2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。）1下列说法不正确的是 A原电池是将化学能转化为电能的装置B电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应 2下列运用电解法生产产品的说法错误的是 A铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝 B制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠 C用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3下列说法正确的是A吸热反应不加热就不会发生 B放热反应不需要加热就能发生 C键能越大表示物质内所含能量越多 D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4有两个热化学方程式： 2H2（g） O2（g） 2H2O（g） H1 2H2（g） O2（g） 2H2O（l） H2下列说法正确的是 AH1=H2 BH1 H2 CH1 乙丙 B乙甲丙 C乙丙甲 D丙乙甲6反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列条件有利于生成C的是 A. 高温、高压 B. 低温、低压 C. 高温、低压 D. 低温、高压7在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A蒸馏水 B0.5molL1H2SO4溶液C0.5 molL1BaCl2溶液 D1.0molL1H2SO4溶液8下列关于判断过程方向的说法正确的是A光合作用是自发反应B所有自发进行的化学反应都是放热反应C相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言， QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言， Qcc(OH)c(H)B0.4 molL1 CH3COOH溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H) c(CH3COOH)c(CH3COO) 2c(OH) C氯水中加入少许NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)DNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)15. 一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是A20 s时,正反应速率大于逆反应速率B10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡Ca曲线是NO2的物质的量随反应时间的变化曲线D020 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol(Ls)116. 恒温、恒压下，将1 mol O2和2 molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态I），发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ，状态II时达到平衡，则SO2的转化率为A40% B60% C80% D90%二、简答题（本题包括5道小题，共52分)17（12分）（1）如果要在铜牌上镀银, 铜牌品应作_极,连电源的_极，该极的电极反应式是_，另一极的材料是_，电极反应式是_，可选_溶液作电镀液。（2）铅酸蓄电池是一百多年来用的最多的可充电电池。其放电电池反应式为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2PbSO4 + 2H2O 放电时，负极材料是_，负极电极反应式是_，正极电极反应式_。充电时，阴极连电源的_极，阴极电极反应式是_，总反应式是_。18.（10分)合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H =92.4 kJmol。在一恒容密闭容器中注入 mol N2和 mol H2发生合成氨反应。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是。（2）升高平衡体系的温度时，混合气体的平均相对分子质量, 密度（填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将移动(填“向左”“向右”或“不”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。19（10分）历史上曾用地康法生产Cl2，其反应方程式为: （1）当反应达到平衡时，当4 mol HCl被氧化生成氯气和水蒸气时放出115.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。（2）该反应是否是自发反应(填“是”、“否”或“无法确定”)，该反应是放热反应，但仍需高温和催化剂才能发生，其原因是。（3）已知： ， ，断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”、“弱”或“相等”)。20（10分)粗食盐中常含有碳酸钠、硫酸钠和不溶于水的杂质。提纯粗盐的方法是：先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。已知：KSP(BaCO3)=3.0109 KSP(BaSO4)=1. 01010回答下列问题:（1）起始滤液的pH7(填“大于”、“小于”或 “等于”)，其原因用离子方程式表示为。（2）试剂是，加入试剂I后溶液中CO32和SO42的浓度比是。（3）检验中加入试剂是否过量的方法是。（4）除去中加入的过量试剂III的方法是。21（10分）过二硫酸的化学式为H2S2O8，硫元素的形式氧化态可看作是，所以是一种强氧化剂。工业上常用电解硫酸和硫酸钾的混合溶液制过二硫酸钾，且在65时熔化并分解。电解反应的离子方程式是：2HSOS2O+H2，电解装置图为：图中阳离子膜将电解池分为阴阳两极池，且只允许阳离子通过，不允许阴离子通过，用铂作电极可减缓OH的放电。（1）阴极池是_（填“左”或“右”），阴极电极反应式是_，阳极电极电极反应式是_。（2）硫酸和硫酸钾的混合溶液从A口逐渐流入，含K2S2O8和H2S2O8的粗产品从_口流出（填字母代号），应从B口逐渐补充的物质是_。（3）阳极的副产物是_，产生该副产物的电极反应式是_。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。）题号12345678答案BDDBBAAD题号910111213141516答案ACADBBCD二、简答题（本题包括5道小题，共52分)17（12分）每空1分（1）阴 负 Ag+e = Ag Ag Ag-e = Ag+ AgNO3（或可溶性银盐）（2）Pb Pb+SO422e=PbSO4 PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O 负 PbSO4+2e=Pb+ SO42 2PbSO4+2H2OPbO2+2H2SO4+Pb18.（10分)每空2分（1）13 （或1/3） 11（或1） （2）减小 不变 （3）向左 小于19（10分）每空2分（1）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ/mol（2）是 氧气中氧氧键键能大（或反应活化能太高或其他合理答案） （3）31.9 强20（10分)（1）大于（1分) CO32+H2O HCO3+OH（2分) （2）BaCl2溶液（1分) 301（或30）（2分) （3）取上层清液少许继续滴加BaCl2溶液产生沉淀（或取上层清液少许滴加Na2CO3溶液不产生沉淀或测上层清液PH，PH大于7或取少许上层清液滴加稀盐酸有气泡产生）（2分) （4）蒸发（或用NaOH调PH至7）（2分)21（10分）（1）右（1分) 2H2O+2eH2+ 2OH (或2H+2eH2)（2分) 2HSO2e= S2O+2H（2分) （2）C （1分) H2O（1分)（3）O2（1分) 4H2O-4eO2+ 4H+（或4OH-4eO2+2H2O）（2分)