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组织建设,3-4-1 难溶电解质的溶解平衡,1 . 化学平衡有哪些特征？,特征:“逆、等、动、定、变”,2.平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,复习,3、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 叫该溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的 不饱和溶液。,固体物质的溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,注意： 条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。,（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？,（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,蒸发（减溶剂）,降温,NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。,加入浓盐酸？,交流、讨论,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,现象:,解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.,NaCl饱和溶液中有固体析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,请结合平衡移动原理解释此现象,【思考与交流】 1、什么叫难溶电解质？ 2、AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 3、难溶电解质是否存在溶解平衡？ 请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？,【例如】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。,1、问题讨论：,（1）、有没有恰好反应？,【理论上分析】 因为AgNO3与NaCl物质的量相等，所以有恰好反应。,（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-吗？,1、问题讨论：,说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag和Cl的反应不能进行到底。,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？,P61,（3）我们通常所说“沉淀完全”又如何理解呢？,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？,（4）AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解） v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,注意溶解平衡表达式的写法,对溶解和沉淀过程的描述参见教材P62,与电离方程式有何区别？,几点说明： 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，是因为通常把溶液中残留的离子浓度 1 10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。,（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：,a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。,内因：电解质本身的性质,外因：,a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式,特例： Ca(OH)2,【思考与交流】 怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？,沉淀溶解平衡常数溶度积KSP,对于溶解平衡： 例如：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)有： KSP=c(Mg2+)c(OH-)2 在一定温度下， KSP是一个常数。 2、溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。,溶液过饱和，有沉淀析出,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态,溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质,1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中， 离子浓度幂的乘积。,难溶电解质已达溶解平衡,【归纳小结】 溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_，,KSP的大小，它只与_有关，与_无关。 与溶解度的关系：同一类型的物质（AgCl、AgBr、AgI）的溶解度随Ksp的增大而 。 不同类型物质（如： AgCl、 Ag2CrO4 ）不能直接根据Ksp大小下结论。,溶解度,温度,浓度,增大,
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