2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题.doc

2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）AHF的电子式： B8个中子的氧原子的核素符号：CK+离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：2近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是 （ ） 甲烷属于烃类 在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷难溶于水 可燃冰是一种极具潜力的能源A B C D3咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质（ ）A品红溶液B石蕊溶液C次氯酸钠D无水硫酸铜4X、Y两种非过渡元素的原子最外层电子数相同，下列说法正确的是（ ）AX、Y一定属于同族元素BX、Y一定都是非金属元素CX、Y一定都具有相同的最高正价合价DX、Y一定属于不同周期的元素5 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H= - 3935 kJ/mol、 H= -2858kJ/mol、H= - 8903 kJ/mol、H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC（s）+O2（g）=CO（g） H= - 3935 kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= - 5716 kJ/molCCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= - 8903 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g） H= - 1400 kJ/mol6下列说法正确的是 （ ） A 和 互称同位素 BNH3的摩尔质量为17C醋酸是强电解质 D分解反应一定不是氧化还原反应7下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-8依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM9下列叙述正确的是（ ）A由同种元素组成的物质一定属于纯净物B金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化D烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数10节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）A利用太阳能制氢 B关停小火电企业C举行“地球一小时”熄灯活动 D推广使用煤液化技术 113镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐174g，则原硫酸的物质的量浓度为 （ ）A1 molL-1 B15 molL-1 C2 molL-1 D25 molL-112 X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且H3=H1+H2，则X、Y一定不是（ ）AC和COBAlCl3和Al（OH）3CNaOH和Na2CO3DFe和FeCl213已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H3483kJ/mol （2）4Ag（s）O2（g）2Ag2O（s） H620kJ/mol 则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于（ ） A3173kJ/mol B3793kJ/mol C3328kJ/mol D +3173 kJ/mol14 X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构15能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-CO2 HCO3D将02 molL-1的NH4Al（SO4）2溶液与03 molL-1的Ba（OH）2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al（OH）33BaSO416下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）A离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子C晶体中的阳离子和阴离子 D（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子17右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的说法不正确的是（ ）AX元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形BX、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大CX的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物熔沸点较高D最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素18海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（ ）通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加CCl4振荡过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A BC D19右图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：（ ）A使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与 反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。B H0 ,该反应过程可用该图象表示 C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发 生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO=2CO2+N2 D化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。20下图是以石油为原料的部分转化流程：（ ） 下列关于四个反应的反应类型正确的是 （ ）A反应与反应反应类型相同 B反应与反应反应类型相同C反应与反应反应类型相同 D反应 与反应反应类型相同21已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为720的化合物BX和Y可以组成原子个数比分别为31和21的两种化合物CX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为423D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种22NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）ACO和 N2为等电子体，224L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B1L密度为184gcm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为368NAC在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NAD在标准状况下，30g福尔马林和224L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3 23下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰24 R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为（ ） A1 B2 C3 D425根据碘与氢气反应的热化学方程式（ ） I2 （g）+ H2 （g） 2HI（g） H948 kJ/mol I2 （s）+ H2 （g）2HI（g） H+2648 kJ/mol下列判断正确的是（ ）A254g I2 （g）中通入2gH2（g），反应放热948 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低二、简答题（共35分）26 （8分）基础知识回顾：（1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与 。（2）在恒压条件下，化学反应过程中的热效应叫做反应热，又称为 ，符号是H。（3）热化学方程式是指表示参加反应物质的量和 的关系的化学方程式。（4）101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 时所放出的能量叫做该物质的燃烧热。（5）海水中水的储量约为13109亿吨，约占地球上总水量的97%。海水中水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有 、电渗析法、离子交换法等。（6）煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的 。（7）天然气是一种清洁的化石燃料。作为化工原料它主要用于合成 和生产甲醇。（8）石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。由于原油成分复杂，需要先在炼油厂进行精炼。利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做 。27（9分）如下图所示各物质的相互转化中，酸石粉主要成分为CaCO3，K、I、J是日常生活中的调味剂；I、J、M、G为有机物，Mr（J） = 60，Mr（M） = 88反应均是工业生产中的重要反应。漂白粉D酸石粉ABFCDEGJILHDMK请回答下列问题：（1）写出K的电子式： ，J的分子式： ；（2）在反应中，含1000gCaCO3的酸石粉，在t、pkpa时，完全分解生成A（s）和B（g），吸收akJ热量（杂质不反应），该反应的热化学方程式为： ；（3）K为反应的化学平衡常数，已知K900K800则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；（4）反应制得的M有水果香味，M中常混有I和J，除去杂质，可选择的最佳试剂为 ； A苯 B浓H2SO4 C饱和Na2CO3溶液 D乙醇（5）5反应生成J，符合绿色化学原则的原因是 。28（9分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。（2）用电子式表示ZW2的形成过程： 。（3）工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）01mol的单质W与50mL 15mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是 。29（9分）2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1请回答下列问题：（1）图中C表示： ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；（2）图中H= kJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ；（4）如果反应速率（O2）为0052molL-1min-1,则（SO2）= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为H=-296 kJmol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的H= 。三、选修部分（15分）30（在I题和II题中选其一作答，将答题卡上相应题号涂黑）I（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素基态原子的电子排布式为 ，该元素的符号是_;（2）Y元素基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是_;（3） X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_； X原子的杂化轨道类型为_（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为 。II（15分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）；（4）写出反应、的化学方程式： （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3； 参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）12345678910BDBDBABBDD11121314151617181920BDABDADCAB2122232425DCBBC二、填空题（共34分）26（8分）（1）生成物总能量的相对大小（2）焓变 （3）反应热（4）氧化物（5）蒸馏法（6）焦化（7）氨（8）分馏27（9分）（1） 、C2H4O2 （2）CaCO3（S） = CaO（S） + CO2（g） H = +10akj/mol（3）吸热（4） C（5）此反应原子利用率为100%28（9分）（1）ClSAl（2）SCl2的形成过程 （3）（4）Be +2NaOH = Na2BeO2 + H2O （5） 3:529（9分）（1）生成物能量 无 降低 （2）-198 （3） SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）004 （5） S（s）+O2（g） =2SO2（g）H1=-296 kJmol-1 , SO2（g）+1/2O2（g） =SO3（g） H2=-99kJmol-1 3 S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g） H=3（H1+H2）=-1185kJmol-1 三、选做题（15分）30I（15分）II（15分）（1）（2分） 4 3:2:3:2（没有顺序） （2）（2分，答对1个得1分） 羟基、羧基； （3）（2分，漏1个扣1分，错1个扣） （4）（6分） （5） （3分，答对1个1分）