高中化学《1.3化学能转化为电能 原电池》课件 鲁教版选修4.ppt

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资源描述
化学能转化为电能电池,学习目标:,1、了解原电池的工作原理,根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法。 2、了解电极反应的概念及其电极反应方程式。 3、形成原电池的条件。,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,电解质溶液,失e-,沿导线传递,有电流产生,还原反应,2H+2e- =H2,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,归 纳 与 整 理,电极反应总式:,氧化还原反应,原电池反应本质:,一、原电池的工作原理,小组实验探究:,形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,(可以),(可以),(可以),(不可以),形成条件一: 活泼性不同的两个电极,负极:较活泼的金属 正极:较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,(可以),(不可以),形成条件二:电极需插进电解质溶液中;,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三:必须形成闭合回路,(不可以),二、原电池的形成条件, 电极材料均插入电解质溶液中, 两极相连形成闭合电路,1. 电极,2. 溶液,3. 回路,归 纳 与 整 理,4.自发发生氧化还原反应,1、下列各种情况是否形成了原电池?,A,F,E,D,C,B,CuSO4溶液,练一练,负极: 正极:,2、分析右图中原电池的原理并写出电极方程式,Zn-2e- Zn2+,Cu2+2e- Cu,锌片失去电子,铜离子得到电子,两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动,构成闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流。,总反应:Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,练一练,氧化反应,还原反应,原电池的工作原理,观察思考:,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥:在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,改进的装置:,原电池的工作原理,盐桥的作用:使Cl-向锌盐方向移动,K+向铜盐方向移 动,使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性,从而使电子 不断从Zn极流向Cu极,使电流持续传导。,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,总反应:Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行,两个原电池装置本质上是完全相同的。,课堂小结:,1、原电池的定义:化学能电能 2、形成原电池的条件: (1)活泼性不同的两电极 (2)电解质溶液 (3)闭合回路 (4)自发发生氧化还原反应,3、已知氧化还原反应 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2, 利用这一反应设计一个原电池,画出示意图, 标出电极材料,电解质溶液,写出电极反应式。,正极:,负极:,总反应:,Cu Cu2+ +2e-,2Fe3+2e- 2Fe2+,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,练一练,
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