2019-2020年高三第一次模拟考试 理综化学（一模第2套）含答案.doc

2019-2020年高三第一次模拟考试 理综化学（一模第2套）含答案 理 科 综 合化学 xx.03本试卷分第卷和第卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cu 64第卷（必做，共87分）注意事项：1 第卷共20小题。2 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）7化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀D为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。8下列与有机物的结构、性质、用途有关的叙述，不正确的是 A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 B乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 C乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键 D淀粉和蛋白质都是高分子化合物9短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 RTQWAT的氧化物是两性氧化物，可以与强酸反应，也可以与强碱反应B元素R和元素Q的最高正化合价相同C单核阴离子半径的大小顺序为：r(Q)r(W)r(R)D阴离子的还原性：QW 10用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A8g甲烷中含有2NA个碳氢共价键 B1molNH4+含11NA个电子C1mol Na2O2含2NA个阴离子 D标准状况下22.4LH2O含有NA个H2O分子11下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量氨水，过滤、洗涤、干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中肯定有NH4+D将SO2气体通入到溴水中，溴水退色验证SO2的还原性 12下列实验操作正确的是 A给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水 B具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 C配制一定物质的量浓度的溶液时，蒸馏水洗净后容量瓶未干燥，不影响测定结果D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸1325时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K14.3107 K25.61011A等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)pH(NaHCO3) pH(NaCN)BamolL-1HCN与bmolL-1NaOH溶液等体积混合后溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于bC0.1molL-1 的CH3COOH的 pH比0.1molL-1 HCN的pH大DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)第卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1 第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2 第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3 选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28(15分)氨的合成是最重要的化工生产之一。 (1)合成氨用的氢气,工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：,已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变H = ；（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如右图，请回答：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ； 已知：在700，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟 达到平衡，此时CH4的转化率为80%，用H2表示的平均反应速率为 ，该温度下反应的平衡常数 （结果保留小数点后一位数字）； 为进一步提高CH4的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是 ； a提高反应开始时的水碳比 n(H2O)/ n(CH4) b使用更高效的催化剂 c增大压强 （3）金属铝与碱性溶液反应也能生成氢气，请写出反应的离子方程式 ；（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O22N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 ，从理论上分析，该电池工作过程中 （填“需要”或“不需要”）补充KOH。 29（14分）直接排放含SO2 的气体会形成酸雨，危害环境。 （1）在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式 ； （2）钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO2 ，吸收液吸收SO2 的过程中，pH随n(SO32-)n(HSO3-)变化关系如下表: n(SO32-):n(HSO3-)91911991pH8.27.26.2判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释 ；（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则HSO3-在阳极放电的电极反应式是 ； （4）若用烧碱溶液吸收SO2 ，向100mL 1molL-1NaOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按SO2通入量由少到多出现的先后顺序分别是：INaOH、Na2SO3，II ，IIINa2SO3 、NaHSO3 ，IV_； 若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为_ (填序号字母)。 a盐酸 b MgCl2 溶液 cBaCl2溶液 d Ba(OH)2 溶液 e酚酞试液（5）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理。含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+4H+ = 4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式 ；30（13分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题： （1）Fe(NO3)39H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如图所示。 其中除油污需要的最佳试剂 （填序号） aH2O b3 molL-1 H2SO4 c 热的 10%的Na2CO3溶液 耐酸反应器中可以观察到的现象是 ；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到 现象时应停止加入铁屑。 若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，所需仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯外还有 。（2）某研究性学习小组在实验室用下图所示的装置证明氮氧化物气体与烧碱溶液发生了反应。 将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充应该分吸收产生的氮氧化物气体，此时的实验现象是 ；若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。【选做部分】 31（8分）【化学化学与技术】垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下： （1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是 。 （2）若NO2和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式 ；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示 ；（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含 ；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是 。32（8分）【化学物质结构与性质】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁）空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为 、 。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中键的数目为 。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。 a水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）根据价层互诉理论，C1O4 空间构形为 ； （5）C、N、O电负性由大到小的顺序为 。 33（8分）【化学有机化学基础】化合物A和浓硫酸共热只生成烃B，红外光谱图显示D中有两个相同的官能团。有关物质之间的转化关系如下：（1）核磁共振氢谱显示A 的侧链中有两种类型的氢原子，A 的含氧官能团的名称是 ，B的结构简式是 ；（2）的反应类型是 ，的反应试剂和条件是 ； （3）写出D的结构简式 ； （4）A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B，写出A1生成B的化学方程式 。高三自评试卷 理科综合参考答案及评分标准 xx.3理科综合（化学）参考答案7D 8C 9B 10A 11B 12C 13A 28（15分）（1）+161.1 kJmol-1（2分）（2）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或描述降温的变化，2分）； 0.4molL-1min-1（2分，无单位扣1分） 276.5mol2 L-2（2分，无单位不扣分） a（2分）（3）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2（2分）（4）2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O （2分） 不需要（1分）29（14分）（1）途经一：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4（2分） 途经二：2SO2+O22 SO3 SO3+H2O H2SO4（写出任一途径均可）（2）酸性（1分）； HSO3-在溶液中存在如下两平衡： HSO3- H+ SO32-、HSO3-+ H2O H2SO3+ OH- （1分），由表中数据可知，当n(SO32-):n(HSO3-)9:91时，溶液中主要存在HSO3-（1分），此时pH6.2溶液显酸性，证明HSO3-的电离程度大于水解程度（1分） （3）HSO3- + H2O2e-SO42-+ 3H+ （2分）（4）Na2SO3， NaHSO3（2分）； cb（或ce）（2分）；（5）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分）30（共13分）（1）c（2分） 铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色（后又变为无色）（2分）；反应器中产生气泡的速率明显变慢（或其他合理答案）（2分） 蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳（3分）（2）水沿导管由广口瓶进入烧瓶中（2分）； 广口瓶中长导管的口部有气泡产生（2分）。31.【化学化学与技术】（共8分）（1）增大接触面积、延长反应时间，充分反应（2分） （2）Ca(OH)2+ NO2+NO= Ca(NO2)2 + H2O（2分） NO2-+ H2O = HNO2 +OH-（2分） （3）CaSO3和CaSO4 （1分）；提高碱性,生成Ca(OH)2循环使用（1分）32【化学物质结构与性质】（共8分） （1）4，2（1分） （2）sp2 （1分） 90NA （2分） （3）ac（2分） （4）正四面体（1分） （5）ONC（1分）33【化学有机化学基础】（共8分） （1）羟基（1分）； （1分） （2）加成 （1分）, NaOH 水溶液 加热 （1分） （3）（2分） （4） （2分）