2019年高一上学期期中联考化学试题 含答案.doc

2019年高一上学期期中联考化学试题 含答案本试卷分第I卷（25题）和第II卷（7题）共两部分，第I卷为1页3页，第II卷为3页5页。可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷（25题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，请把正确答案写在答题纸上）1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 （ ）A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D道尔顿2下列元素中，属于第三周期的是（ ） AK BP CF DN3某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是 （ ） A. 16 B. 14 C. 12 D. 284下列物质中，只含有离子键的是 （ ）AH2O BCO2 CKOH DMgCl25下列元素中，不属于第A族的是（ ） A锂 B钠 C镁 D钾6下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）ACO和CO2 BNa2O和Na2O2 CO2和O3 D和7在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ） AF、Cl BMg、Al CSi、P DH、O 8下列元素中，原子半径最小的是 （ ） ANa BAl CS DCl9离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是 （ ）AH2O BHCl CNaCl DCO210下列氢化物中，稳定性最强的是 （ ） AHF BHCl CHBr DHI11下列元素中，属于第A族的是 （ ） AMg BS CSi DAl 12下列元素中，原子半径最大的是 （ ） AF BCl CBr DI1332S与33S互为同位素，二者不相同的（ ）A. 质量数 B.电子层数 C.电子数 D. 质子数 14下列物质中，碱性最弱的是（ ） ANaOH BKOH CMg(OH)2 DAl(OH)315下列物质的电子式书写正确的是（ ）BACD 16砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列推测中错误的是 （ ）A. 砹为有色固体 B. AgAt不溶于水C. HAt 很稳定 D. 砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高17、元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）A相对原子质量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D核电荷数逐渐增大 18元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ） A.新制农药元素 B.制催化剂元素 C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素19下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是 （ ）ACl- BF- CNH3 DNH4+20某元素原子最外层上只有两个电子，该元素 ()A、一定是金属元素B、一定是IIA族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属元素、也可能不是金属元素21下列叙述正确的是 （ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B原子半径：ClSOC稳定性：HBrHClHF D金属性：AlMgNa22下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素最高化合价为+3第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族A B C D23下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 （ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强C第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱24短周期元素离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，下列正确的是 （ ）A. 离子半径CDBA B.原子序数dcbaC. 原子半径ABCD D.单质的还原性ABDC25X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性：XYZ。则下列说法正确的（ ）A原子半径：XYZ B原子序数：ZYXC气态氢化物稳定性：XYZ D最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：XYZ第II卷（7题，共50分）二、填空题26(6分) 在Li、N、Na、Mg、Li、C中：(1)_和_互为同位素。(2)_和_质量数相等，但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素27(7分)已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素。A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。请回答：（1）写出以上元素名称A 、B 、C 、D （2）写出B在周期表中的位置是： 。 （3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ；28(13分)下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_；(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。（3）A与H形成_化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程_；B与G形成_化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程_；29(9分) A、B、C、D、E 5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50。根据以上情况回答：(1)A是_、B是_、C是_、D是_、E是_(写元素符号)。(2)E的原子结构示意图_，C的离子结构示意图_。(3)F和AB2反应的化学方程式_。30.(4分) (1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填序号)。A碱金属元素 B卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是_(填序号)。A钾与水反应 B钠与水反应 (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填序号)。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液31(6分)原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是(1)各元素的原子半径依次_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_32. (5分)W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10。X和Ne原子的核外电子数相差1。Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种。R和W具有相同的最外层电子数。Z在同周期主族元素中原子半径最小。 (1)X是 ,Y是 。(填元素符号)(2) 向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式 ，该实验事实证明，氧化性Z2 R(填大于、小于或等于)参考答案第I卷（25题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，请把正确答案写在答题纸上）题号12345678910111213答案CBADCDADCABDA题号141516171819202122232425答案DBCBCBDACBAD第II卷（7题，共50分）二、填空题26(6分) (1) Li和Li (2) N和C (3) Na和Mg (各1分)27(7分) （1）A氢、B 氮 、C 钠 、D 硅 (各1分,写元素符号不给分)（2）第2周期，第VA族。(1分) （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；(2分)28(13分) (1) Ne，F ， F2,Na；(各1分)(2) NaOH， HClO4，AL(OH)3 (各1分)（3） 共价, (1分)；(2分) 离子(1分), ；(2分) 29(9分) (1) C、O、Na、S、Cl。(各1分)+1128287+17(2) _， _。(各1分)(3) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分)30.(4分) (各1分) (1) HI。 (2) B。 (3) A。 (4) B。31(6分) (各1分) (1) 减小。 (2)不变， 增大。(3) 减弱，增强， 减弱32. (5分) (1) Na , Al 。(各1分)(2) Cl2+H2S=2HCl+S (2分)， 大于 (1分)