2019-2020年高三一模统测化学试题.doc

2019-2020年高三一模统测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DSiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2. 下列有关化学用语表示正确的是 A甲酸甲酯的结构简式：CH2O BNa+的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A无色溶液中：K、H+、Fe2+、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1molL1 HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3、SO42D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+4. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol15. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 6. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是aA装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮D装置：可用来证明碳的非金属性比硅强7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是ABCD8. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A25C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA9. 下列反应的离子方程式表示正确的是A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32D将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O10.下列有关说法正确的是 A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H Q RTQW B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性13下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项实验操作实验现象结 论A向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A在2min内，v (SO2)=0.25 molL-1min1B若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL1D若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ15. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH) C将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)c(H+)不变D等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab14非选择题16（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：加热熔融加入MnO2KOHKClO3混合液通CO2墨绿色浸取液蒸馏水分批浸取熔融物KMnO4加热趁热过滤滤液（1）第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） 。（2） KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 。（3）第步通入CO2，可以使MnO42发生反应，生成MnO4和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为 （精确到0.1%）。（4）第步趁热过滤的目的是 。（5）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 。17（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路O2催化剂线合成：PCl3催化剂 A（C2H4O） CH3COOH CH3COClCH3OH B（ ） C DNa2CO3、液体石蜡 HCl E（1）A中含有的官能团名称为 。（2）C转化为D的反应类型是 。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。（4）1摩尔E最多可与 摩尔H2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。A能够发生银镜反应。 B核磁共振氢谱只有4个峰。C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.xx molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。已知涉及的部分离子方程式为：步骤a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2步骤b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1. 271012，欲使溶液中c(Cu+)1.0106 molL1，应保持溶液中c(I) molL1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。该反应的离子方程式为 。若无该操作，则测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。19（15分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)： MnSO4H2O晶体4.8molL1硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.46.4（1）实验室配制250mL 4.8 molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 、 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。（4）调节浸出液pH=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是 。（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种) 。20（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe(CO)5，该化合物相当活泼，易于吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 。利用燃烧反应可设计成CO O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式 。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJmol1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：n(CH3OH)/mol0t/min该反应的平衡常数表达式为 。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.物质结构与性质原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）J原子的核外电子排布式为 。 （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。1mol Y2X2分子中含有键与键的数目之比为 。（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。B. 实验化学阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 。（3）反应过程中，要控制温度在8590，应采用的加热方法是 。用这种方法加热需要的玻璃仪器有 。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。18（12分第1-3小题每空2分，第4小题4分） 答题卡本题切为一块，误差2分（1）1.2710-6 （2）4 MnO4 +12H+ = 4Mn2+ +5O2+6H2O 偏高 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4） 2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 2 0.2810-3mol n (C2O42) 0.25810-3mol n (Cu2+)n (C2O42)= 410-3mol (1分) n (Cu2+)= 210-3mol (1分)根据电荷守恒原理：n (K+)=410-3mol根据质量守恒原理m (H2O)=0.672039410-364210-388410-3=0.036gn (H2O)=210-3 (1分)n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42)：n (H2O)=2：1：2：1 化学式为：K2Cu(C2O4)2H2O (1分) 21 A（12分每空2分） 答题卡本题切为一块，误差0分 (1) CON （2）Ar3d54s1 （3）sp， 32（4）SCN或N3 (其它合理答案也得分) （5）Cr (NH3)4(H2O)2Cl3 B（12分每空2分） 本题不切块，学生不选（1）防止乙酸酐水解 水浴加热 温度计、酒精灯、烧杯 关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