2019-2020年高三适应性练习理综化学部分.doc

2019-2020年高三适应性练习理综化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 6.下列说法正确的是A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快；但后者比前者的腐蚀危害更大B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C.燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应7.下列关于化学用语的理解正确的是 A.比例模型，表示甲烷分子或四氯化碳分子B.原子结构示意图，表示6X或12CC.不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键D.H+ + OH- H2O，表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式ZYX图18.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图1，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸B.X、Y的氢化物的稳定性X YC.常温下，Z单质可与X的氢化物发生置换反应 D.一定条件下，X与Al反应得到AlX9. C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：T X X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是A.O2 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液10.相同条件下，浓度相同的五种溶液:Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa C6H5ONa的PH由大到小的顺序正确的是A. B. C. D.11.某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B发生反应:3A(g)2B(g)4C(l)2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6mol。下列说法正确的是 A.反应的化学平衡常数表为KB.增大压强，平衡右移，K平衡增大C.B的平衡转化率是40%D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，正、逆均增大12.向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图2所示。下列离子方程式错误的是图2A.01：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O B.12：Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+C.23：Fe+Cu2+=Fe2+CuD.03：3Fe +2Fe3+2Cu2+=5Fe2+2Cu25(12分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙丙+丁(1)若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式 。黄绿色气体浓氨水图3(2)若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水。且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式 。(3)霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成。用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至2/3处。滴加浓氨水后试管内的现象: 反应化学方程式: (4)若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72 L Cl2(标状)时得到0.10 mol氮的氯化物，丙的化学式 ，反应方程式 26.(14分)合成氨工业生产条件：催化剂:铁触媒，温度:400500，压强:3050MPa。每生成0.1molNH3放热4.61kJ。请回答：(1)工业合成氨反应的热化学方程式 生产中采用400500的高温，原因之一是考虑催化剂的活性，原因之二是 (2)铁触媒是以FeO和Fe2O3为主要成分的氧化物。某铁触媒中n(Fe2+):n(Fe3+)1:1，则n(Fe):n(O) 。实验测定，当n(Fe2+):n(Fe3+)1:2时催化活性最高。Fe2O3中加适量碳粉可制备这种催化活性最高的铁触媒:2Fe2O3+C4FeO+CO2，理论上，240g Fe2O3中需要加入碳粉 g可以制备这种催化剂。(3)某同学为探究某铁触媒的成分，用适量稀硝酸溶解少量样品，取少许所得溶液滴加KSCN出现红色，由此确定该铁触媒中铁为+3价，你认为该结论 (填合理或不合理)，理由： (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 。27(15分)短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反应呈黄色。取四种物质的溶液进行如下实验：分别向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀，再滴加稀HNO3，A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，B中无变化。物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，当A、B以体积比1:2混合时生成无色气体；B、C以1:2体积比混合，加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。如果均以1:1混合，均无气体生成。DAgNO3不溶于稀HNO3的白色沉淀。向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀逐渐减少，最后完全溶解。 请回答(1) D中阴离子在周期表中的位置 ；C的电子式 (2) A溶液的PH 7(填=)，原因： (3) A、D两溶液混合，有气体和白色沉淀产生，写出反应的离子方程式： (4)将中产生的两种气体通入浓CaCl2溶液中可制备纳米级碳酸钙，制备时应先通入 气体(填化学式)，写出反应的化学方程式 (5)设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级 28.(17分)有机物AF有如下转化关系： EC NaOH溶液 AC4H7ClO2D H+新制Cu(OH)2, 稀 硫 酸 BCnHmO2FOHRCHHO ROH-H2OC已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下:请回答：(1)E中官能团名称 ；的反应类型 (2)的化学方程式为 (3)已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)2:1，B的分子式为 (4)F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应 含有苯环且苯环上一取代物只有两种 遇FeCl3显紫色 F与溴水反应的方程式 B与NaOH反应的方程式 (5)F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式 。(6) F的另一种同分异构体H属于饱和一元醇，H的核磁共振氢谱中，氢环境有 种。怀柔区2011届高三统一检测化学试题答案6B、7D、8A、9B、10C、11C、12D25.(14分)(1) H-CC-H -2分 (2) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2-2分 (3)产生大量白烟，黄绿色气体消失 -2分8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl-2分(4) NCl3-2分3Cl2NH4Cl=NCl34HCl-2分26.(14分)(1) N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-92.2kJ/mol - 2分提高反应速率，缩短达到平衡的时间- 2分(2)4:5- 2分3g -2分(3) 不合理-1分由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁，结果只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态-3分(4)N26e8H2NH4-2分27(15分)(1) 第三周期 VIIA族-2分 Na+ - -2分(2) -1分CO32-H2OHCO3OH-2分(3) 2Al3+3CO32-3H2O2Al(OH)33CO2-2分(4)NH3-2分CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3 + 2NH4Cl-2分(5)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光的通路则是，否则不是-2分28.(17分)(1)羧基-1分取代(水解)-1分(2)CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O+2H2O -3分HO-CH=CH2 +3Br2+ 2HBrBrHO-CHBrCH2BrBr(3)C10H10O2 -2分(4) -3分+2NaOHCH3COO-CH=CH2NaO-CH=CH2CH3COONa +H2O -3分-CH2CHO或CH3-CHO(合理给分)(5) -2分(6)4-2分