2019-2020年高三4月巩固性训练 理综化学 含答案.doc

2019-2020年高三4月巩固性训练 理综化学 含答案本试卷分第1卷和第卷两部分共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 016 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 1 127 Pb 207第卷（必做，共87分）注意事项： 1第1卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。若不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列说法中，正确的是 A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D明矾KAl(SO4)2.12H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒8下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 C任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动9下列关于有机物性质描述中，正确的是 A用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4。 B苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应 C乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液发生中和反应 D葡萄糖、油脂、蛋白质一定条件下都可水解为小分子10用表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是 A 2L0.1mol的NaCO3。溶液中含有CO32的个数是0.2 B1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2。 C0.2mol CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol D常温下pH=5的H2SO3。水溶液中，11下列说法中，正确的是 A.Cl、属于同素异形体 B与的中子数不同，核外电子排布却相同 C稳定性：；还原性： D、的离子半径依次增大，还原性依次增强12下列有关说法中，不正确的是 A除去Fe(OH)3。胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法 B实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中 C中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗23次 D将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3。溶液混合后，溶液显红色13人体血液里存在如下平衡：使人体血液pH值保持在7. 35-7. 45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是 A正常人体血液中，HCO3的水解程度小于电离程度 B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解 CpH=700的血液中， D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，一定不变高三巩固训练理科综合第卷（必做1 29分十选做24分，共153分）注意事项： 1第卷共18道题。其中2130题为必做部分，31- 38题为选做部分。 2第卷所有题目的答案，须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28.（14分）工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3。的流程如下 已知：AlCl3，FeCl3，分别在183、315升华 (1)在焙烧炉中发生反应： (2)Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3。时转移_ mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3。溶液除去Cl2，其离子方程式为：_.在温度约为700向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为_。充分反应后温度降至_以下（填“183、315之一），开始分离收集AlCl3。将AlCl3 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的_（填字母序号）。氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性a只有 b.只有 c只有 d。只有(3)海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式 _；与铅蓄电池相比释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比=_.29.（12分）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)400，1.01 Pa下，容积为10L的密闭容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，发生反应中 n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示。反应的平衡常数K=_；0到10 min内用SO2：表示的平均反应速率_。更具图中信息，判断下列叙述中正确的是_（填序号）。Aa点时刻的正反应速率比b点时刻的大Bc点时刻反应达到平衡状态Cd点和e点时刻的c(O2)相同 D若5 00，1.01Pa下，反应达到平衡时，n( SO3) 比图中e点时刻的值大(2)用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na,H,SHO3,SO32离子的浓度由大到小的顺序是_(3)可通过电解法使(2)中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如 下：在阳极室反应的电极反应式为_.阴极室的产物_。30.（16分）纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图已知:向饱和食盐水中通入NH3，CO2后发生和反应为请回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。 精制除杂的步骤顺序a_b(填字母编号）。 a粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调pH；c加入Ba(OH)2溶液；d加入Na2CO3溶液；e过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_.(2)灼烧固体A制Na2CO3。在_填字母序号）中进行。 a坩埚 b蒸发皿 c烧杯 d锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反应的离子方程式_.(3)下图装置中常用于实验室制备CO2。的是_(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3。，分液漏斗中盛放的试剂_(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂填试剂名称）。(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3.bNa2CO3.cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：H2SO4，溶液、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水 称取一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。 _。 _。 计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。【选做部分】31.（8分）【选修化学与技术】 对物质净化对生产生活很重要的意义。 (1)除去水中的 Ca2-，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用_(填材料名称）。 (2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是_（填字母序号）。A. NH3 BCH4 CCO2 DH2 (3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和_，净化后的炉气进入_(填设备名称）。 (4)煤的气化技术的主要产物是_，将煤加f以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产 品的技术称为_ 。32（8分）【选修物质结构与性质】 金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。(1)写出铜的基态原子价电子电子排布式_。(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学 式为_。(3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4Cl2。晶体。氨分子中N原子的杂化方式为_.上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_和_。(4)NH3的沸点比PH3大，其原因是_.33（8分）【选修有机化学基础】姜黄素(C21H20O6)具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成踣线如下：(1)有机物的含氧官能团的名称为醚键和_.(2)由BC的化学方程式_.反应AB的反应条件_(填序号）。a浓硫酸、加热bNaOH溶液、加热c银氨溶液、加热dNaOH乙醇溶液、加热反应的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型 。(3)写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式_. 苯环上的一氯取代物有2种 遇FeCl3溶液显紫色1 mol该物质在NaOH溶 液中水解，最多消耗3 molNaoH高三巩固训练理科综合参考答案及评分标准第卷（必做，共87分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 第卷（必做129分+选做24分，共153分）【必做部分】28.（共14分）（1）（1分）467.5 （2）（9分）3（2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+ (2分)， Al+FeCl3=Fe+AlCl3 (2分) ，315（1分） c (2分)（3）（4分）O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）， 2:23（2分）29. （共12分）（1）（6分）160 （molL-1）-1（2分）； 0.04 molL-1min-1（2分）；AC（2分）（2）（2分）c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)（3）（4分）HSO3-+H2O=SO42-+3H+2e- （2分） H2、NaOH（2分）30. （共16分）（1）（4分）c d e。（2分）；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 。（2分）（2）（5分） a （1分）取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+。（2分）NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O （2分）（3）（4分）b c （2分）浓氨水( 1分)、生石灰（或NaOH固体或碱石灰）( 1分) ；（4）（3分） 加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，（1分）过滤、洗涤、干燥、称量沉淀；（2分）【选做部分】31. （8分）【选修化学与技术】（1）（1分）阳离子交换树脂（2）（2分）C （3）（2分）水蒸气（1分）、转化器（1分）（4）（3分）CO、H2 (2分) 煤的干馏 （1分）32（8分）【选修物质结构与性质】（1）（2分）3d104s1 （2）（1分）CuCl（3） （3分）sp3（1分）离子键（1分）配位键（1分）（4）（2分）NH3分子之间有氢键作用，故沸点明显高于PH333（8分）【选修有机化学基础】Cu（1）（2分）羧基、羟基（2）（4分）HOCH2-CH2OH+O2 OHC-CHO+2H2O （2分） b （1分）、加成反应 （1分）（3）（2分）