2019-2020年高一化学上学期第三次模块考试试题.doc

2019-2020年高一化学上学期第三次模块考试试题可能用到的相对原子质量数据：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64第卷（选择题，共45分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分。）1下列说法正确的是（ ）A人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B氯、钠、镁、锂都是海水中重要的常量元素C金刚石、石墨石和C60是碳元素的同素异形体，它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同D硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体。2.下列反应起了氮的固定作用的是()A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵3. 为了除去CO2中少量的HCI气体，最好将混合气体通过（ ）A浓硫酸 BNaHCO3饱和溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液4下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuS FeS SO3 H2S FeCl2A B C D全部5. 下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应变质的是（ ）A.氢硫酸 B.烧碱溶液 C.亚硫酸钠 D.氯水6. 限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是 （ ） A硝酸银溶液 B氢氧化钠溶液 C氢氧化钡溶液 D盐酸7.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 () A. NH3、HCl B. H2S、SO2 C. NO、O2 D. N2、O28.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，最合理的是()A氯化钡溶液和盐酸 B硝酸钡溶液和硝酸 C氢氧化钡溶液和硝酸 D硝酸钡溶液和盐酸9.下列叙述不正确的是()ANH3易液化，液氨常用做制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，所以稀硝酸氧化性强于浓硝酸C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气10. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，不正确的是 （ ）A. 常温下都能用铝制容器贮存 B. 浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸则不需要C. 常温下都能与铜较快反应 D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低11实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可 用水吸收，则R是（ ）ANO2 BNO CSO2 DNH312.下列离子方程式正确的是() A.氯化镁溶液中滴入NaOH溶液：MgCl2 + 2OH Mg(OH)2 + 2ClB.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH+HCO3 CO2+H2OC.铁粉加入稀盐酸中：2Fe +6H+2Fe3+3H2D.氨气通入硝酸中：NH3 + H+ =NH4+二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共21分。）13. 常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NOO22NO2，则NO2 为二次污染物，下列四种气体SO2，NO，NO2，HCl CO中能导致二次污染的是（ ）A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 全部14为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是()洗气瓶干燥管 固态生石灰苏打溶液 小苏打溶液A B C D15为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2SO4溶液(Na2SO3)，通入足量氧气DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClB.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、OHC. 8 molL1HNO3的溶液：Fe2、H、Cl、Na+ D.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO3217用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。铜跟浓硝酸反应 铜跟稀硝酸反应 铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应下列有关叙述不正确的是 ( )A所消耗的硝酸的量： B对环境造成的危害，最小 C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是 D三种途径所消耗的铜的质量相等18. 用1L1.0 molL1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32和HSO3的物质的量浓度之比是A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:219有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 ()A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL班级 姓名 考号 第II卷（选择题，共55分）三、填空题20（11分）氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。（1）下列关于氮、硫、碳氧化物的叙述中，正确的是_：氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一 SO2具有漂白作用，可用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用 NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用 NO2、CO都能跟血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒 氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾。（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，可以使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式 。工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式 。（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_ _（填代号）。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，其化学反应方程式为 。浓硫酸21(8分)实验室用下列反应制取CO2和CO：H2C2O4 CO2 + CO + H2O，然后用右下图所示装置将CO2和CO进行分离和干燥，已知分液漏斗中为稀硫酸，甲瓶中为NaOH溶液。试回答下列各题：（1）乙瓶中装的是 ；（2）关闭分液漏斗活塞a，打开b，通入混合气体，在右端收集到的气体是 ，甲中反应的离子方程式为 ；（3）通入气体结束后，得到另一种气体的方法是：关闭活塞 （填写a或b，下空同）打开 ，在右端收集气体，此时甲中反应的离子方程式为 。22. （7分）常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素CO(NH2)2等。为确定某种化肥的组成,进行下列实验：取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为 ，证明化肥中含 离子（填写离子符号）。 向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为 ，证明化肥中含有 或 离子（填写离子符号）。 另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为 。23（10分）某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）。回答以下问题： （1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置。在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 （回答出一种即可）（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为 _ _ ；（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是 ；使SO2与H2S在B装置中混合，现象是_。（4）F装置可用盛有 溶液的洗气瓶代替。座号24（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：海水粗盐水，重结晶精盐母液Mg(OH)2盐酸、浓缩蒸发石灰乳Mg电解MgCl2脱水MgCl26H2O（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： 、 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式： 。（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式。25. （11分）字母AF代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）。其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧。分析图示回答下列问题：（1）A可以是 或 ；（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为 ；（3）D与F反应的化学方程式为 ，该反应中D表现了 性；（4）50mL 14 molL1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为 mol，参加反应的铜的质量为 g。催化剂1-5CABAB 6-10CDABC 11-15DDBAD 16-19DCAD20.（11分）（1）（3分，选对一个得1分，有错无分） （2）2CO + 2NO= N2 + 2CO2 （2分）NONO2NaOH=NaNO2H2O（2分）（3）C（2分）（4）2NaOH SO2 Na2SO3H2O （2分） 21. （8分）(1)浓H2SO4 （1分） (2)CO（1分） 2OH+CO2=CO32+H2O（2分）（3）b、a（2分） CO32+2H+ = CO2+H2O（2分）22.（7分）（1）NH3（1分） NH4+（1分）（2）CO2（1分） CO32（1分） HCO3（1分）（3）NH4HCO3（2分）23.（10分）（1）C（1分） Na2SO3 已部分变质或硫酸溶液太稀（2分） （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S（2分）（3）溶液紫色褪去（2分） 有淡黄色固体生成（有水生成试管壁变模糊）（2分） （4）NaOH（1分） 24.（每空2分，共8分） （1）CaCO3 CO2+ CaO CaO + H2O Ca(OH)2MgCl2 Mg + Cl2 通电（2）MgCl2+ Ca(OH)2 Mg(OH)2+ CaCl2（3）点燃25.（共11分）（1）N2、NH3（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C （3） 氧化性（4）0.3 12.8