2019-2020年高三12月阶段测试 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三12月阶段测试 化学试题 含答案 化 学 试 题 xx.12 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I卷l至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1 C12 N-14 O16Na23 P31 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 第I卷（选择题，共46分）温馨提示： 1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 本卷共18题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1、在298K时，NaCl在水中的溶解度为36g/100g水。如将0.5molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的HTS和熵如何变化 A、HTS 0 B、HTS 0, S 0, S 0 D、HTS 0, S 0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C为固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体 A、B、C、D、12、取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出H2多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多C、醋酸与锌反应速率小 D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大13、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 14、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是15、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A、S(s，单斜) = S(s，正交) H = 0.33kJmol -1B、正交硫比单斜硫稳定C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D、式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ16、在相同的甲乙两密闭容器中，在相同温度下发生反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H =QkJmol1 (Q0)。保持T、V恒定，向甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向乙中通入0.5molN2和1.5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A、2Q2QlQ B、2Q2=Q1Q C、2Q2=Q1=Q D、QlQ2Q17、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A、稀释前，c（ROH） 10 c（MOH）B、在x点，c（M） c（R）C、在x点，ROH完全电离D、MOH是一种弱碱18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是A、30min时降低温度，40min时升高温度B、前8min A的平均反应速率为0.08molL1min1C、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D、该反应20min30min的平衡常数比30min40min的平衡常数大xx级上学期十二月份学情诊断 化 学 试 题 xx.12第卷（非选择题，共54分）温馨提示： l、第卷共4页，将答案直接写在试卷上。2、答卷前将密封线内的项目及座号填写清楚。19、（6分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_其相应的质量分别为_。（2）已知1molP在足量氧气中充分燃烧放热Y kJ。写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： _。20、（19分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液。工作一段时间后：（1）A极附近可观察到的现象是_； 检验B电极上反应产物的通常方法是_；甲电池中电解反应的离子方程式是 _；溶液中还可能存在的离子反应方程式是 _。（2）甲槽溶液的pH_(填“增大”、“不变”或 “减小”，下同)；乙槽溶液的pH_。当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到_g金属单质。利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答（3）（6）：（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（4）负极反应式为 _。（5）电极表面镀铂粉的原因为 _（6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2=2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。21、（6分）如图所示，关闭阀门k，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙的体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两 容器中均发生下列反应：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);。达到平衡时，乙容器中气体的体积为0.86VL。此时：（1）乙中B的转化率为_；（2）甲中D和乙中D的物质的量比较_(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；（3）打开K，过一段时间再次重新达平衡时，乙的体积为_ (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计)。座号22、（11分）有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6molL1，用物质A表示的平均反应速率为_；反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）；若升高反应温度，该反应的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_（保留三位有效数字）；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_；（4）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间段是_，t2时曲线发生变化的原因是_。若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，请在下图中画出各物质浓度在t4以后的变化情况。23、(12分)某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO3)3溶液的反应。请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是 _。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 _。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 _，说明SO2具有 性。(4)甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因： 甲同学：在酸性条件下SO2与Fe3+反应； 乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应； 按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_。 按乙同学观点，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号) 。A NaNO3溶液 B溶液 C盐酸等体积混合的溶液xx级上学期十二月份学情诊断化学参考答案 xx.12一、选择题（18题每空2分，918题每2分，共46分） 15ABAAD610CBCBA 1115DBADB1618AAB19、（每空2分，共6分） （1）P2O3P2O5 2.75g3.55g (4分，各1分) （2）P(s)+O2(g)=P2O3(s)=(20XY)kJmol1 (2分)20、（已注明的除外，其他每空1分，共19分） （1）有无色无味的气体产生，溶液由无色变浅红色 （2分） 将湿润的淀粉KI试纸放在B极附近，试纸变蓝 （2分）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 （2分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分） （2）增大减小 64 （3）由化学能转化为电能 由a到b （4）H2+2OH- 2e-=2H2O（2分）(5) 增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加速电极反应速率(6) Li H2O 3221、（每空2分，共6分）（1）20% （2）后者大 （3）0.29VL 22、（每项1分，共11分）（1）03molL1S1 0.26 Lmol1 减小 （2） 100% （3）857 减小 升高温度、充入A气体、减小压强 （4）t1t2 t3t4（共2分） 降低温度 图像（见下图变化趋势正确，且注意量的比例）23、(12分) (l) Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2+H2O (2分) (2) 打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹 （2分) (3) BaS04 (1分) 还原性 (1分) (4) SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+（2分，可分两步写，各1分) 取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀 迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 (2分，其他答案合理即给分)。 c (2分)