氧化还原反应规律及配平.ppt

氧化还原反应规律,在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。,氧化还原反应的主线,氧化还原反应的基本规律及应用,1.电子得失守恒规律：,失电子总数=得电子总数,升价总数=降价总数,0.2mol的X2O72离子恰好能使0.6mol的SO32完全氧化，则还原产物中X的化合价是：,解：0.22(6-x)0.6（6-4）,x=3即3价,例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将 210-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合价是 ( ) A +1 B +2 C +3 D +4,D,2.价态决定性质规律（高价氧化低价还，中间价态两边转）,a、最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓H2SO4等) b、最低价只有还原性（S2-、I-等） c、 中间价态既有氧化性又有还原性（Fe2+）,例： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O=2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2,H2O只做氧化剂的是（ ）；只做还原剂的是（ ）；既做氧化剂也做还原剂的是（ ）；既不做氧化剂也不做还原剂的是（ ）,【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,3.强者生成弱者规律：,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,（练习）,1、已知有如下反应2Fe3+ 2I = 2Fe2+ I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe2+2Br Cl2+2 I- = 2Cl-+2I2 试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序。 *2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2 X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A2W+Z2 = 2Z+W2 B2Z+X2 = 2X+Z2 C2W+Y2 = W2+2Y D2X+Z2 = 2Z+X2,4、不交叉规律：,a、同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不交叉。（高价+低价=中间价）,如： KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 产物的判断,b、同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,C,5.强者反应优先规律：,即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应。,当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化； 反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br 氧化。,12,【例】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH2,C,氧化还原反应的配平,从特征看：有化合价升降的反应,从实质看：有电子转移的反应,配平时抓住：失电子总数=得电子总数,升价总数=降价总数,一般化学方程式的配平步骤,1.标变价 2.列变化 3.定总数 4.配系数 5.细检查,1、标变价,标出有化合价变化的元素的化合价,0 +5 +2 +2,列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。,2、列变化,上升2,下降3,3、定总数,求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。,3,2,4、配系数,a、先配变价元素， b、再用观察法配平其它元素原子的系数。,5、细检查,等号两边各种元素的原子总数是否相等。,Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O,+2,0,3,2,2,8,4,步骤：,3,1.标变价 2.列变化 3.定总数 4.配系数 5.细检查,NO3+ Zn+ OH+ H2ONH3+ Zn(OH)42-,C,例： 将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42- 配平后,离子方程式中H2O的系数 (化学计量数)是 ( ) A.2 B.4 C.6 D.8,升2,降,4,1,4,7,4,6,练习二,用化合价升降法配平下列化学方程式,注意！ 配平时常用的三个守恒,电子守恒 原子守恒 电荷守恒,配平方程式,Na+H2ONaOH+H2 Cl2+I2+H2OHIO3+HCl S+HNO3(稀)SO2+NO+H2O HCl(g)+O2Cl2+H2O H2S+HNO3(稀)S+NO+H2O FeO+HNO3Fe(NO3)3+NO2+H2O,