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第1课时 二氧化硫和三氧化硫,【学习目标】 1.了解硫在自然界的存在形态，单质的性质和用途。 2.掌握SO2的化学性质及用途。 3.了解SO3的主要性质。,【新知预习】 一、硫 (1)硫元素在自然界以何种形态存在？主要矿物有哪些？ (2)硫单质有哪些主要性质？,1.存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。,(2)化合态,硫化物形式: 硫铁矿：_；黄铜矿：CuFeS2。 硫酸盐形式(填化学式): 芒硝：_； 石膏：_。 存在于某些蛋白质中。,FeS2,Na2SO410H2O,CaSO42H2O,2.单质的物理性质,不溶,微溶,易溶,硫黄,黄色晶体,3.化学性质 有关反应的化学方程式 (1)_。 (2)_。,S+O2 SO2,Fe+S FeS,二、硫的氧化物 碳的氧化物有CO、CO2，那么硫的氧化物有哪些？各自的性质 如何？ 1.二氧化硫 (1)物理性质。,无色,刺激性,大,易溶于水,有,(2)化学性质。,有关反应方程式或反应现象： 漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。 加热或久置可_。 与O2反应：_。 与H2O反应：_。 与NaOH反应：_。,恢复原来的颜色,2SO2+O2 2SO3,SO2+H2O H2SO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,2.三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：,SO3,与H2O,SO3+H2O=H2SO4,与碱性氧化物(CaO),_,与碱Ca(OH)2,_,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,【正误立判】 1.S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成 SO3。( ) 分析：错误。S在O2中燃烧只生成SO2，与通入O2量的多少无关。 2.清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即 可。( ) 分析：正确。硫不溶于水，但易溶于CS2。 3.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2。 ( ) 分析：不一定。SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，只是漂白原理 不同而已。,4.SO2既有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主。( ) 分析：正确。SO2中S元素为+4价，处于硫元素的中间价态，因 此既有氧化性，又有还原性，通常以表现还原性为主。 5.实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。( ) 分析：正确。SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，化学方 程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。,【课堂探究】 一、SO2与CO2化学性质的比较,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,SO2+CaO=CaSO3,CO2+CaO=CaCO3,SO2+H2O H2SO3,CO2+H2O H2CO3,SO2+2H2S=3S+2H2O,二氧化硫能被酸性高锰酸钾、 氯水、溴水、碘水等氧化剂 氧化,无,无,有,【特别提醒】不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。,【典例1】下列说法中不正确的是( ) A.SO2和CO2均有毒 B.SO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成 C.SO2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之褪色 D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，但原理不同,【思路点拨】解答本题应注意以下两点： (1)SO2与CO2在性质上的共性及差异性。 (2)SO2、Cl2使品红溶液褪色的原理不同。,【解析】选A。A项，SO2是有毒气体，但CO2无毒；B项，SO2、CO2均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；C项，SO2作用于石蕊试液时，只显示酸性氧化物的性质，使石蕊试液变红，并不显示其漂白性；D项，SO2与有色物质化合生成无色物质，Cl2则与H2O反应生成HClO，HClO将有色物质氧化为无色物质，因此，SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，但原理不同。,【方法技巧】CO2、SO2的鉴别方法 (1)利用二氧化硫的刺激性气味。 (2)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。 (3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。,【变式训练】下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是 ( ) A二者都有还原性 B都能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C二者都有一定的氧化性 D都能与石灰水反应，但现象不同,【解析】选C。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，水溶液 都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，但不褪色，都能与石灰 水反应且现象相同，B、D错误；二者都有氧化性，例如反应 2H2S+SO2=3S+2H2O，C+CO2 2CO，二氧化碳一般不表 现还原性，A错误，C正确。,二、常见漂白剂的分类及漂白原理 1.漂白剂的三种类型,利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色,不可逆，褪色后不能恢复原来颜色,HClO、Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2等,与有色物质结合生成新的无色物质,可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色,SO2使品红褪色,具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色,部分吸附剂可重复使用,活性炭、 胶体,2.SO2 和Cl2的漂白性比较 (1)通入品红溶液。,品红溶液,通入SO2,褪色,加热至沸腾,红色,通入Cl2,加热至沸腾,不显红色,褪色,(2)通入紫色石蕊试液。,紫色石蕊试液,通入SO2,通入Cl2,很快变红，但不褪色,立即变红，随后褪色,【特别提醒】(1)漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应，如吸附型。 (2)SO2的漂白性实质是H2SO3与有色物质结合成不稳定的无色化合物。干燥的SO2无漂白性。,【典例2】下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色： 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 其实质相同的是( ) A. B. C. D. 【思路点拨】解答本题有两个关键点： (1)SO2与各溶液反应的实质； (2)物质褪色并不都是漂白剂的作用。,【解析】选D。,【延伸探究】将SO2和Cl2按物质的量11的比例同时通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？ 提示：品红溶液不褪色，因为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2和Cl2在溶液中均失去漂白作用。,【变式备选】(2015延边高一检测)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( ) A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 【解析】选A。A项，CO2、SO2混合气体与BaCl2溶液不反应；B 项，SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=2NH4Cl+ BaSO3；C项，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl；D项，SO2+2H2S=3S+2H2O。,【牛刀小试】 1下列关于硫的叙述中，正确的是( ) A.硫只以化合态存在于自然界中 B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 【解析】选C。硫在自然界中既有化合态，也有游离态，A项错；硫不溶于水，B项错；硫在空气中或纯氧中燃烧只生成SO2，不生成SO3，C项正确，D项错误。,2能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( ) A澄清石灰水 B品红溶液 C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液 【解析】选B。A项，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊；B项，SO2能使品红溶液褪色，但CO2不能；C项，SO2、CO2均能使紫色石蕊试液变红色；D项，SO2、CO2均不与BaCl2溶液反应。,3将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( ) A.饱和澄清石灰水 B.漂白粉溶液 C.CaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 【解析】选C。A项，SO2少量时能生成CaSO3白色沉淀；B项，漂白粉具有强氧化性，能氧化SO2，生成CaSO4沉淀；C项，SO2与CaCl2不反应；D项，少量SO2与Ba(OH)2反应生成BaSO3沉淀。,4.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A.通常条件下，SO2是无色无味气体，易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D.都能跟碱液反应,【解析】选D。A项，通常情况下SO2为无色有刺激性气味的气体，易溶于水；B项，都是酸性氧化物，但H2SO3不属于强酸；C项，SO3不能使品红溶液褪色；D项，都能与碱液反应，如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。,5.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液都变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A_，B_。 (2)写出A与NaOH反应的化学方程式：_或_。 (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_。 (4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_； 加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。,【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、 O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液 变红色，所以A为SO2： H2O+SO2 H2SO3。 B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2： H2O+Cl2 HCl+HClO。 HCl使紫色石蕊试液变红，HClO能使石蕊试液变为无色。,答案：(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3 (3)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O (4)溶液变为红色 无明显变化,
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