2019-2020年高三5月高考冲刺模拟化学试题 解析版.doc

2019-2020年高三5月高考冲刺模拟化学试题 解析版本试卷分第卷和第卷两部分，共12页，满分240分。考试用时150分钟。第I卷 （必做，共88分）注意事项：第I卷共22小题，全部为单项选择题，每小题4分，共88分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Ca40；Fe56一、选择题（本题共6小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）二、选择题（本题为7题，只有一个选项正确，每题6分，共42分）7下列表示物质结构的化学用语正确的是 （ ）A8个中子的碳原子的核素符号：14CB标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0 NA（设阿伏加德罗常数为NA）CCl离子的结构示意图：D金刚石和石墨互为同分异构体8下列说法错误的是 （ ）A使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度B第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C生成物的能量与反应物的能量一定不相等D纳米级粒子与胶体粒子的直径大致相当9下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）A酸性：HClH2CO3，所以，非金属性：ClCB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 10下列说法正确的是 （ ）A乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的11不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D12下列除杂的操作方法错误的是 （ ）A检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42 -C向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2DNH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥13硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实现c点到b点的转化24（12分）（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：CuHClO2CuClHO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是（ ）A氧化剂是O2 BHO2在碱中不能稳定存在C氧化产物是HO2 D1 mol Cu参加反应有1 mol电子发生转移（2）已知：C（s）O2（g） CO2（g）；kJmol1C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）；kJmol1则反应CO（g）H2（g）O2（g） H2O（g）CO2（g）的 。（3）在10 L密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）；CO的转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K 。若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。当溶液中离子浓度关系满足c（NH4 ）（Cl）时，则反应的情况可能为 （填写序号字母）A盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性B氨水与盐酸恰好完全反应C盐酸过量当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。实验过程中，氨水中的溶质NH3H2O的电离程度先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）。25（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的化学方程式为 。反应II的离子方程式为 。已知25 时Fe（OH）3的Ksp4.01038，反应II后溶液中c（Fe3）4105molL1，则Fe3完全沉淀时的pH 。加入饱和KOH溶液的目的是 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，_。（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池的总反应为：3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH3Zn2k2FeO48H2O，下列叙述正确的是 （ ）A放电时负极反应为：Zn2e2OHZn（OH）2B充电时正极反应为：Fe（OH）35OHFeO42 4H2O3eC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强（5）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。26（16分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。（1）溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。