2019-2020年高二学业水平测试模拟试卷（3）化学.doc

2019-2020年高二学业水平测试模拟试卷（3）化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1、下列物质中，不属于高分子化合物的是A纤维素 B蛋白质 C油脂 D塑料2、下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质3、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为A12 B14 C16 D184、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等5、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是A缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏 B饮用水越纯净越好 C养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D调味剂和营养剂加得越多越好6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1.8gNH4的离子中含有的电子数为0.1NAB标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2NAC常温下，500mL 2molL-1的Na2CO3溶液中含Na数目为NAD 0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA7、下列溶液中，与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是 A200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B200 mL 1 mol / L NaCl溶液C100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D100 mL 2 mol / L NaOH溶液 8、在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是 ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、NO3-、SO32-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-9、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A化合反应一定是放热反应 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化10、下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是A过滤 B测定溶液的pH C萃取、分液 D配制一定物质的量浓度的溶液11、食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。这是因为其：热稳定性差增加甜味分解产生气体提供NH4 ABCD12、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是：Av(A)=0.15mol/(Lmin) Bv(B)=0.6mol/(Lmin) Cv(C)=0.4mol/(Lmin) D v(D)=0.5mol/(Lmin)13、下列物质中，最不容易被酸雨腐蚀的是A铜制塑像 B大理石雕刻 C铁栏杆 D铝合金门窗14、某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是AH2SO4溶液 BHCl溶液 CNaOH溶液 DNaNO3溶液15、在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 A锌 B石墨 C银 D铜16、下列变化中，属于加成反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失17、下列有关说法正确的是A漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C蓝铜矿Cu3(OH)2(CO3)2也可表示为3CuO2CO22H2OD以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质18、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞19、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐蚀20、X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 AX是第A元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸D如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al21、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为ACl2 BNH3 CH2SO4 DHCl22、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是AHCl、CO和CO2 BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl和CO 23、1.92 g Cu 投入一定量的浓HNO3 溶液中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL ，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A504mL B336mL C224mL D168mL二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24、（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）现有下列几种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素F.阿司匹林。请按下列要求填空（填序号）。 富含维生素C的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；可直接进入血液补充能量的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是 。（2）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。蛋白质分子中主要含有 四种元素。蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为 。人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为 氨基酸。（3）防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。废水污泥溶液A溶液B固体A过滤加X固体B溶液B过滤加H2SO4 晶体 根据上述操作过程，回答下列问题：a.在实验室进行操作时，需要的主要玻璃仪器有 。b.操作的名称是 。c.向溶液A中需要加入过量X，X是 ，发生反应的离子方程式为 。d.上述操作回收到的物质是 。B有机化学基础 （1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物： CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；和。其中互为同分异构体的是 （填序号）。 （2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。 其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是 。其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是 。其中能发生水解反应的是 。写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式 。 （3）蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过 连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有 性。xx年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现 个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为 （结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。ABC+ D+ D25、（6分）现有A、B、C、D四种物质，其中A、B、C都含有同一种元素，D为非金属单质。它们相互转化关系如下：(1) 若A为空气中含量最多的一种气体，C与水反应所得的溶液呈酸性，则B的分子式是 ，A、B、C含有同的一种元素是 。(2)若A为固体单质，C为淡黄色固体，则化合物C中含有的化学键类型是 ，A与水反应的化学方程式为 。(3) 若A为日常生活中常见的烃的含氧衍生物，则A与C反应的化学方程式为： ，反应类型为 反应。26、（10分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示。试填写下列空白： V(CO2)/L A 4.48 B 0 200 600 800 V(盐酸)/mL（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比 ，通入CO2气体的体积之比是（相同条件） 。（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。 班级 高二( ) 班 姓名_ 学号 密封线内不要答题高二化学学业水平测试答题纸24A化学与生活（1） （2） （3）a. b. c. d. 25（1） （2） （3） 26（1） （2） （3） 参考答案123456789101112CACCCDBADCBD1314151617181920212223ABACDBCDDDB24、（1）C E D A （每空1分） （2）C、H、O、N 盐析 必需（每空1分）（3）a. 漏斗 烧杯 玻璃棒 b.蒸发结晶（每空1分） c. Fe Fe+2Ag+=Fe2+2Ag d.银和硫酸亚铁晶体（每空2分）25、（每空1分）（1）NO N（2）共价键 离子键 2Na+2H2O=2NaOH+H226、（1）3：4 2：1 （每空2分） 。（2）Na2CO3 、 NaHCO3 （2分） 1：1 （1分） （3）NaOH 、 Na2CO3 （2分） 2：1（1分）