2019-2020年高一6月高考假期作业验收考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一6月高考假期作业验收考试化学试题 含答案可能用到的原子量：H：1 O:16 Mn:55 Cl:35.5 C:12 N:14卷（选择题）一、选择题（每小题4分，共60分）1质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是（ ）AC2H6BC2H2CC4H6DC4H82下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（ ）A羟基比氢氧根少一个电子B两者的组成元素相同C羟基不带电，氢氧根带一个单位的负电荷D羟基比氢氧根性质稳定3下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是（ ）=4维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）=A维生素A属于烃 B维生素A不能与金属钠反应产生氢气C维生素A不能使酸性KMnO4溶液退色D维生素A能发生取代、加成、酯化反应5某物质可在酸性条件下水解并且生成两种相对分子质量相等的物质，该物质是（ ）AHCOOC2H5BCH3COOC2H5 CC6H12O6 D(C6H10O5)n6除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）选项物质所用试剂方法A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇（水）生石灰蒸馏 7aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：DCB一定都是短周期元素C单质的还原性：BAD原子序数：BACD8据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6，-2+5，-3-2AGOH溶液和M(OH)2可以相互反应B非金属性：TTDL2+与T2-核外电子数相等9一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）A用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质的浓度降为零10下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ）A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B在该原电池中，铜作负极C铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气11硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3的说法，正确的是（ ）A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零C在达到平衡的体系中，充入O2，对化学平衡无影响D在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题12.下列反应中同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4Cl NH3+HCl BH2+Cl2 2HClCN2+3H2 2NH3 D2Na2O2+2H2O 4NaOH+O213某些建筑材料中含有放射性元素氮（Rn）。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法正确的是（ ）A氡是双原子分子B氡气因其化学性质活泼而对人体有害C氡气因其具有放射性而对人体有害D222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体14决定化学反应速率的主要原因是（ ）A物质本身的性质 B反应物的浓度 C反应的温度D反应物间的接触面积15在一定的温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是（ ）AN2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2BN2、H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍 D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2卷（非选择题）二、（非选择题，共40分）16（5分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。（1）根据上述信息判断：B ，C，D（填元素符号）。（2）B元素位于周期族。17.（9分）下表是周期表一部分，根据AI在周期表中的位置，选择合适的元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）化学性质最不活泼的是，只有负价而无价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是。（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。18（4分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应第分钟达到平衡状态，X所占的体积分数为。（2）该反应的化学方程式为。（3）反应开始至2min时，气体X的平均反应速率为。19（7分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B；D.（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：；反应类型；反应类型。20（9分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有无水乙醇和冰醋酸。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。有关有机物的沸点如下表所示：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1（1）浓硫酸的作用是；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：。（2）用过量乙醇的主要目的是。（3）冷凝管的主要作用是将产物冷凝，则水应从冷凝管的（填“C”或“D”）端进入。（涂卡16）（4）锥形瓶中收集到的液体的主要成分是，为了得到比较纯净的该物质，常用饱和Na2CO3溶液对粗产品进行洗涤，其目的是。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是。（5）锥形瓶中液体经饱和碳酸钠溶液洗涤后，加入无水氯化钙，除去；再加入（此空从下列选项中选择） （涂卡17），然后进行蒸馏，收集77左右的馏分即可。A五氧化二磷B碱石灰C无水硫酸钠D生石灰21（6分）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为。也可以利用反应2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如下图所示。（1）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图中合适的制气装置为 。（涂卡18）（2）装置B的作用是。（3）装置E的作用是。E中的试剂可选。（涂卡19）ANaOH溶液BNaCl溶液C澄清石灰水D水（4）某同学通过 下列两种方式制取氯气：用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是（ ）（涂卡20）A多B多C一样多D不确定案案