资源描述
高考复习,元素周期律,【学习目标】 1能结合有关数据和实验事实认识元素周期 律，了解原子结构与元素性质的关系。 2能描述元素周期表的结构，知道金属、非金 属在元素周期表的位置及其性质的递变规律。 3通过元素周期律的学习，认识到辩证唯物 主义观点：量变引起质变。,B,A,1 2 3 4 5 6 7,A,0,B,B,A,A,活动一：请在下表中用实线补全元素周期表的边界，（假如有114种元素），并标出族序数。,镧系,锕系,问题一：该周期表各周期分别含有几种元素？标在周期表右侧。,8,B,A,1 2 3 4 5 6 7,A,0,B,B,A,A,2 10 18 36 54 86 118,Se,镧,锕,问题二：如何确定原子序数为34的元素在元素周期表中的位置,B,A,1 2 3 4 5 6 7,A,0,B,B,A,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,A,活动二：请在周期表中画出金属与非金属的分界线。,At,C,金,金,非,问题三：每周期最后一种金属元素所处的位置有何特点。,【活动三】短周期主族元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：,（2）元素A、B、C的金属性由强到弱的顺序,CAB,A,A,A,A,非金属性增强 金属性减弱,（1）A、B、C的原子半径由大到小的顺序,r (C) r(A) r(B),【应用】Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，Li-Al作为电池负极，负极电极反应式为：_,【活动四】现有下列短周期元素性质的数据：,（1）试确定在周期表中的位置,A,0,（2）画出金属性最强的元素的原子结构示意图_,性质,编号,A,A,A,A,0,（4）元素和形成的氢化物中稳定性较高的是 _。（填化学式）,A,A,A,（3）比较形成的简单离子的半径由大到小的顺序_。（填离子符号）,（5）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_ A比较氢化物的稳定性 B依据两元素在周期表中的位置 C比较氢化物的沸点 D 比较氧化物对应水化物的酸性,CD,螺旋式周期表,0,A,A,A,A,A,A,A,【思维提升】 请你仔细分析下图所示的元素周期表，回答下列问题：,（2）请在元素周期表外围标上主族族序数,（3）请用笔把非金属所在区域圈出来,（4）请把第族涂上颜色,（1）请将120号元素的符号标在周期表相应位置,螺旋式周期表,0,A,A,（5）同周期A和A元素的原子序数差为多少？,（6）若第8周期排满最多能排几种元素？,与第7周期相比增加的元素排在周期表哪个位置？,
展开阅读全文