2019-2020年高二上学期质量检测（化学）（理化班）.doc

2019-2020年高二上学期质量检测（化学）（理化班）命题：徐小健 校对：唐友林本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。第卷（选择题 共62分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是A大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生2下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ASO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H0 BC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0 C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 DH2S(g) H2(g)+S(s) H03在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），H0。反应达到平衡后，改变下列条件，能使反应速率变慢的是（N2不参加反应）A保持容器容积不变，向其中加入1mol H2B保持容器容积不变，向其中加入1mol N2C保持容器内压强不变，向其中加入1mol N2D保持容器内压强不变，向其中再加入1mol H2和1mol I24某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度，平衡逆向移动C平衡后加入X，上述反应的H增大D当容器中气体压强不变时，反应达到平衡5温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是Am+np BC气体的体积分数增大C平衡向逆反应方向移动 D气体A的转化率升高6在t时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)Y(g) nZ(g)R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知t时该反应的K=1，则X的转化率为 A80 B65 C45 D377同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 AS(g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g) H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2DC(s)O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2 8在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)(D)0tT1、P1T1、P2T2、P29已知反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，右图表示在不同条件下生成物D的体积分数(D)随时间变化的关系，据此判断Aabcd，H0 Babcd，H0Cabcd，H0 Dabcd，H010反应A(g)3B(g)2C(g) H a1=2a2 Ca2a1197 kJ D2a2a1197 kJ18一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g) H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是A保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大B保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍C保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍图1K1234甲乙P活塞v(正)=v(逆)时间tv(正)=v(逆)速率v甲容器t1t2v(正)乙容器v(正)=v(逆)时间tv(正)=v(逆)速率vt1t2v(逆)图2图3第卷（非选择题 共58分）班级_ 姓名_ 考号（6位）_ 座位号（4位）_密封线内不要答题19（12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中，向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，观察现象并回答下列问题。向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后，均可观察到的现象是_。产生上述现象后，向两支试管中滴加NaOH溶液，均可观察到的现象是_，产生该现象的原因是_。滴加NaOH溶液后，除观察到中所述现象外，还会看到一支试管中有沉淀生成，另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_（填“甲”或“乙”）。20（12分）在450并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H190 kJmol1该反应500时的平衡常数_450时的平衡常数（填“”、“”或“”）。判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d v(O2)正2v(SO3)逆e容器中混合气体的密度保持不变欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，_ moln(SO3)_mol。乙甲21（12分）一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒容容器)、乙(恒压容器)中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得甲容器中N2O4的浓度为0.09mol/L。经过60s，甲容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)_；(2) 达到平衡时，乙容器中反应所需的时间_60s(填“”、“”或“”，以下同)；容器内N2O4的浓度甲_乙；反应过程中吸收的能量甲_乙。(3)若要使甲、乙中N2O4的浓度相等，不能采取的措施是_(填选项的标号)A保持温度不变，适当缩小乙容器的体积B保持容器体积不变，使乙容器升温C保持容器体积和温度不变，向乙容器中加入适量N2O422（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2有人提出，可以设计反应2CO2CO2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。23（10分）已知几种共价键的键能数据如下：共价键NNHHNH键能(kJmol1)946436390.8通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式。某温度下，以1 mol N2和3mol H2作为初始反应物，在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kJ，试计算N2的转化率和该温度下的化学平衡常数。江苏省如皋中学2011xx学年第一学期第一次质量检验高二化学（理化班）参考答案 23N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H90.8 kJmol1 N2的转化率为75 K=256/3 （或85.3）