） A 把两种溶液快速混合并不断搅拌 B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 D 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中24将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某化合物后，发现铜粉质量逐渐减少，则该化合物不可能是（） A Fe2（SO4）3 B FeSO4 C KNO3 D Fe3O425现有一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，下列处理方式不可行的是（） A 用稀硝酸处理铁片 B 用稀盐酸处理铁片 C 用浓硝酸处理铁片 D 用浓盐酸处理铁片26用CO还原15.0g某磁铁矿石样品（所含的杂质不参加反应），生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到19.2g沉淀则求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为（） A 68.3% B 74.2% C 92.2% D 78.1%六、实验探究题27（10分）（xx春厦门校级月考）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物填写下面空白：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气答（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是；不能检出的物质是（4）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是；不能检出的物质是（5）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是；不能检出的物质是七、推断题28（14分）（xx春厦门校级月考）已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示试回答下列问题（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：写出下列反应的化学方程式：DE工业上制取B的化学方程式：实验室中检验B的操作方法标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：写出B的溶液与C反应的化学方程式：将C通入溴水中的现象是，发生反应的离子方程式是八、计算题29有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g结合内容回答：（1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g计算原混合物中碳酸钠的质量分数xx学年福建省厦门市海沧中学高一（下）质检化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（） A 焚烧树叶，以减少垃圾运输量 B 将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染” C 加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染 D 运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量考点： 常见的生活环境的污染及治理分析： A焚烧树叶产生污染气体； B塑料就地焚烧产生污染气体；C加高烟囱，排放总量没变；D运输沙土的汽车盖上一层布，会减少沙土向空气中散放解答： 解：A焚烧树叶，以减少垃圾的运输，但污染了环境，故A错误； B将废弃的塑料就地焚烧，虽然消除了白色垃圾，但严重污染了环境，故B错误；C加高烟囱，并没有减少二氧化硫对空气的污染，排放总量没变，故C错误；D运输沙土的汽车盖上一层布，会减少沙土向空气中散放，减少了空气的粉尘含量，故D正确故选D点评： 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列属于自然固氮的是（） A N2和O2在雷电作用下生成NO B 某金属化合物将氮气转化为化合态氮 C 在一定条件下使N2、H2合成NH3 D NO生成NO2考点： 氮的固定专题： 氮族元素分析： 自然固氮是在自然条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；人工固氮是在人为条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程解答： 解：A、N2和O2在雷电的作用下生成NO，属于自然固氮，故A正确；B、某金属化合物将氮气转化为化合态氮，属于人工固氮，故B错误；C、工业合成氨N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C错误；D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO，是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故D错误；故选A点评： 本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大3由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（） A 钢和铁 B 金刚石和石墨 C 红磷和白磷 D 氧气和臭氧考点： 同素异形体分析： 由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断解答： 解：判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质A钢和铁都是铁和碳的合金，是混合物，不是单质，故A错误； B金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；D氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确故选A点评： 本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在4下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（） A 