不能检验溶液中Fe3的试剂为 （填编号，下同）KMnO4 （NH4）2S NaOH KSCN（2）氧化剂可选用 Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用 NaOH FeO CuO Cu（OH）2 Cu2（OH）2CO3（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却（5）欲测定溶液A中的Fe2的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ，据此计算得 （用含m、n1或n2的代数式表示）。【选做部分】27（8分）【化学化学与技术】由于人体体液呈弱碱性，因此健康饮用水的标准是：无有害物、弱碱性、矿物质适量、小分子团。农夫山泉源出于千岛湖水面下70米，长年水温12摄氏度，天然清纯，味道甘洌。pH值：71，水质主要成分：钙、钠、镁、钾、硅酸（H2SiO3）。硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸钠（Na2SiO3）具有强碱性。某水处理科技有限公司在介绍各种饮用水水质情况的时候做了如下实验：取两只烧杯，分别注入自来水和农夫山泉水，做电解实验，一段时间后可看到盛放自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色的沉淀，而农夫山泉水中却无此现象。试回答：（1）与电源正极相连的电极是 极；（2）农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因： ；（3）根据上述实验现象推测自来水中一定存在 离子，可能存在 离子。通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是： 。 （4）若要进一步确定可能存在的离子，可以通过加 试剂，现象： 。28（8分）【化学物质结构与性质】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式_。其所含化学键为 （a离子键 b极性共价键 c非极性共价键） （2）T、X、Y原子的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示），其中电负性最小的是_（用元素符号表示）；Y分别与D、E形成的化合物中，熔点较低的是_（用化学式表示）。（3）QY3分子是_（填“极性分子”或“非极性分子”）；MY3分子中，M原子采用了_的杂化方式。（4）基态Y原子的价电子排布式是_。29（8分）【化学有机化学基础】下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。已知：当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子使新取代基进入它的邻、对位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有COOH、NO2等；RCH CHRRCHORCHO；（III）氨基（NH2）易被氧化，硝基（NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（NH2）。回答下列问题：（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是_（填写序号）。AFe和盐酸 BKMnO4酸性溶液 CNaOH溶液（2）C的结构简式是_。（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式_。（4）对物质C的下列说法中，正确的是_（填写序号）。A能发生酯化反应B能与溴水发生加成反应C只能和碱反应不能和酸反应（5）写出反应的化学方程式_。答案解析7A 解析：由于质子数等于原子序数，因此核素符号中质子数可不必标出，A正确；在标准状况下乙醛不是气体，B错误；Cl离子核内只有17个质子，C错误；金刚石和石墨互为同素异形体D错误。8A 解析：使用催化剂不可以改变反应限度，A错误。9D 解析：非金属性的强弱要根据最高价含氧酸的酸性，HCl是无氧酸，A错误；例如稀有气体，最外层许多是8，但很难得电子，B错误；C中形成的阳离子减少电子层，阴离子不增加电子层，C错误；从第四周期开始出现过渡元素，以及第六、七周期的镧系和锕系元素，使同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1，D正确。10A 解析： 乙醇可以转化成乙醛，进而能转化成乙酸，两者能发生酯化反应，是取代反应，A正确；甲烷分子中不存在碳碳单键，B错误；聚氯乙烯塑料有毒，不能用来制食品包装袋，C错误；苯使溴水褪色是萃取，乙烯使溴水褪色是发生加成反应，D错误。11D 解析：对于，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3 离子氧化生成SO42 ，因此有BaSO4沉淀生成，对于，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3CO2CaCl2H2OCaCO32NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH32CO2CaCl22H2OCa(HCO3)22NH4Cl。12B 解析：B项中的白色沉淀可能是AgCl。13C 解析：硫化汞的Ksp只与温度有关，A项错误；曲线以下的点都是不饱和时的点，B项错误；加入Hg(NO3)2时，汞离子的浓度增大，平衡左移，硫离子浓度减小，C项正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，汞离子和硫离子的浓度都增大，D项错误。