2019-2020年高二学业水平测试热身试卷（化学）.doc

2019-2020年高二学业水平测试热身试卷（化学）一、基本概念、基本理论1、核素、原子组成 测试内容：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。核素符号的含义、原子的组成。1、下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同2、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.57 B.47 C.61 D.293 3、1919年卢瑟福用粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：。下列有关说法中正确的是A该过程属于化学变化 B、粒子是He元素的一种核素C原子核内有1个中子 D、原子核内质子数分别为14、17知识与方法：元素： 含有相同质子数同一类原子总称。 核素： 含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素质量数：质子数与中子数之和概念的理解和辨析试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。以此来测试考生对化学“双基”的理解和辨析能力。2、物质分类。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。了解常见物质及变化的分类方法，要注意典型离子化合物和共价化合物的识别。4、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于食品安全检测范畴的是A三聚氰胺 B苏丹红 C亚硝酸钠 D、葡萄糖5、下列物质不属于酸性氧化物的是 ACO2 BSO3 C、NO2 D SO26、下列物质属于共价化合物的是AC60 BCaCl2 CKF DC6H67、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物8、从物质分类的角度，对KHCO3分类说法错误的是 A化合物 B钾盐 C酸式盐 D氧化物9、下列各组物质，属于电解质是 ANaCl固体 B铜 C酒精 D硫酸溶液10、胶体区别于其他分散系的本质特征是： A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在11、下列物质属于只含离子键的化合物的是AKOHBH2SO3 CKCl DNaNO3知识与方法：认识化学键的涵义。物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用知道离子键和共价键的形成。(1)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 (2)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 非极性键：相同的非金属元素之间 极性键：不同的非金属元素之间了解离子化合物、共价化合物的概念离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键（活泼的金属与活泼的非金属）共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物（非金属元素之间）能识别典型的离子化合物和共价化合物。3、离子共存。12、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是 AK+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42- CMg2+、HCO3-、Cl DAg+、Al3+、Cl-13、某无色溶液中能大量共存的一组离子是ACu2+、SO42-、H+ 、Cl- BBa2+ 、CO32-、NO3-、K+ CHCO3-、Na+、Mg2+、H+ DCl- 、NO3-、Al3+、NH4+14、下列离子在水溶液中能大量共存的一组是ANa、CO32、SO42 BFe2、NO3、HCNH4、Cl、OH DK、H、HCO3知识与方法：常见离子的性质。一般只考虑复分解反应。常见沉淀、弱酸盐与H、弱碱阳离子（NH4）与OH、涉及SO42、C1、Fe3、CO32的沉淀要熟记。要关注Fe2、I-的还原性。涉及到有颜色的离子也要关注如: Fe3、Fe2、Cu2、MnO4等。4、离子方程式。15、下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应NaH2ONaOHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O16、下列离子方程式书写正确的是A锌和稀硝酸反应：Zn2HZn2H2B碳酸钡和盐酸反应：CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水中：Al33OHAl(OH)3D氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl22OHClClOH2O知识与方法：着重考查课本中重要但简单的化学反应的离子方程式。主要为复分解反应型（条件）和体现重要元素化合物性质的离子方程式。5、氧化还原反应。17、xx年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应18、在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO2NO2 = 4CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是A该反应是氧化还原反应 B该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 C该反应生成28gN2时，转移8moleD该反应能将减少汽车尾气对环境的污染知识与方法：能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。能判断氧化剂和还原剂，知识与方法：逐步理解物质被氧化、被还原的概念。根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。着重考查氧化还原反应的判断，氧化剂、还原剂的判断。但应注意对氧化还原反应概念的理解要适当深化。6、物质的量。19、设阿伏加德罗常数为NA，关于1molCH3COOH的说法正确的是A质量为60g/mol B含有3molH原子C、含有NA个乙酸分子 D标准状况下的体积为22.4L 20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC1.7g NH4+中含有质子数为1.1NA D1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol H2O中含有的原子数为NA B常温常压下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA知识与方法：认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。以物质的量为中心的计算、物理量的单位、22.4L/mol、NA的理解要关注。7、化学用语。22、氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A氯元素位于周期表中第三周期第A族 BCl-结构示意图为：CNaCl电子式为 DKClO3电离方程式为：KClO3= K+Cl+3O223、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：24、下列化学用语正确的是AN2结构式：BS2的结构示意图：CBa(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2OH2D、C2H5OH与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式：C2H5OHCH3COOH CH3COOC2H5H2O练：用电子式表示下列物质的形成过程：HCl ： NaCl： MgCl2： H2O： 知识与方法：了解原子核外电子的排布。