碘水 B 溴水 C 氯水 D 溴化钠溶液考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题： 卤族元素分析： 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质的应具有强氧化性，可将I氧化为I2，或加入碘水，淀粉遇碘变蓝色，以此解答该题解答： 解：因氧化性：Cl2Br2I2，则加入氯水、溴水，可将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而BaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色故选D点评： 本题考查卤素单质以及混合物的性质，侧重于氧化还原反应的考查，注意单质氧化性强弱的比较，把握可能发生的反应，题目难度不大5电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（） A H2 B CO2 C 空气 D O2考点： 电解原理专题： 电化学专题分析： 可以在其氛围中冷却镁蒸气，说明该气体与镁不反应，根据金属镁的性质来回答判断解答： 解：能和金属镁发生反应的气体有：CO2、O2、Cl2、N2等，不能与金属镁发生反应的气体：Ar、H2等故选A点评： 本题主要考查了金属镁的性质，难度中等，根据所学知识即可完成6物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是（） A 浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B 氯水保存在棕色细口瓶中 C 液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D 固体碘盛放在棕色细口瓶中考点： 化学试剂的存放分析： A、浓硫酸具有腐蚀性，能腐蚀橡胶；B、氯水中HClO见光易分解；C、液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞；D、固体物质应该不存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中解答： 解：A浓硫酸具有腐蚀性，能腐蚀橡胶，故应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；B氯水为液态，且HClO见光易分解，则氯水盛放在棕色的细口瓶中，故B正确；C液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，应该使用玻璃塞，并用水封，故C错误；D实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，所以固态碘不能保存在细口瓶中，故D错误故选B点评： 本题主要考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大7关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（） A 在通常情况下其单质均为气体 B 其单质均由双原子分子构成 C 其单质都能跟某些金属单质反应 D 每种元素仅生成一种氢化物考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析： AS单质在通常状况下是固体；B臭氧为三原子分子，硫有S8等单质；C其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应；DO、N元素有多种氢化物解答： 解：AS单质在通常状况下是固体，其余元素单质在通常状况下是气体，故A错误；B臭氧为三原子分子，硫有S8等单质，所以其单质不一定是双原子分子，故B错误；C其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应，如：铁等金属能在氯气中燃烧，铁、铜能和S反应，故C正确；DO、N元素有多种氢化物，有O元素氢化物有水、双氧水，N元素氢化物有氨气、肼，故D错误；故选C点评： 本题考查非金属性元素及其化合物的性质，为高频考点，明确常见元素化合物结构、性质即可解答，注意N元素氢化物还有肼，为易错点8下列建筑物在酸雨的环境下，最不容易被腐蚀的是（） A 乐山大佛 B 开封铁塔 C 故宫前的铜狮子 D 华岩寺露天金佛考点： 常见的生活环境的污染及治理分析： 酸雨中酸电离出氢离子而导致酸雨呈酸性，在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属易和酸发生置换反应生成氢气而被腐蚀，据此分析解答解答： 解：酸雨中酸电离出氢离子而导致酸雨呈酸性，A大理石的成分是碳酸钙，能和酸反应生成二氧化碳而被腐蚀，故A错误； B铁位于氢之前，能和酸发生置换反应生成氢气，所以铁栏杆易被腐蚀，故B错误；C金和铜都不和普通酸发生反应，金不如铜活泼，所以金最不易被腐蚀，故C错误、故D正确故选D点评： 本题以酸雨为载体考查了物质间的反应，明确金属的性质及金属活动性顺序表是解本题关键，根据金属活动性顺序表来分析解答即可，题目难度不大9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于甲、乙的判断正确的是（） A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水考点： 摩尔质量分析： 气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙解答： 解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸故选C点评： 本题主要考查对信息的应用，明确易挥发性的物质及物质的摩尔质量与距离的关系是解答的关键，难度较小10为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（） A Na2SO3溶液【Ba（OH）2溶液】 B FeCl2溶液【KSCN溶液】 C KI【淀粉溶液】 D NaOH溶液【Ba（OH）2溶液】考点： 化学实验方案的评价分析： ANa2SO3和Ba（OH）2反应生成沉淀；B硫酸铁与KSCN发生颜色反应C淀粉遇碘单质变蓝色；D氢氧化钠变质生成碳酸钠，可与氢氧化钡反应生成沉淀解答： 