2019-2020年高三5月高考适应性练习（三模）化学试题 Word版含解析.doc

本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至5页，第卷6至14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： 2019-2020年高三5月高考适应性练习（三模）化学试题 Word版含解析本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是A工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试C皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。重金属铬可使人体内的蛋白质变性D生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等【答案】A【解析】试题分析：A、没有说明所含的杂质的成分，不能确定是否有害，所以不能作为食品着色剂使用，错误，选A；B、青霉素是抗生素，需要进行皮试，正确，不选B；C、重金属可以使蛋白质变性，正确，不选C；D、生石灰是氧化钙，可以和水反应生成氢氧化钙，成碱性，可以治理酸性废水，也可以和氯气反应生成漂白粉，正确，不选D。考点：蛋白质的性质，食品添加剂的使用，氧化钙的性质和用途 7. 下列关于物质性质的认识错误的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D 蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A、油脂含有碳氢氧三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，正确，不选A；B、浓硝酸和浓硫酸都有强氧化性，可以和碳反应生成二氧化碳，正确，不选B；C、钠和氧气反应可以生成氧化钠或过氧化钠，碳和氧气反应可以生成一氧化碳和二氧化碳，硫和氧气只能生成二氧化硫，错误，不选C；D、蔗糖和麦芽糖是同分异构体，正确，不选D。考点：油脂的性质，金属钠的性质，硫和碳的性质，蔗糖和麦芽糖的关系 8下列化学用语表述一定正确的是A甲醛的电子式：B用铜电极做盐酸溶液的电解实验：C溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:【答案】D【解析】试题分析：A、甲醛中碳氧原子之间形成双键，错误，不选A；B、铜做电极时铜要失去电子，错误，不选B；C、溴乙烷在氢氧化钠水溶液中废发生取代反应，生成乙醇，错误，不选C；D、氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，正确，选D。考点：离子方程式的判断 9X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点D A和C不可能发生氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：从10电子分子分析，X为氧，Y为氮，Z为氢。A、X为氧，在A，正确，不选A；B、A为一氧化氮，B为水，C为氨气，所以一氧化氮不溶于水，正确，不选B；C、常温下水为液态，氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，正确，不选C。D、一氧化氮和氨气可能发生氧化还原反应，错误，不选D。考点：元素周期表和元素周期律的应用 10. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）A M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B该反应的百分比学方程式是C平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3D 时刻，保持温度不变，再充入1 molM，重新达到平衡时，将增大【答案】D【解析】试题分析：E是氟，M为氟化氢。A、氟化氢分子间有氢键，比氯化氢的沸点高，错误，不选A；B、根据图像分析，每减少3摩尔氟化氢，生成1摩尔的Mx，所以x=3，错误，不选B；C、根据方程式计算，5摩尔氟化氢反应都平衡时还有氟化氢2摩尔，生成1摩尔(HF)3，所以混合气体的平均摩尔质量=520/3=33.3g/mol，错误，不选C；D、充入1摩尔氟化氢，平衡正向移动，正确，选D。考点： 元素推断，化学平衡移动11. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D 图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱【答案】C考点：钠和水的反应，氯气的性质，氧化性的比较 12关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A等浓度的、混合溶液中：B新制氯水中：C室温下，向0.01 溶液中滴加溶液至中性：D 物质的量浓度均为的和混合溶液中，离子浓度可能的关系为：【答案】B【解析】试题分析：A根据物料守恒，溶液中含有氯元素的微粒的总和等于含有碳元素的微粒总和，正确，不选A；B、因为氯水中有盐酸和次氯酸，都电离出氢离子，所以氢离子浓度最大，错误，不选B；C、若硫酸氢铵和氢氧化钠1:1混合时，溶液仍为酸性，所以需要再多加入氢氧化钠，所以钠离子浓度大于硫酸根离子浓度，由于铵根离子水解，所以铵根离子浓度小于硫酸根离子浓度，溶液显中性说明氢氧根离子浓度=氢离子浓度，正确，不选C；D、等物质的量浓度的溶液中，由于阴离子水解而使溶液显碱性，可能正确，不选D。考点：溶液中离子浓度的比较 25. 随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（1化学）成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及、等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。（1） 将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如：abcd在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是 （填序号）。（2） CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图。该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数值很大，对此反应的说法正确的是 （填序号）。a反应使用催化剂意义不大b该反应发生将在很短时间内完成c该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d该反应一定是放热反应时，该反应的平衡常数 (用的代数式表示)。（3） 二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a b c 总反应：的 。对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。ab容器内压强保持不变c的浓度保持不变d的消耗速率与的消耗速率之比为（4） 以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为 。（5） C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NO）在有催化剂的条件下反应的化学方程式 。【答案】（1）c（2）放热 ，c b2/a2（3）H=-246.4KJ/mol cd（4）CH3OCH312e-+16OH-=2CO32-+11H2O.(5)2xCO+2NOx 2xCO2+N2。 考点：化学平衡的特征和移动，化学平衡常数的计算，盖斯定律， 燃料电池的电极书写26用下图装置进行转化为的转化率测定实验：。已知：熔点（）沸点（）-72.4-1016.844.3（1） 要顺利进行实验，上图、处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。（2） 将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。（3） 实验时，浓硫酸有顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是 。（4） 开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。（5） 实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是 ；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。