2019-2020年高二上学期第二次阶段测试化学（必修）试题.doc

2019-2020年高二上学期第二次阶段测试化学（必修）试题本卷可能用到的相对应的原子质量: H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 Ag 108一、单项选择题（在每题只有1个选项是符合要求的，每题3分，共69分）1（2011泰州中学模拟）2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A合成氨 B从铝土矿中获得铝 C玻璃制备 D从海水中获得氯气3下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CK、Na遇湿易燃物品DKMnO4、HNO3氧化剂4下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应5（2011淮安五校1月）铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱6下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是ACl2 BNO2CCO2DNH37（2011苏州中学模拟）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是A滴入KSCN溶液 B加入铁粉C通入氯气 D加入铜粉8（2011扬州中学模拟）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A除去CO2中的HCl B干燥Cl2 C稀释浓硫酸 D制备少量O29下列离子方程式中，正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：CO32HCO2H2OB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO2H2OC氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32ClD用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O10要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是 ANaOH溶液 B稀盐酸 氨水 AgNO3溶液11（2011扬州中学模拟）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，需向中加水，观察颜色12下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是A常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应13（2011常州中学模拟）下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A蔗糖B油脂C葡萄糖D蛋白质14在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4、Mg2、SO42、ClBBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、ClDNa、Ca2、Cl、CO3215（2011南菁中学模拟）下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子B在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同C物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+D2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA17（2011镇江市模拟）国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸C3N3(OH)3制备三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为3价，HCNO中N为3价，O为2价，有关反应原理为： C3N3(OH)33HCNO； 8HCNO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是A反应中的两种物质互为同素异形体B反应中HCNO是氧化剂C反应中NO2是还原剂D反应中转移的电子数为2418（2011南通中学模拟）蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A沉淀X的成分是SiO2 B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)219对于某些离子的检验及结论正确的是A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42C加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4D加入NaOH后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2+20（2011盐城中学模拟）下列叙述错误的是 A带橡胶塞的玻璃瓶可盛装氢氟酸 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料 DSi可用于制造太阳能电池21下列电离方程式正确的是AK2SO4 = K2+ + SO42 BBa（OH）2 = Ba2+OHCNaCl = Na+ + Cl DHClO = H+ + Cl+ O222（2011江苏试题）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是溶液 B胶体 悬浊液 乳浊液23（2011扬州中学模拟）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L二、非选择题（本大题共3题，总共31分）24（共15分）（1）（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 。食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于 （选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C能把Fe3+还原为Fe2+，人体中维生素C的主要摄入来源是 。市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 （填字母）。A加锌盐 B加碘盐 C加钙盐纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 （填字母）。A多糖 B蛋白质 C脂肪（2）（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 。生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示） 。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。生铁是用量最多的合金材料，合金的熔点一般比成分金属的熔点 （填“高”或“低”）（3）（6分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为 。水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为89时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是 。城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。25（6分）（2011启东中学模拟）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。（1）A的化学式是 。 （2）B的电子式是 。（3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为 （4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为 。26（10分）（2011南师市模拟）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为 。 装置C的作用是 。装置F的作用是 。（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I） 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。A1.3 B1.6 C1.8将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示： 图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 。（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 。 江苏省靖江高级中学第三次阶段测试试题 高二化学（必修）参考答案题号123456789101112答案BCBDCDBBBCDA题号1314151617181920212223答案DACADACACBC24（1）（5分）葡萄糖 防腐剂 新鲜水果、绿色蔬菜 C A （2）（4分）石灰石 Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 塑料 低（3）（6分）2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2 明矾 Al(OH)3(胶体) Cr3+ + 3OH=Cr(OH)325（6分）（1）H2O2 （2）水的电子式 略 （2） Cu + 2H2SO4（浓）=（）CuSO4 + SO2 + H2O（3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O26（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 =（）CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 使氨气和NOx充分混合；通过气泡调节氨气和Nox的比例 吸收多余氨气，防治污染空气 （2）A NO3 250 15/8 （3）将有毒气体转化为无毒的物质，防止有毒气体的污染