2019-2020年高一下学期期末试题化学理.doc

揭阳一中2011xx年度第二学期高一期末考化学试卷（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的原子量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Br ：802019-2020年高一下学期期末试题化学理一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发C萃取、过滤、萃取、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA C常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为NA 3下列有关胶体说法正确的是 A不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等 B胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜 C可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类的健康危害极大 DFeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应4在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BBa2+、K+、OH-、NO3- CH+、Al3+、NH4+、SO42- DNa+、Cl-、Ca2+、HCO3-5被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为116根据相关的元素化合物的知识，类推得出的结论正确的是点燃A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB由2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，可推出2Fe + 3I2 = 2FeI3也成立CCO、NO、NO2都是大气污染气体，故在空气中都能稳定存在D将CO2通入BaCl2溶液不能生成BaCO3，则将SO2通入BaCl2溶液同样不能生成BaSO37下列说法正确的是AN2和H2在点燃或光照条件下合成氨B新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用C铵盐受热都易分解，生成氨和相应的酸DSiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不与任何酸反应8下列叙述正确的是A不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 B气态单质分子中一定存在共价键C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物中可能含有共价键HCHBrBrHCBrHBr9下列说法中正确的一组是AH2和D2互为同位素； B 和 互为同分异构体；C正丁烷和异丁烷是同系物；CH3CHCH2CH3CH3CH3CHCH3CH3CH2D 和 是同一种物质10下列反应中有机物被氧化的是A乙烯使溴水褪色 B乙醇使高锰酸钾溶液褪色 C乙烯制聚乙烯 D乙醛转化成乙醇二、双项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有两个选项符合题意)11化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是A用热还原法来制备金属NaB绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染H2C CH2OC石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃D2CH2CH2 + O22 符合绿色化学中的最理想的“原子经济”（atom economy）12下列关于基本营养物质的叙述中正确的是A淀粉与纤维素遇碘水均显蓝色B蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NC葡萄糖与新制Cu(OH)2共热有砖红色沉淀生成D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同13根据表中信息判断以下叙述不正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+离子半径比T2-离子半径小14下列各烷烃进行取代反应后能生成四种一氯代物的是CH3CHCH3CH3CH3CHCH2CH3CH3A BCH3CHCH2CHCH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CHCH3C D15下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是A乙炔和苯 B乙烯和环丙烷 C乙烯和苯 D甲烷和乙烷16下列除去杂质的方法错误的是A溴苯中混有Br2，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液B乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入足量的氢气进行反应，使乙烯转化为乙烷C乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在浓硫酸存在的条件下加热使乙酸酯化D乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液进行洗气17通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化DKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝KI被Cl2氧化后生成的I2与淀粉发生显色反应18向10mL 2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积可能为 A30mL B60mL C90mL D140mL第卷（非选择题）（共56分）19（12分）元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：（1）右图所示元素中：非金属性最强的元素是 金属性最强的元素是 原子半径最小的是 最高价含氧酸酸性最强的是 阴影部分属于元素周期表中的 族，该族元素的最高正价为 （2）请根据元素周期律进行推导：（用“”或“”表示）；酸性强弱： H3AsO4 H3PO4； 稳定性：H2S HCl；沸点：HF HCl； 还原性：I Br（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是 A常温下Se单质是气体 BSe最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C氢化物的化学式为H2Se D常见的氧化物只有SeO3ABCD(C2H4O2)EO2O2FBr2/CCl420（18分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构式为 ，B中官能团的电子式为 ，D中官能团的名称为 。（2）反应的反应类型是 ，反应的化学方程式为 。（3）反应在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。重复操作23次，观察到的现象是 。该反应的总化学方程式为 。（4）B、D在浓硫酸作用下实现反应，实验装置如下图所示：该反应的化学方程式为 。试管1中需要加入浓硫酸、B和D各2mL，正确的加入顺序及操作是 。浓硫酸的作用是 。图中X的化学式为 。分离出右试管所得产物的实验操作是_。样品a g250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体b g盐酸水 III氯水过量氨水过滤洗涤灼烧21（12分）某FeCl3样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线 配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后gkxx发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低点与刻度线相切（3）请分别写出加入氯水、过量氨水后溶液发生的离子方程式： 、 。（4）若要检验加入氯水后溶液中的杂质是否已经完全反应，应该如何操作？请选择下面所提供的试剂进行检验，并写出正确的实验操作是 。限选试剂：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3% H2O2溶液。（5）若原样品质量a为50g，灼烧后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 。22（14分）某同学想通过下图装置（夹持装置已省略）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。I装置B的作用 。装置D的作用 。II如何检验反应中是否有O2生成 。III对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4假设3： 。（1）假设2反应的化学方程式为 。C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下实验进行验证：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）请你设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立。揭阳一中2011xx年度第二学期高一期末考化学试卷答题卡一、二选择题题号12345678910答案题号1112131415161718答案19（12分）（1） ； ； ； ； 族， （2） ； ； ； （3） 20（18分）（1）A ，B ，D 。（2） ， 。（3） 。 。（4） 。 。 ； ； 。21（12分）（1） 、 。（2）_。（3） 、 。（4） 。（5） 。22（14分）IB： 。D： 。II 。III假设3： 。（1） 。（2） ， 。 （3） 。揭阳一中2011xx年度第二学期高一期末考化学试卷参考答案一、二选择题题号12345678910答案BCCDDDBDDB题号1112131415161718答案ACCDABACABBCADBD19（12分）第（1）、（2）小题每空1分（1） F Pb F HClO4 第VA；+5 （没有“+”不给分）（2） （3）BC （2分） 20（18分）（1） 羧基（每空各1分）（2）加成反应（1分）（只写“加成”不给分）；CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br（2分）（3）铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味。（2分）（2分）（4）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）在试管1中先加入2mL B(乙醇)，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后再加入2mL D(乙酸) （2分）；催化剂、吸水剂（2分）；Na2CO3（1分）；分液（1分）。21（12分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（每空各1分） （2）（2分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+ （各2分）（4）取12mL加入氯水后的溶液于试管中，滴加23滴酸性KMnO4溶液，若观察到酸性KMnO4溶液的紫红色未褪去，说明杂质FeCl2已经完全反应。 （2分）（5）铁元素的质量分数是42% （2分）22（14分）IB：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应（1分）D：防止空气中的H2O和CO2进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。（2分） II用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。（1分） III有Na2SO3和Na2SO4 （1分） （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2分）（2）否（1分） HNO3有氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，因此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或两者兼有。（2分）（3）先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入过量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀未全部溶解，并产生刺激性气味气体。）（试剂的选择和实验现象各2分，共4分）