（6） 实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为 %（保留小数点后一位）。【答案】（1）：B ：A ：BE（各1分，共3分）（2）检查装置的气密性。（2分）(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等。（2分）（4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸。（2分）（5）温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性。（2分）降低。（1分）（6）7.06%。（2分）【解析】试题分析：（1）生成的二氧化硫中有水蒸气，用B中的浓硫酸除去，再在玻璃管中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，用冰水冷却得到三氧化硫，连接浓硫酸防止后面装置中的水蒸气进入冰水中，最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。所以选择的仪器为：B ：A ：BE。（2）因为要准确测定物质的质量，所以必须先检查装置的气密性。 (3)利用导管将分液漏斗和烧瓶连接，能保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，使液体能顺利流出。（4）为了保证更多的二氧化硫反应，应该先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸。（5）因为反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性。大火加热时，不利于反应正向移动，二氧化硫的转化率降低。（6）亚硫酸钠的物质的量为25.2/126=0.2摩尔，能生成0.2摩尔的二氧化硫，处的质量增加的为三氧化硫的质量，所以三氧化硫的物质的量为11.3/80，则二氧化硫的转化率=11.3/80/0.2=7.06%。考点： 物质的制备和数据分析27. 、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1） 甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。（2） 乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象A ；B ；C 。从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1） 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1121请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。（2） 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。则滤液中的浓度为 ，的浓度为 。【答案】、（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。（2分）硝酸具有挥发性，与生成的二氧化碳一起进入C装置，则无法证明C、Si的非金属性强弱。或答：应在BC之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。（2分）（2）A白色变成橙黄色；B变蓝色，C红色褪去，（各1分，共3分）为其排入空气污染环境，应在右侧管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。（其他合理答案给分）（1分）。、步骤一、正（1分）；Cu2+2e-=Cu（2分）；步骤二：（1）3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O（2分）；浓严肃含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）。（2）0.5mol/L，0.6mol/L【解析】试题分析：、（1）根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。根据实验原理分析，应该实现硝酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸盐制取硅酸，由于硝酸具有挥发性，与生成的二氧化碳一起进入C装置，则无法证明C、Si的非金属性强弱。或答：应在BC之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。（2）高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气和溴化钠反应生成溴单质，所以A处白色变成橙黄色；溴单质的气体和B处的碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C处氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，使红色褪去；实验的缺点为尾气没有处理，其排入空气污染环境，应在右侧管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。、步骤一、精炼铜时需要将粗铜做阳极，和电源的正极相连。；纯铜做阴极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，电极反应为：Cu2+2e-=Cu；步骤二：（1）阳极泥有银和金的等金属，用硝酸处理，银河硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O；金和硝酸反应后生成金离子，浓盐酸含有大量氯离子， Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。所以使用硝酸而不用王水。（2）固体为铁置换出的铜，所以铜的质量为3.2克，物质的量为3.2/64=0.05摩尔，所以铜离子浓度=0.05/0.1=0.5mol/L。沉淀为氢氧化亚铁，最后得到的4.8克为氧化铁，所以铁的物质的量为4.8/1602=0.06摩尔，亚铁离子的浓度=0.06/0.1=0.6mo/L。考点：非金属的比较，电解原理的应用，化学平衡的计算。28. 化合物AH的转化关系如下图所示，A是一种军用催泪弹的主要成分。已知：i：A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。.足量的新制悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol 和1 。.和互为同分异构体，的摩尔质量为。.和互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，无甲基。已知： 一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定。请完成下列问题：（1） A中官能团的名称 。（2） 反应中属于消去反应的是 ；A的结构简式 。（3） 反应的化学方程式 。（4） C与新制反应的方程式 。（5） 一定条件下H能够生成高分子化合物，此反应的化学方程式 。（6） 与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有 种；写出其中一个的结构简式为 。【答案】（3）【解析】试题分析：通过信息知道，A中含有碳碳双键，在臭氧条件下生成一个带有一个醛基和一个羰基的物质，说明A为环状烯烃，且形成双键的碳原子中有一个碳上有氢原子，另一个碳上没有氢原子，连接甲基。C和氢氧化铜反应生成D为羧酸，D和氢气反应，是将羰基加成为羟基，在浓硫酸条件下，结构中的羧基和羟基发生酯化反应，从F的分子式分子，A有溴原子和6个碳原子，通过相对分子质量为161计算，A的分子式为C6H10Br。5个碳原子形成碳环。通过A在氢氧化钠的乙醇条件下可以消去生成两种有机物分析，溴原子连接的碳原子有两个不同的邻位碳。所以A的官能团有碳碳双键，溴原子；（2）反应为消去反应，通过分析A的结构为：（3）反应是分子内的羧基和羟基在浓硫酸条件下的酯化反应，方程式为：（4）C的结构为：CH3COCHBrCH2CHO，和氢氧化铜反应，醛基被氧化成羧基，方程式为：（5）根据G1、G2为同分异构体，且只有两种氢原子，所以G1的结构为HCOCH2CHO，G2为CH3COCHO。所以H为CH3CHOHCOOH，可以发生缩聚反应，方程式为：（6）根据F分析E的分子式为C6H11BrO3，含有羧基和羟基，溴原子，所以其同分异构体最长的碳链为四个碳，一端为羧基，一端为甲基，在中间的两个碳原子链接两个甲基和羟基和溴原子，其结构有：（CH3)2CBrCCH3OHCOOH ，(CH3)2COHCCH3BrCOOH，(CH3)3CCBrOHCOOH，CH3BrOHC(CH3)2COOH。 考点：有机物的结构和性质，同分异构体的书写