2019-2020年高一4月月考 化学 含答案.doc

秘密启用前2019-2020年高一4月月考 化学 含答案化学试卷共 6 页，满分 120 分，考试时间 100 分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64卷 选择题 （共54分）一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。多选、不选、错选均不得分。）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A二氧化硫可用于漂白纸浆B向燃煤中添加石灰石可减少SO2的排放C碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D氮是生命体内不可缺少的元素，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气2（原创）某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是 A金沙(Au) 大量水冲洗 Au B沙子(SiO2) C Si Cl2 SiCl4 H2 SiC浓缩海水(Br-) 通入Cl2Br2 SO2吸收 空气吹出Br- 通入Cl2Br2 蒸馏液溴D浓缩海水(Mg2+) 石灰乳 Mg(OH)2 稀盐酸Mg2+ 过滤、脱水 浓缩、结晶MgCl2 电解Mg3（原创）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器， Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为 A51 B94 C141 D145 4有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是 A非金属性：FOS B金属性：RbKLi C稳定性：PH3H2SHCl D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)35元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系。下 列说法正确的是A第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数B短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构C第A族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6下图是元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。下列说法不正确的是ABCDEFAD的单质是常见的半导体材料 BB与E形成的化合物不只一种CC与F的原子序数之差一定为8DC属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸7金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转 化关系中不完全是通过一步反应完成的是ANa NaOH Na2CO3 NaClBAl Al2O3 Al(OH)3 AlCl3CFe Fe(NO)3 Fe(OH)3 Fe2O3DMg MgSO4 Mg(OH)2 MgCl28（原创）物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角 度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是 A用NH3制硝酸 B用浓盐酸检验NH3是否收集满C用湿润的pH试纸检验NH3是否存在D用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏9（原创）在浓硫酸参与的下列反应中，它既表现氧化性，又表现酸性的是A氧化S B氧化FeO C吸收NH3生成铵盐 D与NaNO3固体反应制HNO310SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液：BaCl2溶液； H2S溶液； 澄清石灰水； 酸化的Ba(NO3)2溶液； 品红溶液； Na2SiO3溶液； 酸性KMnO4溶液； 紫色石蕊溶液 不能用于鉴别SO2和CO2气体的是A B C D11（原创）下列现象或事实可用同一原理解释的是A氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝D浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小12（原创）下列有关NH3的尾气处理装置正确的是13（原创）下列关于离子检验的说法正确的是A可以用NaOH溶液来检验FeCl3溶液中混有的Fe2+B受NH4+检验方法的启发，可以通过将NO3转化成NO的方式来检验C取待测液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则待测液中一定有SO42-D取待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生使澄清石灰水变混浊的无色无味气体，则待测液中一定有大量CO32-14（原创）下列化学方程式或离子方程式正确的是AH2S在过量的O2中燃烧：2H2SO2 2H2O2S B向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+ 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO+2H2OC向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH) 3+3NH4+D向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4OH=NH3H2O15下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去SO2具有漂白性16N2和F2在一定条件下反应生成NF3。NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3H2O NOHNO3HF(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是ANF3中N的化合价为-3 BNF3是氧化剂，H2O是还原剂 C还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 DNF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体17NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成物中有N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是A2：4：1 B1：1：1 C2：1：2 D1：4：318用如右图所示的装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑2NO2N2O4。最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是Amol/L B mol/L C mol/L D无法计算 卷 (共5题，共66分）19（原创）（14分）按要求回答下列问题：（1）已知还原性IFe2+Br，请写出向FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式： 。（2）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式 、 ，生成的NH3可用 进行干燥。（3）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为： ，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积 （填“”、“的离子方程式： 。（4）、所对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。21（14分）已知X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐。有以下转化关系，部分产物未标出。DC的溶液Z红褐色沉淀M试回答：（1）写出下列物质的化学式X_、Y_、Z_、M_、D_ _。（2）写出下列反应的离子方程式 _ _， _， _。22（17分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示。（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。则制取氮气的装置为_（从上图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为_。（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有_、_。（3）乙装置发生反应的化学方程式为_。其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？说明理由。_。（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：_；_，_。 23（7分）把33.6g铁粉完全溶解于200mL某浓度的硝酸中，如果反应后只收集到0.45 mol NO2和0.3mol NO，则反应后的溶液中含有Fe2+：_mol，Fe3+：_mol，消耗HNO3的总物质的量为：_mol，硝酸_（填“已”或“未”）消耗完。xx年重庆一中高xx级高一下期定时练习化 学 答 卷 xx.4 19.（14分）班次 姓名 顺序号 考号 密 封 线 在在在在是在（1） （2） 、 ， （3） ， ， 20.（14分）（1） ， ， （2） ， ， （3） ， （4） ， 21.（14分）（1）X：_、Y：_、Z：_、M：_、D：_。（2） ， ， 22.（17分）（1） ， （2） （3） ； 。（4） ； 、 23.（7分） mol， mol， mol， xx年重庆一中高xx级高一下期定时练习化 学 答 案 xx.4选择题 12345678910CBDCADBDBA1112131415161718CABCCDAC19.（14分）（1）2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br（2） CaOH2O=Ca(OH)2、NH3H2ONH3H2O， 碱石灰 （3）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O， ， bc +82620.（14分）（1） 氧 ， ， 第二周期第A族 （2） Al ， HClO4 ， S （3） 18 ，Cl22Br=2ClBr2 （4） O ， S2- 21.（14分）（1）X：_Cl2_、Y：_SO2_、Z：_NH3_、M：_Fe_、D： NH4Cl_。（2）Cl2SO22H2O=2ClSO424H，2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H， Fe33NH33H2O=Fe(OH)33NH4 22.（17分）（1） C ， A （2） 干燥气体 通过观察气泡控制气体比例和气流速度 （3）N23H2高温、高压催化剂2NH3 。能，因为H2能还原Fe2O3成Fe（4）2NOO2=2NO2； 4NO2O22H2O=4HNO3或3NO2H2O=2HNO3NO、HNO3NH3=NH4NO323.（7分）_0.45_mol，_0.15_mol，_2.1_mol，_已 _