解：ANa2SO3和Ba（OH）2反应生成沉淀，应加入盐酸酸化后再加入Ba（OH）2，故A错误；B硫酸铁溶液在空气中被氧化生成硫酸铁，硫酸铁与KSCN发生颜色反应，可鉴别，故B正确；C淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾不变色，可检验，故C正确；D氢氧化钠变质生成碳酸钠，可与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确故选A点评： 本题综合考查化学实验方案的评价，涉及元素化合物知识，侧重于考查化学知识的综合应用，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关物质的性质以及实验方案的评价11浓硫酸和2molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（） A a升华、b冷凝 B a挥发、b吸水 C a蒸发、b潮解 D a冷凝、b吸水考点： 浓硫酸的性质专题： 氧族元素分析： 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答解答： 解：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小，故选：B点评： 本题考查浓硫酸的吸水性，明确质量的变化及物质的性质是解题关键，属于基础知识的考查12一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（） A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2考点： 硝酸的化学性质专题： 氮族元素分析： 根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应解答： 解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO故选：C点评： 本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析13下列物质能通过化合反应直接制得的是（）FeCl2H2SO4NH4NO3FeCl3 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部考点： 氯气的化学性质；铵盐分析： 铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；三氧化硫与水反应生成硫酸；氨气与硝酸反应生成硝酸铵；铁与氯气反应生成氯化铁；解答： 解：化合反应是指：两种或者多种反应物生成一种物质，因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故正确；因三氧化硫与水化合生成硫酸，属于化合反应，故正确；因氨气和硫酸反应生成硫酸铵，属于化合反应，故正确；铁与氯气反应生成氯化铁，属于化合反应，故正确；故选：D点评： 本题考查了物质相互转化，反应类型，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大14近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（） A MgMg（NO3）2 B MgMgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2 C MgMgOMg（NO3）2 D MgMgSO4Mg（NO3）2考点： 镁的化学性质；制备实验方案的设计专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 制备硝酸镁，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题解答： 解：题中A、D分别生成污染性气体二氧化氮、二氧化硫，不符合绿色化学的要求；B反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行，C生成氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，绿色环保，符合绿色化学的要求故选C点评： 本题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，注意把握绿色化学的反应要求，结合物质的性质解答该题，难度不大15下列离子方程式正确的是（） A 氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4+OHH2O+NH3 B 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH=H2O D 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3=Cu2+2NO+H2O考点： 离子方程式的书写分析： A两稀溶液混合后生成一水合氨，不会放出氨气；B小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；D离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒解答： 解：A氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合，反应生成一水合氨，正确的离子方程式为：NH4+OH=NH3H2O，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B正确；C氢氧化镁与稀硫酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故C错误；D铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选B点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等16下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A HCO3、Na+、OH、K+ B Cl、NO3、Fe2+、H+ C Ba2+、OH、Cl、Na+ D NH4+、Na+、NO3、OH考点： 离子共存问题分析： A碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C四种离子之间不发生反应，能够大量共存；D铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨解答： 