2019-2020年高三3月高考模拟 理综化学 含答案.doc

2019-2020年高三3月高考模拟 理综化学 含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C1355 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag108 I127 Cs133 Ba137第I卷（必做，共87分）注意事项： 1第I卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。若不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列说法中，正确的是 ACO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 BSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 D日本核泄漏产生原子，其中子数比的中子数少28设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A标准状况下，224L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA B常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为02NA C标准状况下，224 L NH3中含有共价键的数目为NA D常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子9下列说法，正确的是 A离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力 BHF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强 D短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构10下列说法中，正确的是 A实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 B乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 C汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 D分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种11下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是12下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 A碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应： B等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后， C等物质的量浓度的NH4C1溶液和NH3H2O溶液，溶液中前者小于后者 D 25时，pH=8的01 molL-l NaX溶液中由水电离出的13常温下，向100 mL 001 molL-1HA溶液中逐滴加入002 molL-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中，不正确的是AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pH=10，则有第II卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1第II卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。2第II卷所有题目的答案，须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3选做部分必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28（16分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。（1）已知在常温常压下： 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2 的实验装置（如右图）。通电后，右图竖直装置下端B极上有大量 气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不 变色。则电源中a极为_极（填“正”或“负”），其电极反应式为_，装置上端A极电极材料是_（填化学式），B电极上的电极反应式为_（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的容积固定的密闭容器中，进行反应：，得到如下三组数据：该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应。实验1中，从反应开始到达到平衡，以v（H2）表示的平均反应速率为 。900时，按CO （g）、H2O （g）、CO2 （g）和H2（g）的物质的量分别是08 mol、10 mol、06 mol和08 mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）_1，（逆）（填“”“”或“”或“=”之一）。（3）己知K2FeO4在水溶液申可以发生：，则K2FeO4可以在水处理中的作用是 。（4）FeO24在水溶液中的存在形态如图所示。 若向pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4的分布分数的变化情况是_。若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶 液，则溶液中含铁元素的微粒中，_转化为 （填化学式）30（15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为_，反应I的离子方程式是_ 。实验室配置480mL l molL-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是_。 （2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀bFe（OH）3。从实际工业的角度，你认为方案_更合理，理由是 。（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。仪器A的名称是 ，装置中A口部和B之间连通的导气管的作用是 。 若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装 置中的固体试剂不可以选用下列的_（填序号字母）。 a生石灰b烧碱c胆矾d碱石灰（4）室温下，在a molL-1的（NH4）2SO4水溶液中，pH=5，存在着平衡则该平衡的平衡常数表达式为 （用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】 据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染。某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：（1）该水属于_硬水（填写“暂时”或“永久”）。目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是_。 A节约用水B处罚废水排放不达标企业C将污水注入地下深井D杜绝污染源（3）海水淡化可以也获得生活用淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO24等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是 （填字母标号）。写出通电后阳极的电极反应式： 。32（8分）【化学物质结构与性质】 短周期元素在元素中占有重要的地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原予序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均为10。 （1）X元素在周期表中的位置是_周期_族。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为 ，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是_ 。（4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl换为O2，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为_。33（8分）【化学有机化学基础】 烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂L的路线。 （1）A中官能团是 ；E的结构简式是 。 （2）BC的化学方程式为 。（3）GH涉及到的反应类型是 ，HI涉及到的反应类型是 。（4）写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式（写出两种即可）： （不考虑顺反异构，不考虑-OH连在双键碳上的结构）。