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能容纳 18 个电子；倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；能画出118号元素的原子结构示意图。能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。118号元素的原子（简单离子）结构示意图、典型离子或共价化合物（共价分子）的电子式常见简单物质尤其是简单有机物的结构式结构简式、强电解质的电离方程式（关注电荷是否守恒）、课本中的化学方程式等是考查重点。主要是能识别。“10电子”的微粒小结分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2、H2F+四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+8、元素周期表、元素周期律。25、对C、N、Si三种元素的叙述错误的是A所处的周期序数：CNSi B原子半径：SiCNC、最高化合价：SiCN D非金属性：NCSi26、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水27、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述 正确的是A原子半径：ABCD B非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸知识与方法：能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。了解原子结构与元素性质的关系。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6（1）结构 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 稀有气体（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1 +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律，是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果(1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化。除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4 HClO4 元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2SHCl9、化学反应与能量。练1图28、关于化学反应中能量变化的说法错误的是 A右图所示的反应为吸热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化练2图C、需要加热的化学反应一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量29、有右图所示装置，下列有关说法正确的是A该装置实现电能转变为化学能B该装置中正极是Cu 、负极是AgC该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒D、该装置中Ag棒上的电极反应为：AgeAg30、下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧31、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe(OH)2。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e= 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀知识与方法：能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。实质：旧键的断裂与新键的形成。了解吸热反应和放热反应的涵义。通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。电化学基础：主要考查原电池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物等。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。常见的放热反应、吸热反应，化学键变化与能量变化的关系，能量变化图示，原电池的基本原理以及电极、电解质溶液变化、电子流向等。10、化学反应速率及其影响因素。催化剂32、用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH35O2 4NO6H2O。对该反应的有关说法错误的是A该反应是可逆反应 B、反应中NH3能全部转化为NO C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反应的速率33、实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A用锌粉代替锌粒 B改用18.4mol/L硫酸溶液C改用热的确2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水34、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D、达到化学平衡时，转移的电子为6mol知识与方法：通过实验认识化学反应的速率。通过实验认识化学反应的限度。了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。条件对化学反应速率和限度的影响：温度、浓度、压强、催化剂、表面积等（区别哪些能影响速率，哪些能影响反应的限度）适当注意可逆反应以及转化率的问题、其他对速率的影响因素、速率的简单计算等。二、化学实验35、欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯36、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏 B分离乙酸与乙酸乙酯萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤 D分离汽油和水分液37、下列有关实验的说法正确的是A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂C向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量38、下列实验不能达到目的的是A用石蕊试液区别乙醇和乙酸 B用燃烧的方法区别甲烷和乙烯C用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl D用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO339、下列试剂的保存方法错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中40、下列物质的制备反应中原子利用率最高的是 A制取Cu(NO3)2：CuO2HNO3Cu(NO3)2H2OB制取CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC、制取氯乙烷：CH2CH2HClCH2ClCH3D制取溴苯：C6H6Br2C6H5BrHBr 41、能用排水法收集，但不能用排空气法收集的气体是A、NO BCO2 CH2 DO2溴水乙烯NaH2O通入CO2后的石蕊试液FeSO4溶液NaOH溶液图1 图2 图3 图442、对下列各图所示实验现象的描述错误的是A、图1中溶液颜色变化：无色红色 B图2中溶液颜色变化：红色紫色C图3中溴水颜色变化：红棕色无色 D图4中生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色知识与方法：1知道化学实验室常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图）。