2019-2020年高三下学期开学考试（化学）.doc

2019-2020年高三下学期开学考试（化学）命题：周璐审题：付凤琳 xx.1可能用到的相对原子质量： H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题部分)一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1. 下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）C. 2化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是（ ）A积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D 2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料3. 下列说法中，正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C. 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D. 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体4下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）A质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数B18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数C等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数D100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的数5. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是（ ）A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAB. t时，1LpH=6的纯水中，含10-6NA个OH C. 1mol FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3NAD. 标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为NA6在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO327下列离子方程式中书写正确的是（ ）A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHBNaHCO3的水解：HCO 3+H2O H3O+CO2 3C向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O=2CH3COOH+CODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 8分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（ ）A3种B4种C5种D6种9下列装置不能完成的实验是（ ）10A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（ ）A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2B2C D原子最外层电子数：ACB11类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ ）A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O4Al(OH)3+ 3CH4CO2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSDSO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀12在10mL 0.01molL1的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05molL1的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（ ）A1.344mL B2.240mL C0.672mL D0mL13在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（ ）A氧化性：ClOSO42I2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色DClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应14. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A. 某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H+)（ ）B. 在NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)C. 将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH10，则混合液中c(K)c(A)D. 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)15下列表述中正确的是（ ）A任何能使熵值减小的过程都能自发进行B已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：H=-197kJmol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90 C在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者H大16铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A.(a+b) mol B. (a-b) mol C. (a-b)mol D. (a+b) mol第II 卷（非选择题部分，共52分)17. （6分） 常温下，浓度均为0.1molL-1的六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是.根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填字母）.AHCNBHClOCH2SO4DCH3COOH EH2CO318. （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： 煤炭气化合成气甲醇合成氨一氧化碳氢气烯烃二甲醚I已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K，它所对应反应的化学方程式为 。II二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.7kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g)H223.5kJmol-1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341.2kJmol-1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。 830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（2）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(CO)1 mol/L，c(H2)2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50，则5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)4 mol/L，c(H2)a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)2 mol/L，a mol/L。（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 .（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。19（4分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为： 。(2) 若A为金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，20（12分）有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：已知：C的一氯代物D只有两种请回答：（1）A分子中含有的官能团的名称 ；（2）反应中属于取代反应的有 （填序号）；（3）C的结构简式 ，X结构简式 ；（4）写出的反应方程式 ；（5）写出一种C的同分异体的结构简式，并符合下列条件，属于酯类，能发生银镜反应。 。21.(14分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。（2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。该实验装置与实验室制取下列气体相同的是 （填标号）；A、用稀盐酸和锌反应制H2 B、用MnO2和浓盐酸加热反应制C12 C、用KC1O3与MnO2共热反应制O2（4）实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。参考答案及评分标准选择题1-16，每题3分12345678BBAABBDC910111213141516DABDACBA17 .CA（每空2分）18 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2分）（1）3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H246.1 kJmol1（2分）；（2分）（2）0.1mol/(Lmin) （2分）；5.4 （2分）（3）温度低于240时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240时，CO的转化率随着温度的升高而减小。（2分）在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。（2分）（4）CH3OCH33H2O12e2CO212H+（2分）19. （每空2分） (1) C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2) 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl20（1）碳碳双键、酯基（2分） （2）（2分） （3）（每空2分） （4）（2分） （5） HCOOCH2CH2CH3 （可选择其中的一个）（2分）21（14分）CO2、CO的混合物（2分） NH4+NO2N2+2H2O（2分） B（2分）步骤中是为了排尽空气（1分）步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（1分）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（2分）Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。（2分）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）