2019-2020年高二上学期12月月考试题 化学（选修） 含答案.doc

江苏省扬州中学高二年级12月质量检测2019-2020年高二上学期12月月考试题 化学（选修） 含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64第卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等2下列有关化学用语表示正确的是ACHO的电子式： B聚丙烯的结构简式：C1-丁烯的键线式： D丙烷分子的比例模型为：3下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NAB1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个 C常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA D17 g羟基（OH）所含有的电子数为7NA5通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2（g）O2（g） H1=571.6 kJmol1 焦炭与水反应制氢：C（s）H2O(g) =CO（g） H2（g）H2=131.3 kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4（g）H2O(g) = CO（g）3 H2（g）H3=206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）= C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJmol16下列依据相关实验得出的结论正确的是 A将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来 D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现7除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气8洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A一定条件下能发生酯化反应和消去反应B结构中有2个手性碳原子C1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应D1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应9被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOH10下列离子方程式正确的是 AAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 B乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOHCO32CO2H2O+2CH3COO C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32D用铜作电极电解氯化铜溶液：Cu2+ + 2Cl Cu+ Cl 2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关物质X的说法正确的是A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应12下列说法正确的是A已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJ/mol348610413436则可以计算出反应的H为384 kJ/molB辛烷的标准燃烧热为5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；H=5518 kJ/molC2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；H=566 kJ/mol 右图可表示该反应过程与能量的关系DS(s)+O2(g)=SO2(g)；H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；H 2 则H1H2 13. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 B贝诺酯分子中有三种含氧官能团C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚14下列实验装置图合理的是 A装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B装置能构成锌铜原电池C装置可用于粗铜的电解精炼D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 15用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB放电时，负极的电极反应为：H22e2OH= 2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 第卷（非选择题共80分）16（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： （1）用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行 填“可行”或“不可行”）。请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。a苯环上有两个不同的取代基b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c遇FeCl3溶液呈现紫色（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：步骤的反应类型为 ，Y的结构简式 ，设计步骤的目的是 。（3）1 mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。17（13分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： 。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ，装置中b的作用是 ，c中盛装的试剂是 。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号，试剂可重复使用）饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水无水CuSO4 品红溶液（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34，1-丁醇118，并设计出如下提纯路线： 试剂1为 ，操作2为 ，操作3为 。18.（10分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。（1）A的分子式是 。（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。AC5H12O3 BC4H10 CC6H10O4 DC5H10O（3）B的结构简式是 。A不能发生的反应是（填序号） 。 A取代反应B消去反应C酯化反应D还原反应（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： 。19（14分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基。请回答下列问题：（1）A、B的结构简式分别为 、 。（2）C中是否含有手性碳原子 。（填“含有”或“不含有”）（3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式 。分子式为C4H6O 含有1个CH3（4）1 mol C可与足量钠反应生成 L H2（标准状况）。（5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 。20（14分）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2）。该电池负极发生的电极反应是 。21（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。（2）FG的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 。（5）已知：苯胺（）易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）高二化学（选修）月考参考答案及评分标准（xx.12）1-15选择题12345678ACDCDCBA9101112131415DBCCDACDB16（每空2分，共14分）（1）不可行 （或其他合理答案）（2）加成反应；保护碳碳双键，防止被氧化 （3）5+NaOHNa+Cu2O+3H2O17（共13分）（1）(CH3)2CHOHCH2CHCH3+H2O；（2分）（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下（2分）作为安全瓶，防倒吸 （2分） NaOH溶液 （2分）（3）（答也给分） （2分）（4）饱和NaHSO3溶液（1分） 萃取（1分） 蒸馏（1分）18（每空2分，共10分）(1)C5H10O2 (2)BC （3） B （4）CH3COOCH(CH3)219（每空2分，共14分）（1）CH2=CHCHO HOCH2CH2CHO （2）不含有（3） （4）22.4（5）缩聚20（每空2分，共14分）（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2（2分）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.47kJ/mol（2分）（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=74.66kJ/mol（2分）（3） O2 + 2H2O + 4e = 4OH （2分） 2CH3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O （2分）； 1.2mol （2分）（4）CH3OH6e+3O2= CO2+2H2O（2分） 21（15分）（1-4小题每空2分，第5小题第一步2分，其它每步1分）