2了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程。3以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。4初步学会常见物质的检验。 5初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。6初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法。 7初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。8初步识别化学品安全使用常见标识，知道基本的安全措施和意外事故的处理方法。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。 9能说明有关实验的原理、操作方法、现象等。10能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和实验数据进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告。11初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。选择题中的化学实验的考查主要集中在化学实验基本操作、离子的检验、课本实验，难度不大，但对记忆的要求较高。a过滤-适用于不溶性固体和液体的分离b蒸馏-适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离c分液-适用于不溶性液体的分离d渗析-适用于胶体和溶液的分离e加热-适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离计算和实验为载体的综合探究题有一定难度。有关实验设计、探究、评价等（1）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理（是否有多种）、选择实验仪器（可否有替代）和药品、设计实验装置(是否有其它的)、给出可行的操作步骤、确定观察重点、分析注意事项、记录和分析实验结果、写出实验报告、实验后的反思(问题与讨论) （2）评价实验方案一般有以下几方面：能否达到目的；所用原料是否常见易得、廉价；原料的利用率高低；过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案三、元素化合物43、下列元素在一定条件下，不能实现“” 直接转化的元素是A. 硅 B. 碳 C. 氮气 D.硫44、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质镁 C烧碱 D食盐45、下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是AFe Fe3O4 BCuO Cu(OH)2 CHCl C12 DNa Na2O46、对下列物质用途的描述不正确的是AS可用于制取硫酸 BCa(OH)2可用于制作漂白粉CNa2O可用作制取氧气 DSiO2可用于制作光导纤维47、下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是A二氧化硫 B氯气 C漂白粉 D、活性炭48、向某溶液中加入Ba(OH)2溶液不出现沉淀的是ANa2SO4 BCuCl2 CK2CO3 D、NaCl49、能用作制冷剂的物质是AHCl B、NH3 CCH4 DC2H4知识与方法：元素化合物考点很细，也很全面，是考试的大头。复习要突出主干，强化记忆。另外：要关注环境、材料、资源的综合利用、绿色化学等问题。以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。能说明合成新物质对人类生活的影响。知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。四、有机化学50、下列反应属于加成反应的是A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2BCD51、下列说法恰当的是A乙烯和溴水中的溴发生加成反应 B溴水和苯在铁催化下发生取代反应C甲烷被氯气氧化发生氧化反应 D乙醇与金属钠发生化合反应52、下列关于苯的说法中，正确的是A在空气中燃烧时产生较多的黑烟B分子中含有三个CC键和三个CC键C分子中C、H元素的质量为6:1D通入氢气即可发生加成反应53、下列关于有机物的说法中正确的是A乙醇、乙酸均能发生中和反应 B甲烷、乙烯均能发生加成反应C、苯既能发生加成反应，又能发生取代反应D分子中C原子个数小于5的有机物不存在同分异构体知识与方法：了解有机化合物中碳的成键特征。一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、CC举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的分子）的同分异构现象。 C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3 CCH3 正戊烷 CH3 CH3 异戊烷 新戊烷主要考查甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的组成、结构、性质、现象、检验、鉴别、用途以及重要的有机反应：取代、加成、聚合等。有机物官能团的结构与性质。关注石油和煤的综合利用。五、化学与生活。记忆复习的关键。54、生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是A医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡B工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死C食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质D厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处55、生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是A“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C棉花和蚕丝的主要成分都是纤维D糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒56、下列离子不会对水体造成污染的是AClBCr3CHg2 DPb257、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素练 化学与生活密切相关，学好化学知识有利于提高人们的生活质量。请选择相关物质或元素的序号填空： A淀粉 B蛋白质 C维生素C D苯甲酸钠E钙 F碘 G碳酸镁 H阿司匹林 人体必需的微量元素是 ； 具有解热镇痛药效的物质是 ； 能使食品保质更长久的物质是 ； 能提供人体营养和能量的物质是 。 