2019-2020年高三8月摸底考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三8月摸底考试化学试题 含答案本题包括16小题。每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛xx年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。下列行为与此次目标不相符的是（ ）A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量B. 开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C 2. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）A. SO2和NxOy溶于水均只生成酸B. 重金属离子可导致蛋白质变性C. 苯是最简单的芳香烃D. 大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素【答案】A 3. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。它们是根据和两种核素的含量比例得出的。下列有关和关系的说法正确的是（ ） A. 中子数相等B. 原子质量几乎相同C. 互为同位素D. 在周期表中处于相邻位置【答案】B 4. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（ ）有尘埃的空气 稀盐酸 蒸馏水 墨水A. B. C. D. 【答案】B 5. 下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（ ）A. 它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多B. 它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强【答案】C 6. 下列关于说法中正确的是（ ）A. 可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B. 只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C. 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D. SeO2 I2【答案】D15. 已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（ ）A. 除去工业废水中的Cu2可以选用Na2S作沉淀剂B. 将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀C. Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大D. 将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成【答案】C 16. Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）A. 7.41 B. 3.59 C. 3.21 D. 2.46【答案】C 第II卷 非选择题（包括必考题和选考题。共68分）第17题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。17.（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)已知在25。C时：C(石墨)1/2O2(g)=CO(g) H1=111kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H2=394kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H3=242kJmol1则反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的反应热H=_.（2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：以下反应能说明CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_A. 容器中CO的含量保持不变B. 容器中CO2浓度与CO浓度相等C. （CO）=(H2O)D. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_;实验II条件下反应的平衡常数K=_(保留小数点后二位)；实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是_;若在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,则此时_(填“”或“”),平衡向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）【答案】（本题10分，按标注给分）（1）-41kJmol1（2分）（2）A（1分） 0.16molL1min1 （2分） 0.33（2分） a 正反应（各1分）18.（9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。 （1）砷位于元素周期表中_周期_族，其气态氢化物的稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）； （2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：_;(3)已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I+2H=AsO33-+I2H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，射界实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题： 若以石墨为电极，正极上发生的反应为_.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_molI2生成.【答案】（本题9分，按标注给分）（1）4 VA 弱 （每空一分）（2）As2O5(s)=As2O3(s)O2(g) H=+295.4kJmol1(2分)（3）绘图（2分） AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O(1分) 2.5（1分）19.(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_(填序号)；A. Cl2 B. 淡水 C. 烧碱 D. 粗盐（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀 Mg2的试剂A的名称是_,Mg(OH)2转化为MgCl2离子方程是_; (3)海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。操作I中所涉及到的离子反应方程式为_. 操作II中所涉及到的化学反应方程式为_.操作II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_.实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_.【答案】（本题10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）B、D（全对才给1分）（2）石灰乳或氧化钙 2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2SO22H2O=2HBrH2SO4反应产生大量的酸，酸对设备的严重腐蚀氯气会与水反应，影响实验20.（8分）某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。已知：(1)制备粗产品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题：A中碎瓷片的作用是_,导管B除了导气外还具有的作用是_;试卷C置于冰水浴中的目的是_.(2)制备精品环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，震荡、静置、分层，环己烯_层（填“上”或“下”），分液后用_(填写编号)洗涤；A. KMnO4溶液 B稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，温度应控制在_左右，实验制得的环己烯制品质量低于理论产量,可能的原因是_.【答案】（本题8分，每空1分） （1）防暴沸 冷凝 使环己烯液化，减少其挥发 （2）上 C g 83 制备粗品时部分环己醇随产品一起蒸出（合理均给分）21.(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：请回答下列问题：（1）A的结构简式为_;(2)B中所含官能团的名称是_; (3)写出下列反应的化学方程式： B+丙烯酸丙烯酸乙酯_, 苯硝基苯_.【答案】（本题6分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）CH2=CH2 (2)羟基 （3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 选考题：请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择一个模块试题作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分。【物质结构与性质】（共25分）【题文】22.（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。 （1）CH2=CH-C=N是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)； （2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_; (3)某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_.【答案】（1）2:1（2）乙醇分子间能形成氢键，甲醚不能，导致乙醇的沸点高于甲醚（3）3d84s223.（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于元素周期表的_区； （2）氟的电子排布图为_; (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_; (4)已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6(填“”“ (5)D 24.(14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14:4:5:1:1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl 。 请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置是_; (2)该配位化合物的化学式为_； （3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为_;其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_; (4)EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是_.其中D原子的杂化轨道类型是_; (5)已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.6110-8cm，则E的密度为_.【答案】（本题14分，除标注外，其余每空2分）（1）3周期VIA族 （2）Cu（NH3）4SO4H2O（3）N2H4、H2O2、H2S H-N=N-H (4)正四面体 sp3杂化（5）9.04gcm-322.（6分）根据下列信息回答问题。（1）请用系统命名法对，命名：_; (2)HO（CH2）3COOH发生缩聚反应后所得缩聚物的结构结构简式：_; (3)一定条件下某烃M与H2按物质的量之比1:2加成生成C2H5C(CH3)3,则烃M的结构简式为_.【答案】（本题6分，每空2分）（1）2-甲基-3-乙基戊烷 （2）（3） 23.(5分)质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等物理方法已成为研究有机物的重要手段。（1）下列物质中，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是_; a. CH3CH3 b.CH3COOH c. CH3COOCH3 d. 苯酚（2）化合物A中各原子数目比为：n(C):n(H):n(O)=1:2:1，对化合物A进行质谱分析得到下图甲所示的质谱图，则A的分子式为_,其中所含官能团的名称为_;(3)化合物B和C的分子式都是C2H4Br2,B的核磁共振氢谱如下图乙所示，则B的结构简式为_.请预测C的核磁共振氢谱上应该有_个吸收峰。【答案】（1）a (2)CH2O 醛基 （3）CH2BrCH2Br 2 24.（14分）有机物A(（）)是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于制备锅炉阻垢剂。关于A有如下反应流程：请回答下列问题：（1）有机物A不能够发生的反应有：_（填写字母） a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 酯化反应 （2）可与1mol 有机物C反应的NaOH的物质的量最多可为_a. 1mol b. 2mol c. 3mol d. 4mol (3)1mol A与E可在浓硫酸作用下脱去2mol H2O，写出该反应的化学方程式：_; (4)E在高温、高压和催化剂作用下反应生成高分子化合物HPMA，写出该反应的化学方程式：_;（5）H是G的一种同分异构体。0.1mol H与足量金属Na反应放出3.36L氢气（标准状况下），0.1mol H与足量NaHCO3反应放出2.24LCO2（标准状况下），H能发生银镜反应。H的结构简式可能是：_、_.【答案】（本题14分，化学方程式3分，其余每空2分）（1）b （2）c