14答案：C解析：在01 s内加速度为正，物体由静止开始做初速度为零的匀加速直线运动，12 s内，加速度为负，与速度方向相反，物体做匀减速直线运动，由于在这两段时间内加速度大小相等，故2 s末速度减为0，以后重复上述过程，故C选项正确24C(2分)5248KJmol1(2分)1 mol2L2(2分)大于(1分)B、C(2分)c(NH4 )c(Cl)c(H)c(OH)(1分)增大、减小(2分)解析：分析题中所给信息，由反应CuHClO2CuClHO2中元素化合价升降，得出氧化剂是O2，氧化产物是CuCl，A正确、C错误；因为HO2 (超氧酸)是一种弱酸，在碱中不能稳定存在，B正确；因为生成CuCl，所以1 mol Cu参加反应有1 mol电子发生转移，D正确。将方程式得。 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(molL1) 1 2 0转化浓度(molL1)05 1 05平衡浓度(molL1)05 1 05则Kc(CH3OH) /c(CO) c(H2)2( 05 molL1)/( 05 molL1) ( 1 molL1)2 1 mol2L2。C点所处的温度、压强比A点的大。根据电荷守恒式：c(NH4 )c(H)c(OH)c(Cl)，当c(NH4 )c(Cl)时c(H)c(OH)，溶液呈酸性；当溶液的pH为7时，即c(H)c(OH)，则c(NH4 )c(Cl)，溶液是氯化铵和少量的氨水，以电离为主，所以有c(NH4 )c(Cl)c(H) c(OH)；加入的盐酸消耗OH，促进了氨水的电离，随着c(NH4 )的增加，又抑制了其电离。25 2NaOHCl2NaClNaClOH2O(2分) 3ClO10OH2Fe32FeO42 3Cl5H2O(2分) 3 (2分)增大K 浓度，促进K2FeO4晶体析出(2分)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒 产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用(2分) 31(1分) ABD(2分) 放电时间长 工作电压稳定(2分)解析：确定好反应物和产物，根据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒配平；由Ksp c (Fe3) c (OH )3 4010384105 c (OH)3，计算得出c (OH )10 11molL1，溶液的pH3。运用高铁酸钾的强氧化性及Fe3水解成胶体的性质。根据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒配平：Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO23H2O。看清放电、充电顺序。根据放电产物及正负极所发生的反应知A、B正确；放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，C错误；放电时正极是FeO42 4H2O3eFe(OH)35OH，碱性增强，D正确。观察图像得出电池电压与放电时间的关系。26(2分) (2分) (3分) (3分) 250 mL容量瓶；(1分) b (1分)二；(1分) (3分)解析：Fe3能氧化(NH4)2S，与NaOH生成红褐色沉淀，与KSCN迅速显血红色。所选氧化剂不能引入杂质。不能引入杂质，选择铜的化合物。将易溶物从溶液中析出运用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。根据操作步骤选择仪器；碱式滴定管下端有橡胶管，能被KMnO4 氧化。CuCl2易发生水解，直接加热会得到Cu(OH)2。27阳极(1分)硅酸钠等盐是强碱弱酸盐，水解后使水溶液呈碱性；(1分)Fe2，(1分) Fe3。(1分)通电后，阳极附近有大量的OH，与Fe2结合生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定迅速被氧化成Fe(OH)3，(2分)KSCN溶液，(1分)血红色，(1分)解析：题干有一定的信息量，并在问题的解决过程中要充分利用。培养了学生解读文本，分析问题，解决实际问题的能力。本题取材角度比较贴近生活，有一定新意。主要考察电解和铁的化合物的一些知识，学生做题有新鲜感。注意：对于推测自来水中存在Fe2，Fe3也必然存在，而不是可能存在。另解释通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是：阴极附近由于H被还原而使OH浓度增大，而非阳极附近有大量OH。282H2O22H2OO2 (1分) bc (1分)ClPS (1分)；P (1分)；KCl(1分)极性分子(1分)；sp2(1分)3s23p5(1分)解析：由Z、R两种元素形成的两种化合物分别是H2O2、H2O。当轨道上排布的电子处于全空、半充满、全充满时，电子较稳定，P原子3p轨道上有3个电子，处于半充满状态；原子吸引电子能力越强，电负性越大。29B(1分) H2N (2分) (2分) A(1分)+2Cu(OH)2Cu2O2H2O(2分)解析：由反应可知C7H8为甲苯，反应为硝化反应(取代反应)，故A为对硝基甲苯或邻硝基甲苯，由反应的产物可推得C为H2N，逆推反应、分别为甲基的氧化和硝基的还原反应，由此可知A为对硝基甲苯；对照反应的条件及提示()，可知D为苯甲醛，E为苯甲酸，反应为硝化反应(取代反应)，因为COOH的存在，硝基取代发生在间位，F为间硝基苯甲酸。氨基容易被高锰酸钾酸性溶液氧化，所以反应是高锰酸钾酸性溶液氧化甲基D为苯甲醛，E为苯甲酸，它们的官能团分别为醛基和羧基。C为对氨基苯甲酸，其中的羧基能够发生酯化反应，A正确；分子中无碳碳双键等，不能与溴水发生加成反应，B错误；氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，C错误。反应为醛被弱氧化剂氧化的反应，反应是用Fe和盐酸还原硝基为氨基，B为对硝基苯甲酸，C为对氨基苯甲酸。