2019-2020年高三第三次月考试题（化学）.doc

2019-2020年高三第三次月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CU 64 Fe 56 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 Mn 55一、选择题 （每空2分，共50分）1.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（ ）A大于2.86克B大于1.06克而小于2.86克C等于2.86克 D等于1.06克2.有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C1和C2，其中C1的化学式 为AB2，且C1中含A50，C2含A40，则C2的化学式是（）A A2B（B）AB（C）A2B2 （D）AB33.在25时，硫酸铜的溶解度为S g，把S克无水硫酸铜粉末加入到（100S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是 A（100S）g B100 g C D4某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为 ( ) 5甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀一定与乙中的一样多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多6铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，反应的离子方程式：a Feb NO3c Hd Fe2f Fe3g NOh NO2k H2O下列有关推断中，不正确的是（ ）A2d3f3gh B反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2 mol0.3 mol eCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大7室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是 A B C D8碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D洗气瓶中无沉淀产生9在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A+1 B+2 C+3 D+410.将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是 ( )A4 B. 3 C. 2 D. 111下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是 ( )A在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量n(NH3H2O)nn(AlCl3)nC向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量D向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量n(HCl)nn(NaAlO2)n12.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 ( ) A B和 C和 D 和Fe2O313.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A1：4 B1：5 C2：3 D2：514.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 常温常压下，9g甲烷(CH4)所含的中子数为5NA 常温常压下，224L N2气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常压下，100mL 05molL的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于005NA 标准状况时，224L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA A B c D15.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性IFe2+BrCl）A71 B72 C73 D7416.有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中（Mg2）为0.2mol/L,（Cl）为1.3mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为 A40mLB72mLC80mLD128mL17有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）A 8g B 15.5g C 5.85g D无法计算18实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )A 锌B铁C 铝D 镁20.完全溶解28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 molL1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g21有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液滴定，至恰好完全反应时，所需溶液的体积关系是（ ）A 丙甲乙 B 丙=甲乙C乙丙甲 D 甲=乙=丙22.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量23.将一定体积稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为Vl；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(Vl和V2都在同一条件下 测定)，已知V2=3Vl，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为 A1：1 Bl：2 C1：3 D无法确定 24.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气，现有10.8g镁铝合金粉末分别与下列溶液反应，下列说法正确的是A常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6mol H2B常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45mol H2C常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol0.6mol之间D常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质在量在0.45mol0.6mol之间二、非选择题 （共50分）25（10分）以下是m某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A试样中含有加热不挥发的杂质 B试样中含有加热易挥发的杂质 C测试前试样已有部分脱水 D实验前坩埚未完全干燥 E晶体加热脱水不完全 F加热时有晶体溅出26(12分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ， ；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。27.(5分)将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为_（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为_（3）当时，剩余固体为_，排出气体为_（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为_28.(12分)（1）在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 。(2)往氢氧化钠溶液中逐渐通入一定量的CO2，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如右上图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB往氢氧化钠溶液中逐渐通入一定量的CO2后，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。写出OA段所发生反应的离子方程式 、 。29（11分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出 推算出x_，y_ 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） 反应中氧化剂为_ 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数河北灵寿中学高三第二次月考化学试题答案26.答案（1）加热时可升华，或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性（2）浓硝酸，Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 + H2O；Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O（3）28.答案 （1）1:2 (3分)（2）NaOH、Na2CO3 ；1：4 （4分） 224 (2分) H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （4分）29答案（9分） x1，y1；（2分） 6、2、41、3、2、4；（3分） （2分）