资源描述
,化学计量在实验中的应用,第 一 章,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,栏目导航,1影响物质体积的因素,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,2气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，_的气体所占的体积。符号为_，单位为_。 (2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(指温度为_，压强为_)下约为_。 (3)计算公式：气体摩尔体积Vm、气体体积V和物质的量n之间的关系：_。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的_和_。,单位物质的量,Vm,L/mol(或Lmol1),0 ,101 kPa,22.4 Lmol1,温度,压强,3阿伏加德罗定律及推论 (1)内容,(2)适用范围：单一气体或相互不反应的_。,混合气体,(3)阿伏加德罗定律的推论 以下用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度。,体积之比,密度之比,压强之比,(1)气体的体积受温度和压强影响，和分子微粒的大小无关。 (2)使用Vm22.4 Lmol1时，需注意以下三个方面： 一个条件：标准状况(0 ，101 kPa)。 一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等物质在标准状况下不是气体。 两个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)(2017全国卷)2.24 L (标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。 ( ) (2)(2016四川卷)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。( ) (3)标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个原子。( ) (4)标准状况下，11.2 L苯中含有的分子的数目为0.5NA。( ) (5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( ) (6)常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA。 ( ),A,一 阿伏加德罗定律及其推论的应用,2确定气体的分子组成：根据阿伏加德罗定律，由气体的体积比推导出气体的分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。 对于混合气体，在运用阿伏加德罗定律及其推论进行压强或体积等的大小比较时，需注意以下三个问题： (1)气体混合后是否发生了化学反应。 (2)反应后物质的状态是否均为气态。 (3)反应前后气体的总物质的量是否变化。 例如：一氧化氮与氧气混合，迅速化合成二氧化氮(2NOO2=2NO2)，反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和；氨气与氯化氢等体积混合，恰好生成固体氯化铵，反应后气体的物质的量为0。,例1常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是 ( ),C,A B C D,二 求气体的摩尔质量的六种方法,6 d gmol1,22.4 gmol1,17a%44b%18c%,答题送检来自阅卷名师报告,1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA,B,
展开阅读全文