解：AHCO3、OH之间发生反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNO3、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+、OH、Cl、Na+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DNH4+、OH之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评： 本题考查离子共存的判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力二、填空题17（16分）（xx春厦门校级月考）现有下列转化：Na2CO3NaOH； Na2CO3NaHCO3；HNO3NO2；NH3NO；HNO3NO； N2NO2；H2SO4SO2；CuOCu（OH）2；NaHCO3Na2CO3；SO2H2SO3（1）在上述转化中不能一步实现的是；（填写相应序号，下同）（2）在上述转化中，一定有氧化还原反应发生的是，其中需要加入氧化剂才能实现的转化是；（3）写出下述转化的反应方程式（如不能一步实现就写多步转化的反应方程式，其中和写离子方程式）CO2+CO32+H2O=2HCO3；Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4考点： 化学方程式的书写；氧化还原反应；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物分析： Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙； Na2CO3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠；浓HNO3与铜反应生成NO2；NH3催化氧化生成一氧化氮；稀HNO3与铜反应NO； N2与氧气反应NO；浓H2SO4与铜在加热条件下生成SO2；CuO与水不反应Cu（OH）2；NaHCO3与氢氧化钠反应生成Na2CO3；SO2与水反应生成H2SO3；（1）依据转化判断能否一步实现；（2）依据是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应；反应过程存在化合价升高，失去电子的反应需要加入氧化剂；（3）依据转化关系及物质的性质写出方程式解答： 解：Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙，Na2CO3NaOH能一步实现； Na2CO3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，Na2CO3NaHCO3能一步实现；浓HNO3与铜反应生成NO2，HNO3NO2能一步实现；NH3催化氧化生成一氧化氮，NH3NO能一步实现；稀HNO3与铜反应NO，HNO3NO能一步实现；N2与氧气反应NO，N2NO2不能一步实现；浓H2SO4与铜在加热条件下生成SO2，H2SO4SO2能一步实现；CuO与水不反应Cu（OH）2，CuOCu（OH）2不能一步实现；NaHCO3与氢氧化钠反应生成Na2CO3，NaHCO3Na2CO3能一步实现；SO2与水反应生成H2SO3，SO2H2SO3能一步实现；（1）在上述转化中不能一步实现的是：；故答案为；（2）中都有化合价的变化，属于氧化还原反应；NH3NO、N2NO2；转化过程中氮元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂；故答案：、；（3）本题答案不具唯一性，下列所给答案只是一个参考，只要符合要求均可以Na2CO3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+CO32+H2O=2HCO3；故答案为：CO2+CO32+H2O=2HCO3；浓HNO3与铜反应生成NO2，离子方程式：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；故答案为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠；化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4点评： 本题考查了物质的转换、氧化还原反应的判断、离子方程式、化学方程式书写，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大18（10分）（xx春厦门校级月考）把过量Cl2通入NaI，NaBr的混合溶液中，首先析出的是I2，后析出的是Br2，上述涉及的离子反应为Cl2+2I2Cl+I2，Cl2+2Br2Cl+Br2其中氧化剂为Cl2，还原剂为I，Br通过实验可知Cl、Br、I 的还原能力由强到弱的顺序是IBrCl考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较分析： 还原性强的离子会先和氧化剂之间反应，卤素离子的还原性顺序是IBrCl，根据氧化还原反应的优先氧化来回答即可解答： 解：根据元素周期律，卤素单质的氧化性顺序是：F2Cl2Br2I2，离子的还原性顺序是：IBrCl，把过量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl2反应的是还原性强的碘化钠，反应为：2I+Cl2=2Cl+I2，其次是溴化钠，发生反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2，反应中Cl2为氧化剂，I和Br失电子被氧化，作还原剂；故答案为：I2，Br2；2I+Cl2=2Cl+I2，2Br+Cl2=2Cl+Br2；Cl2，I，Br；IBrCl点评： 本题考查学生卤族元素性质的递变规律，注意氧化还原反应中的优先氧化的应用，把握反应发生的先后顺序为解答的关键，难度不大三、实验题19下列实验装置或仪器主要用于物质的分离，在下列混合物的分离提纯操作中选择合适的实验装置或仪器（填写字母符号）：（1）在碳酸氢铵固体与氯化钠固体的混合物中提取氯化钠固体A（2）在氢氧化铁与氯化钠溶液的混合物中提取氯化钠溶液C（3）在氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物中提取氢氧化铁胶体F（4）在酒精与氯化钠溶液的混合物中提取酒精B（5）在氯化钠溶液中提取氯化钠固体E（6）在Br2与氯化钠溶液的混合物中提取Br2D考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器分析： 