2019-2020年高三第三次模拟考试 理综化学 含答案.doc

2019-2020年高三第三次模拟考试 理综化学 含答案理科综合 xx5 本试卷分第I卷和第卷两部分，共16页 。满分240分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。第I卷（必做，87分）注意事项：1第I卷共20小题，113题每小题4分，1420题每小题5分，共87分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是 A水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂 B在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀 C煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴8下列说法正确的是 A“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质2027819878BZn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料C Pt和 Pt是中子数不同、质子数相同的同种核素D催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间，也能提高反应物平衡时的转化率9下列说法正确的是A含有共价键的物质中一定不含有金属元素 B若M+和R2具有相同的电子层结构，则原子半径：MRCN和 As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强DC、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10下列有关有机化合物的叙述错误的是 A乙醇、乙酸和苯都能发生取代反应 B用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯 C煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量的钠 D糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KI12下列有关说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）A向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)c(Cl-) + c(ClO-) BNa2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末 C某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+ D在反应O3 + 2KI + H2O2KOH + I2 + O2中，每生成32gO2，转移电子数目为NA13对下列图像的描述正确的是 A根据图可推知反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)的H0B图可表示压强(P)对反应 2A(g) + 2B(g)3C(g)+D(s)的影响 C图中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至35第II卷（必做129分，选做24分，共153分）注意事项：1 第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2 第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。3 选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28（14分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝。已知常温常压下： CH3OH(l) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H354.8 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H566kJ/mol 则反应2CO2(g) + 4H2O(g) 2CH3OH(l) + 3O2(g) H kJmol-1（2）T 时，已知反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H0 。在T 下，将2mol CO2和2 mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线I所示。 按曲线I计算反应从0到4min时，(H2) 。 在T 时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线所示，则改变的外界条件为 。计算该反应按曲线II进行， 达到平衡时，容器中c (CO2) 。 （3）已知25时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数K=1.810-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 在25时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中 。 向0.1 molL 1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变 ，下列有关说法正确的是 （填代号）。 a溶液的pH增大 bCH3COOH的电离程度增大 c溶液的导电能力减弱d溶液中c(OH)c(H+)不变29（14分）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4FeSO46H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）步骤和步骤中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为： 。（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为 。（4）浓度均为0.1molL-1的莫尔盐溶液和 (NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者大于后者，原因是 。（5）莫尔盐比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析。利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为： 。（6）某化学兴趣小组设计用下图所示装置制备(NH4)2SO4溶液。 装置A圆底烧瓶中的固体试剂为 （填试剂名称）。 将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为 （填仪器名称）。 装置C的作用为 。30（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O制备无水氯化铝的流程如下：（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后， pH变为4.0，其原因为 （用必要的文字简述）。（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3(s) + 6Cl2(g) 4AlCl3(g) + 3O2(g) H0。反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是 。（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论） 。仪器自选，可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液（4）工业上利用如下装置制备氯气： 已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为 。 上图所示原电池放电时，电池中的Na+ 向 （填“左槽”或“右槽”）移动。左槽中发生的电极反应式为 。该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+ 物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为 L（不考虑气体的损失）。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】(未命题)32（8分）【化学物质结构与性质】开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。Ti的基态原子有 种能量不同的电子。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是 ， LiBH4中不存在的作用力有_(填代号)。 a离子键 b共价键 c金属键 d配位键Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。HMg（2）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示。 已知该晶体的密度a gcm-3，则该晶胞的体积为 cm3用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)。（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。33 (8分) 【化学有机化学基础】用两种简单的烃A(C4H8)和E(C7H8)为基础原料可合成香精调香剂G(C11H12O2)，合成路线如下图所示。试回答下列问题：（1）B物质中含有的官能团名称为_。（2）反应的反应类型为_。（3）试用一种试剂鉴别A、E两种有机物，该试剂是 （填写试剂名称）。（4）反应的化学方程式为_。（5）试写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 分子内含有一个五元环状结构； 能发生水解反应。xx年高考模拟试题理科综合参考答案及评分标准7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.D28（每空2分，共14分）（1）+1275.6 （2）0.25mol/(Lmin) 增大二氧化碳的浓度 4.5mol/L （3）碱性 18 ad29（14分）（1）偏大（2分） （2）Fe+2H+=Fe2+H2（2分）（3）3:2（2分） （4）莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解（2分）（5）5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O（2分）（6）生石灰(或氢氧化钠、碱石灰等合理即可) （1分） 分液漏斗（1分）吸收尾气，防止氨气污染空气（2分）30（每空2分，共14分）（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c(H)增大，pH减小（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c(O2)变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动（3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应（4） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 右槽 2S22- - 2e-=S42- 11.2（a-b）32（8分）（1） 7（1分） 正四面体（1分） c（1分） HBLi（1分）（2）52/（aNA）（2分） （3）Cu3 AuH8（2分）33（8分）（1）羟基（1分） （2）消去反应（1分） （3）溴水（或溴的四氯化碳溶液） （2分） （2分） （2分）