日常生活中使用的各种物品都是由各种材料制成的。请根据所学知识回答下列问题： 陶瓷是传统无机非金属材料之一，制作陶瓷的主要原料是 ；陶瓷的主要化学成分是 。 天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维和植物纤维在组成上的区别是 ；与植物纤维组成相似的化学纤维是 。 某研究性学习小组的同学为探究铁合金的锈蚀条件，进行如下四组对比实验： 实验 （填“1、2、3、4”）中铁钉表面最先出现锈蚀。请你列举生活中防止铁合金生锈的一种方法： 。 我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：项目pHCa2+、Mg2+总浓度细菌个数相关值6.58.50.0045mol/L100个/mL下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图：Cl2凝聚剂、CO2石灰源水曝水池一级沉降池二级沉降池过滤器自来水 源水中含Ca2、Mg2、HCO3、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 （填化学式）； FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程属于 （填写编号）；a物理过程 b化学过程 c物理、化学过程 通入二氧化碳的目的 。六、无机框图题练下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全。已知A为金属单质，B是实验室常见的气体干燥剂。空气（无色）稀HNO3（白色）BaCl2溶液稀HNO3（无色）褪色品红溶液（黑色）（蓝色）（无色油状液体）（红色固体）ABD溶液C气体E固体F沉淀D溶液G气体（红棕色）H气体请回答下列问题： C的分子式为 ；组成C的元素在周期表中同处于 族。 D生成F的离子方程式为 。 E是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是 （写元素符号）。 C、G、H均为形成 的空气污染物；一定条件下，NH3与G或H均能反应生成对空气无污染的两种物质，请写出一定条件下NH3与G或H反应的化学方程式 （写其中一种即可，反应条件省略）。知识与方法：要很好地解答无机推断题通常应注意以下解题“五步曲”审：审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确答：按题目的要求写出答案必修常见“题眼”归类解析1根据物质的特殊颜色推断物质颜色 有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3 浅黄色：S或Na2O2 蓝色：Cu(OH)2 紫黑色：KMnO4、I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、Fe3O4；白色：Al（OH）3、Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)2根据特征反应现象推断焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)（透过蓝色钴玻璃）使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3(由白色灰绿红褐色) 在空气中变为红棕色：NO气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧； 使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I氧化为I2分子，不一定是碘分子) 3根据特征转化关系推断掌握一些特别的连续变化关系A可以是：N2、S、C、Na、H2S、NH3注意几个典型转化关系三角转化： 与碱反应产生气体铵盐：既能与酸反应又能与碱反应单质：Al化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、氨基酸与酸反应产生气体与水反应产生气体 单质：Na 化合物：Na2O2与Na2O2反应 电解其他反应 铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3置换反应：金属金属金属非金属：活泼金属（Na、Al、Fe）与H+或H2OH2非金属非金属非金属金属受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐 如：NH4HCO3要注意框图题中化学用语的书写一定要正确。要关注元素在周期表中位置的表述、电子式、结构示意图等的书写。七、化学计算题58、每合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设硝酸只被还原为NO）。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解B、若金属全部溶解后再加入KSCN溶液，则溶液一定呈血红色C、若金属全部溶解，且产生336ml气体（标况），则b=0.3D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则ab的关系为b80y(1a3)59、现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00 molL的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为28.2 18.3 27.4 25.9欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入2.70molL NaOH 的溶液的体积是A.600 B.300 C.800 D.90060、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一刺有小孔的铝箔包好，放入盛有水的反应器中。待钠块反应完全后，收集到1.12 L氢气(标准状况)，测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，反应器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1。判断下列说法中正确的是A反应后溶液中的NaAlO2的浓度为0.005molL1B原钠块中金属钠和氧化钠的物质的量之比为72C、收集到的1.12 L氢气完全有钠和水反应所生成D该钠块中钠元素的质量分数约为89八、综合探究题要做好综合探究题，需注意一下几点：1、对实验方案的评价：能否达到目的；所以原料是否易得、廉价；原料利用率的高低；过程是否简洁优化；有无污染等2、回答实验设计问题时，要明确实验操作、现象、结论。要做到对题目中的信息处理，弄清实验目的，然后依据题目中的假设或者自行提出的假设，合理运用化学知识，巧妙设计实验方案。3、本题型中的计算都是围绕与物质的量有关的化学方程式的计算。计算运用的方法有：质量（元素）守恒、溶液中阴阳离子电荷守恒、极值法、差量法等。练1、随着人们日常生活水平的提高，室内空气污染越来越受到人们的重视。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡、一氧化碳等物质。 请回答下列问题： 苯分子的结构简式为 。 我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg/m3。某校化学研究性学习小组的同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量。测定原理：5HCHO4KMnO46H2SO42K2SO44MnSO45CO211H2O实验操作：用容积为1000mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中（装置如下），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入。