由装置图可知A为坩埚用来灼烧加热固体，B为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；C为过滤，常用于分离固液混合物；D为萃取分液；E为蒸发，F为渗析用来分离溶液和胶体，结合混合物的性质的异同选择分离方法解答： 解：（1）在碳酸氢铵固体与氯化钠固体的混合物中提取氯化钠固体，利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气除去，所以选择固体加热装置为坩埚，故答案为：A（2）在氢氧化铁与氯化钠 微粒溶液的混合物中提取氯化钠溶液，氢氧化铁难溶于水，利用过滤装置分离出氢氧化铁沉淀，得到氯化钠溶于，故选C装置，故答案为：C（3）在氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物中提取氢氧化铁胶体，利用胶体微粒直径大于溶液，不能透过半透膜，溶液可以通过半透膜，用装置F渗析的方法分离，故答案为：F（4）在酒精与氯化钠溶液的混合物中提取酒精，利用酒精易挥发性质，通过蒸馏的方法得到酒精，选装置B，故答案为：B（5）在氯化钠溶液中提取氯化钠固体通过蒸发溶剂的方法得到溶质晶体，选装置E，故答案为：E（6）在Br2与氯化钠溶液的混合物中提取Br2，利用溴单质在不同溶剂中的溶解度不同，通过萃取分液的方法分离提取溴单质，故选装置D，故答案为：D点评： 本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大20（14分）（xx春厦门校级月考）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2）收集氨气使用向下排空气方法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉（5）现将甲中的NH3和水换成下列气体和液体，不能全部充入上述装置中的选项是，并说明理由（可不填满）： 气体 液体A NO2 水B CO2 4molL1NaOH溶液C Cl2 饱和NaCl溶液D NH3 1molL1盐酸选项是A，理由是二氧化氮与水反应有会有一氧化氮气体生成，能形成喷泉，但不能充满；选项是C，理由是氯气不溶于饱和氯化钠溶液；选项是，理由是；选项是，理由是考点： 氨的制取和性质分析： （1）实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；（2）依据氨气的物理性质密度、水溶性选择收集方法；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小；（5）A二氧化氮与水反应生成一氧化氮；B二氧化碳能够完全被氢氧化钠吸收，反应后无气体剩余；C氯气在饱和食盐水中溶解度很小；D氨气与盐酸反应，能够被完全吸收解答： 解：（1）固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨气极易溶于水，所以只能用排空气的方法收集，又因为氨气密度小于空气密度，所以选择向下排空气法收集；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥；故答案为：向下排空气；碱石灰；（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；实验原理为：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；（5）A二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以能够形成喷泉，但不能充满；B二氧化碳能够完全被氢氧化钠吸收，反应后无气体剩余，能够形成喷泉，能充满；C氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉实验；D氨气与盐酸反应，能够被完全吸收，能够形成喷泉实验，能够充满；故答案为：A；理由是二氧化氮与水反应有会有一氧化氮气体生成，能形成喷泉，但不能充满；C；理由是氯气不溶于饱和氯化钠溶液点评： 本题考查氨气的制备和性质，熟悉喷泉实验形成的原理和引发的操作是解题关键，题目难度不大四、计算题21实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O来制取NO，当有400mL，2molL1的稀硝酸参加反应时，计算：（1）参加反应的铜的质量是多少？（2）能生成多少升NO（标准状况下）？（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？考点： 氧化还原反应的计算分析： （1）根据方程式结合硝酸的物质的量计算参加反应的铜的物质的量，进而计算其质量；（2）根据方程式结合硝酸的物质的量计算生成一氧化氮的物质的量；（3）被还原硝酸生成NO，根据N原子守恒计算被还原硝酸的物质的量解答： 解：n（HNO3）=CV=0.4L2 molL1=0.8mol，设消耗铜的质量是m，生成一氧化氮的体积是V， 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O364g 8mol 222.4Lm（Cu） 0.8mol V（NO）（1），m（Cu）=19.2g，参加反应的铜的质量是19.2g，答：参加反应的铜的质量是19.2g；（2），V（NO）=4.48L，答：能生成4.48升NO（标准状况下）；（3）在该反应中，被还原的硝酸占总反应硝酸的比重为，故被还原的硝酸的物质的量为：0.8mol=0.2mol，答：被还原的HNO3的物质的量为0.2mol点评： 本题考查化学方程式有关计算，比较据此，侧重对基础知识的巩固，注意反应中硝酸的作用是解题的关键五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个选项符合题意）22下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的是（） A 除去CO气体中的CO2气体 B 分离碘酒中的碘和酒精 C 验证NH3的溶解性 D 