2019-2020年高二化学期中复习检测试卷 2 含答案.doc

2019-2020年高二化学期中复习检测试卷 2 含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是 A. 实验室逸出的SO2 B. 火山爆发产生的SO2 C. 燃烧煤和石油产生的SO2 D. 硫酸厂排放废气中的SO22下列有机物中，属于烷烃的是AC2H6 B. C2H2 C. C6H6 D. C2H4O3下列各组物质中，互为同位素的是 A. 和 B. O2和O3 C. H2O和H2O2 D. CO和CO24某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是A. 12 B. 16 C. 28 D. 405下列物质易溶于水的是A. 苯 B. 甲烷 C. 油脂 D. 葡萄糖 6下列气体中，有颜色的是A. HCl B. CO2 C. NO2 D. NH37下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 分液漏斗8用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氮气 D. 二氧化碳9. 下列物质中，酸性最强的是A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4班级 姓名 学号 成绩 10下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 +928282+12 +1028+1128A.B.C.D.11下列元素中，金属性最强的是 A钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝12. 下列离子方程式中，书写正确的是A. 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42-=BaSO4D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H213下列物质中，属于电解质的是 ANaCl溶液 BCu CHCl DCO214下列电子式中，书写正确的是 15下列物质中，只含离子键的是 AN2 BHCl CNaCl DKOH16一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)17. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）18.下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19.一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内压强不随时间而变化CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化t0 t1 t 20. 如图是表示：2XY ZR(正向放热)的气体反应速率（） 与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A减少Z物质 B加大压强C升高温度 D使用催化剂21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水22. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是23. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ， 则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol-1B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H-2b kJmol-1C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol-1D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol-125. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是 A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H 1；2H2(g)+2 Cl2(g)2HCl(g)H2第卷（非机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 二、填空题（共44分）26（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Si，则需消耗 mol SiO2。27（3分）在乙醇、乙醛、乙酸三种物质中，具有酸性的是 （填序号，下同），能发生银镜反应的是 ，可在医疗上用作消毒剂的是 。28（3分）汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和 （填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式： 。下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是 （填序号）。开发清洁能源汽车市民出行带防护面具严格执行汽车尾气排放标准 29（4分）某无色溶液由K+、Cl、Al3+、SO42中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是 （填序号，下同）。（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是 。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是 。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 。30（4分）下图是实验室制取氨气的装置图。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）因为氨气的密度比空气的 （填“大” 或“小”），所以收集氨气的方法是 （填序号）。 向上排空气法 向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。 ZnCu稀硫酸H2SO4 碱石灰 浓硫酸31. (3分) 左图的装置名称为 ，负极为 , 正极上发生的极反应式 32（12分）在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）H ”“=”“”“=”“”“=”“”“=”“”)。 (4)可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。34.（6分） （1）CO的燃烧热H为 。（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为 。（3）放出的热量为 kJ。三. 计算题（共6分）35. NO2的转化率为多少？ 反应前后的压强比为多少？ 在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？参考答案第卷（共50分）一、选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案CAABDCABDC题号11121314151617181920答案AACBCABCDD题号2122232425答案ABBBB第卷（共50分）二、填空题（共44分）26（3分） SiO2 C 1 （1分/个）27（3分） 催 （1分/个） 28（3分）NO2 （ 或SO2 等）2CO2NO 2 CO2N2 （1分/个） 29（4分）（1） （2） （3） （4） （1分/个） 30（4分）（1）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 1分 （2） 小 （1分/个） （3） 1分 31（3分）原电池 锌 2H+ +2e=H2 （1分/个） 32（12分）（1）逆向（2）正向（3）不（4）正向（5）不（6）不 （2分/个）33（6分）（1）0.013mol/(L.min)；(2)1.0 ，催化剂； （3） ， ；（4）吸热 （1分/个）34（6分）（1）-283 kJ/mol 2分 （2）CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）；H = 890 kJ / mol 2分 （3）111 2分 三、计算题（共6分） 35（6分）80% 5/7 0.024 mol/(L.min) （2分/个）