吸收器弹簧夹医用注射器1000mL室内空气多 孔玻璃球5.00mL0. 0001mol/L酸性KMnO4溶液 用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制实验中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为 。 向酸性高锰酸钾溶液中注入空气前，应检查装置气密性，操作方法为 ；装置中多孔玻璃球的作用是 。 实验时在居室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中。当第200次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中时，酸性高锰酸钾溶液正好褪色。请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标（空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应）。 请你举出减少室内空气污染的一条合理措施： 。练2、加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下： （1）已知步骤反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611，反应器中发生反应的化学方程式为6I211KClO3 + 3H2O 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2。参照碘酸钾的溶解度： 温度/20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作得到碘酸钾晶体，方法是 。 （2）已知：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O；I22S2O322IS4O62。检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。（3）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。（4）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：操 作 步 骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 ； （5）根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： （填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因_。1） 蒸发结晶（2）液体分层，下层液体呈现紫红色 （3）1270/3w (或写成423.33/w) （4）4I+ 4H+ + O2 = 2I2 + 2H2O （5）偏高 ，过量的I会被空气中的氧气氧化为I2 选择题常用解法及其注意事项1选择题解题技巧 解答选择题时，应注意以下问题（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案（3）合理运用反证法（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）（5）注意答案的相关性与排斥性（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、排序方向、离子总数与分子总数、化学式与名称等）2巧思与速算如从发散演绎的角度，“守恒法”可类推到质量（元素原子）守恒、化合价守恒、电子守恒、电荷守恒、甚至能量守恒等；练124g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是 A4.48L B、8.96L C11.2L D17.92L练26.4克铜与过量的硝酸（8mol/L，60ml）充分反应后，HNO3的还原产物为NO，NO2 。若反应后溶液中所含H+为n mol，求：此时溶液中所剩余的NO3-的物质的量？3避开题设“陷阱”（1）正确理解基本概念避开”陷阱” 一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准吃透每一个概念。比如“四同”的联系和区别。练1下列物质是非电解质的是 ACl2 B、NH3 CNaCl DCH3COOH练2在加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以做催化剂的是 A B C、 D（2）克服思维定势的消极作用避开“陷阱”思维定势往往在不知不觉中起作用，因为经验的东西在自己头脑中是已有的熟悉的信息储存，而要解决的化学问题却是陌生的。当二者有些相似时，固有套路和模式在大脑思维活动中会诱发错误的灵感，而灵感具有突发性，跳跃性，常在出奇不意的一刹那间闪现，便会起到先入为主的作用，以致无意中误入歧途，而且很难迷途知返，致使功败垂成，因此思维定势的确是客观辩证认识事物的障碍。根据这一思维弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。惯性思维的主要表现：（1）不注意结论的前提条件。如不少同学看到气体体积是22.4L（11.5L、33.6L等）时，不管是否处在标准状况下，第一反应就是1mol。（2）不注意“比较”：如概念间的比较，熟题、新题及陈题的比较，不注意试题要比较的对象。或粗糙类比，简单运用等（3）思路单一，方法机械，缺少发散思维，不敢大胆创新。因此必须对已有的经验面对新的问题敢于质疑，才能克服思维定势的消极影响，才能摆脱思维定势的束缚，所谓科学思维亦即于此。此外，加强审题也能有效避免此类“陷阱”。（3）准确把握限制条件避开“陷阱” 关键是全面考虑、突出重点！（4）谨防因一字之差落入“陷阱”（5）灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开设置的每一个“陷阱”，以变应变。（6）改进思维方式，避免思维的不严密、不深刻（成熟）、不灵活而避开“陷阱” 思维的不严密主要表现在：不能完整运用试题所给的条件；不能挖掘试题的隐含条件。思维的不深刻（成熟）主要表现在：在客观题中由于自己对该选项不熟悉而随意肯定或否定；主观题中不将自己的答案代入原题看看是否能成立。思维不灵活主要表现在：不能迅速抓住试题的特征要求从而走进一种举棋不定的状态或把简单问题复杂化；不善于借助于选项之间的矛盾关系迅速突破，请记住“正难则反”。二卷应试策略与技巧一、为自己设立一个恰当的分数目标1分析自己历次考试的失分情况，看看自己哪些分数还是有能力得到的；试题的失分一般有以下几种情况：（1）知识的不具备；（2）思想方法不具备；（3）思维不够严密；（4）回答问题不够完整。2要提高自己的分数达90分除了确保自己选择题错误小于2题外，要争取24题化学与生活部分全对；25题框图题不失分；26题争取能拿到的分数一定要拿到，争取得分率提高到80以上。二、减小非智力因素失分化学小高考中易犯的毛病（请自查）：1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol。2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出元素名称，你却写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式；要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式（即分子式、结构式、结构简式、名称等，应要求什么，对应作答，不能答非所问。）。3、答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。此外还应避免书写（表达）不到位，计算题中该表达的