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A除杂时导管应长进短出；B碘和酒精不分层；C挤压胶头滴管，气球变大；D小试管受热温度低，图中不能体现对比性解答： 解：A除杂时导管应长进短出，图中试剂合理，但气体的进入方向不合理，故A错误；B碘和酒精不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏法，故B错误；C挤压胶头滴管，气球变大，则烧瓶中气压减小，可说明氨气极易溶于水，故C正确；D小试管受热温度低，图中不能体现对比性，应在小试管中盛放碳酸氢钠，故D错误；故选C点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及性质的比较等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大23有1.5mL 2molL1的H2SO4溶液与15mL 3molL1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（） A 把两种溶液快速混合并不断搅拌 B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 D 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中考点： 钠的重要化合物专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据反应的离子方程式H+CO32=HCO3、H+HCO3=CO2+H2O进行判断试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5mL 2molL1的H2SO4溶液中溶质为0.003mol，15mL 3molL1的Na2CO3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2H+CO32=CO2+H2O，硫酸过量；解答： 解：1.5mL 2molL1的H2SO4溶液中溶质为0.003mol，15mL 3molL1的Na2CO3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2H+CO32=CO2+H2O，硫酸过量；如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H+CO32=CO2+H2O，Na2CO3全部生成CO2；把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H+CO32=HCO3； H+HCO3=CO2+H2O，溶液中存在HCO3，生成的CO2较少；故选D点评： 本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同24将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某化合物后，发现铜粉质量逐渐减少，则该化合物不可能是（） A Fe2（SO4）3 B FeSO4 C KNO3 D Fe3O4考点： 硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变分析： Cu与稀硫酸不反应，加入某物质后，发现铜粉质量逐渐减少，则物质具有氧化性，以此来解答解答： 解：ACu与Fe2（SO4）3反应，Cu逐渐减少，故A不选；BCu、硫酸、FeSO4均不反应，Cu的质量不变，故B选；C加KNO3，酸性条件下Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，Cu逐渐减少，故C不选；DFe3O4与硫酸反应生成三价铁，Cu与三价铁发生氧化还原反应，Cu逐渐减少，故D不选；故选B点评： 本题考查Cu的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大25现有一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，下列处理方式不可行的是（） A 用稀硝酸处理铁片 B 用稀盐酸处理铁片 C 用浓硝酸处理铁片 D 用浓盐酸处理铁片考点： 硝酸的化学性质分析： 一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，即除去铁片表面的铁锈三氧化二铁，可以用酸清洗即可解答： 解：一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，即除去铁片表面的铁锈三氧化二铁，可以用稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、浓盐酸等，但不能用浓硝酸，因为浓硝酸使铁发生钝化生成一层致密的氧化膜阻止与Cu（NO3）2溶液的置换，故选：C点评： 本题主要考查了除去铁片表面的铁锈的方法，比较简单，注意浓硝酸和浓硫酸与铁发生钝化26用CO还原15.0g某磁铁矿石样品（所含的杂质不参加反应），生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到19.2g沉淀则求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为（） A 68.3% B 74.2% C 92.2% D 78.1%考点： 化学方程式的有关计算分析： 根据题意，得到19.2g沉淀碳酸钙的质量求生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量计算参加反应四氧化三铁的质量，并完成磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数的计算解答： 解：设磁铁矿中含Fe3O4的质量为X4CO+Fe3O43Fe+4CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O根据上面的化学方程式得到如下关系式：Fe3O44CO24CaCO3232 400X 19.2gX=11.136g磁铁矿中Fe3O4的质量分数=74.24%，故选B点评： 本题是考查根据化学方程式进行计算的题目，学生只要掌握关系式在解题中的巧妙运用就可以迅速解答，比较容易六、实验探究题27（10分）（xx春厦门校级月考）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体