2019-2020年高三4月第一次模拟理综化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三4月第一次模拟理综化学试题 Word版含答案xx年4月本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共12页。第卷1页至4页，第卷5页至12页。满分300分。考试时间150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、S32、Fe56第卷 （选择题 每题6分 共120分）注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、学校、考号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。2. 答题时，用2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，以盖住框内字母为准，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。请在下列各题的四个选项中选出唯一符合题目要求的选项。一、选择题：6化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是ABCD使用填埋法处理未经分类的生活垃圾食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收利用二氧化碳可制造全降解塑料，有利于缓解温室效应药皂中的少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用7下列解释事实的方程式不正确的是A明矾净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+B用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag + 2H+ + NO= Ag+ + NO2 + H2OC实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH = SiO + H2OD焊接钢轨：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O38氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：4H2(g) + 2NO(g) + SO2(g) N2(g) + S(l) + 4H2O(g) H0 。下列有关说法正确的是A当4v(H2) = v(N2)时，反应达到平衡B升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大K=c(N2)c4(H2O)c(SO2)c2(NO)c4(H2)C使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D化学平衡常数表达式为9下列说法正确的是A100时水的离子积常数Kw为5.510-13，说明水的电离是放热反应B配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸CNaClO溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强D0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c(OH)都增大10乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH3CHO 。下列有关说法不正确的是A该电池可将化学能转化为电能B每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+C正极反应式为：CH2=CH2-2e+2OH CH3CHO+H2OD负极区溶液的pH减小33333333333H3CH3CH3C11我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种治疗疟疾的特效药。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚下列说法不正确的是A青蒿素的分子式是C15H21O5 B青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应C反应有H2O生成 D青蒿素分子内的“-O-O-”基团可能对疟原虫有抑制作用 12下列实验的有关叙述不正确的是选项ABCD实验装置图主要现象乙装置中有光亮通路，甲装置无明显现象两试管中都有气泡产生，但乙比甲速率快钠在水与苯层之间上下跳动，且有气泡产生电流表指针发生偏转实验结论乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体 可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用证明密度(苯)(钠)(水)电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭第卷 （非选择题 包括11道题，共180分）注意事项：1用黑色字迹的签字笔将答案直接写在答题卡相应位置上，写在试卷上不得分。2答卷前，请将答题卡中的个人信息按要求填写清楚。二、非选择题：25A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药。A的相对分子质量是104，1 mol A与足量的NaHCO3反应生成2 mol气体。已知：RCHO + CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2 + H2O， RCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH + CO2 C足量E溶液一定条件当归素(C10H9O4Na 2H2O)D(C10H10O4)AB(含醛基)催化剂HOCH3OCOOHCH=C COOH（1）A所含官能团名称是_；（2）C可能发生的反应是_（填序号）；a. 氧化反应 b. 水解反应 c. 消去反应 d. 酯化反应等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_；（3）E的名称是_；（4）反应的化学方程式是_；（5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_；（6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式_。在苯环上只有两个取代基在苯环上的一氯取代物只有两种1 mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2 mol CO226R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示。通常R的单质占空气体积的五分之四左右，W的一种核素的质量数为18 ，中子数为10 ；X和Ne原子的核外电子数相差l ；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。（1）Y在周期表中的位置为_；（2）R的气态氢化物的电子式为_，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原因是_（用离子方程式表示）；（3）X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体，这种化合物中存在的化学键是 _；（4）Z的单质常用于饮用水杀菌消毒，在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系，请写出任意两个平衡式_。饮用水中含有一定浓度的RW将对人类健康产生危害，RW能氧化人体血红蛋白中的Fe()，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中RW的浓度，某兴趣小组提出了如下方案：滤渣R2铝粉熟石灰过滤饮用水pH=10.25调节pH空气中煅烧固体a 固体b 熔融电解RW达标液请回答下列问题：（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和RW反应的离子方程式为_；（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_，_；若pH过大或过小都会造成_的利用率降低。27在巴黎召开的第21届联合国气候大会主题是减少温室气体的排放量，人们用不同的方法将CO2进行转化利用。（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -283.0 kJ/mol2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) H = -726.0 kJ/mol写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_；(mol)()（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) H = Q kJ/mol在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，右图表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。 Q _0（填“”、“”或“”）；曲线b表示的物质为_；（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。 该工艺中能量转化方式主要有 ； b为电源的_（填“正”或“负”）极，电解时， 生成丙烯的电极反应式为 ；（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如右图所示。过程1中发生反应的化学方程式为 ；过程2中每生成1mol Fe3O4 FeOFe2O3 转移电子的物质的量为 。28食品安全国家标准（GB2760xx）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L 。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对SO2性质进行探究。（1）仪器A的名称是 ；（2）仪器B中加入300 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部 逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为 ；小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验。（1）漂白性用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：中红色褪去、中无变化。足量碱石灰的作用是 ；从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是 ；实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO或SO。你认为这一结论是否正确 ，理由是 ；（2）还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，如何检验该反应所得含氧酸根离子？ ；实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO；则中红棕色变为浅绿色的原因是 。