2019-2020年高三化学一轮复习练习2 含答案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习练习2 含答案一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是()。A B C D解析普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。 答案C2下列混合物的分离方法不可行的是()。A互溶的液态混合物可用分液方法分离 B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。 答案A3分离以下三组混合物：汽油和水；乙醇和水；碘和水，正确的操作是()。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选C。答案C4在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是()。A水、AgNO3、稀HNO3 B水、NaOH、稀盐酸C水、KOH、稀HNO3 D水、KOH、稀盐酸解析BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，先用水溶解、过滤分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。答案D5某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液 实验操作加热下列试剂或操作不合理的是()。A试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO3解析根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通过加热除去，操作为加热。过量的Ba2用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH和CO用硝酸除去，则操作为过滤，试剂为稀HNO3。答案B6实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列操作能达到实验目的的是()。A用装置甲氧化废液中的溴化氢B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴解析A项，气体应长导管进短导管出，错误；B项，水层和CCl4层分层，所以采用分液法分离，正确；C项，Br2溶在CCl4溶液中，应采用蒸馏法分离，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，错误；D项，Br2腐蚀橡胶，应用玻璃塞，液溴应该用水液封，错误。答案B二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7下列实验装置或操作能达到实验目的的是()。解析A项，灼烧应选用坩埚，错误；B项，Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，错误；C项，水吸收NH3，造成烧瓶内的压强减小，则气球会变大，正确；D项，NH4Cl晶体加热会分解生成NH3和HCl，错误。答案C8下列实验中，所选装置不合理的是()。A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2选 D粗盐提纯，选和解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此应选，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗进行萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，可将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。 答案A9用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()。A用图所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干MnCl2溶液制取MnCl24H2OC用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D用图所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层解析B项，加热蒸干时MnCl2会发生水解，无法制得MnCl24H2O，错误；C项，NaCl和Na2SO4两种溶液都能透过滤纸，错误；D项，碘的CCl4溶液和水两种液体互不相溶，可用分液的方法分离，正确。答案AD10为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项物质试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、浓硫酸加热蒸馏解析氯水也能与NaBr反应，在原物质中混入了NaCl，不符合除杂的要求，A错；NH4Cl也能与NaOH溶液反应，B错；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，应在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，然后再分液，D错。 答案C三、填空题11某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：(1)操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_。(2)试剂y的化学式为_检验SO已除尽的方法是_。(3)写出操作的具体操作步骤_解析(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。橙色液体为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液A中的离子为K、Mg2、SO、Cl，分别加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2以及过量的Ba2，则y必须为K2CO3。检验SO已除尽，可以取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO，会对SO的检验产生干扰。(3)操作是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。答案(1)萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)K2CO3取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽(其他合理答案也可)(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干12MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3)的提纯是工业生产中的重要环节。如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。请回答问题：(1)操作A的名称是_。(2)NaClO3中氯元素的化合价为_价。(3)蒸发所需要的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和_。(4)写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式：_ (5)该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和_。解析(1)粗MnO2中加入稀硫酸会产生硫酸锰、水和二氧化碳，因二氧化锰不溶于水，可通过过滤分离，所以过滤后的滤液中会含有硫酸锰。(2)根据化合物中正负化合价代数和为零可求氯元素的化合价。(3)蒸发操作中还需要玻璃棒进行搅拌。(5)因为最后产物中有NaClO3，滤液b中含有硫酸，所以可循环使用的物质是H2SO4和NaClO3。答案(1)过滤(2)5(3)玻璃棒(4)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O(5)NaClO313医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。试剂A可以选择_。aCa(OH)2 bNaOH cNH3 dNa2CO3(2)检验溶液1中是否含Fe3的方法是_。(3)请指出下列操作的名称：操作1_；操作2_；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_。(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_；写出溶液2的一种用途_。(5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为_。解析(1)含有Na、Al3、Fe3杂质的CaCO3与盐酸反应后得到含有Ca2、Na、Al3、Fe3、Cl、H等离子的溶液，调节溶液的pH为8.08.5，使Al3、Fe3沉淀而除去，由流程图知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入杂质。(2)根据Fe3与SCN的显色反应检验Fe3。(3)沉淀需过滤分离，所以操作1为过滤，得到CaCO3后需加入盐酸使其转化为CaCl2溶液，CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶则可得到CaCl22H2O晶体。过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 (4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的Ca2与CO结合生成CaCO3沉淀：Ca2CO=CaCO3。溶液2中含有NH，铵盐可作化肥。(5)100 g工业碳酸钙中含有CaCO3的质量为100 g97.5%97.5 g(0.975 mol)，故可得质量分数为99%的CaCl22H2O的质量144.8 g。答案(1)ac(2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3(3)过滤蒸发浓缩、冷却结晶漏斗、玻璃棒、烧杯(4)Ca2CO=CaCO3作化肥(5)144.8 g