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,物质的量与哪些物理量建立了联系？,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.,物 质 的 量 (n),质 量 (m),微 粒 个 数 (N),体 积 (V),浓 度 (c),3.1.4 物质的量在化学方程式计算中的应用,化学计量数之比,扩大NA倍,物质的量(n)之比,2Na2H2O2NaOH H2,化 学 计 量 系 数 之 比,物 质 的 量 之 比,=,一、原 理：,物质的量应用于化学方程式的计算,化学计量数之比,物质的量(n)之比,2Na2H2O2NaOHH2,物质的量应用于化学方程式的计算,2mol 钠与水反应生成H2在标况下的体积是多少？,22.4L,2mol,相对应,练 习,1、物质在相互反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2. 0.5mol镁条与足量的稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 需要 mol稀盐酸，生成 molMgCl2，生成 molH2.,D,3、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ） A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2,A,0.5,1,0.5,【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,讨论：哪种方法简单？,怎样计算生成H2的体积？,【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,单位应 上下相同 左右对应,答：6.5gZn的物质的量是0.1mol；有0.2molHCl参加了反应；生成H2的体积在标准 状况下是2.24L.,二:物质的量应用于化学方程式的计算基本步骤,写 -,写出相关的化学方程式,标 -,在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量,列,-,列出比例式,解 -,根据比例式求解,答 -,简明地写出答案,单位应 上下相同 左右对应,注意,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。,m(HNO3)=n (HNO3)M(HNO3)=0.5 mol63 g/mol=31.5 g,【练 习】,2mol,2 mol,0.4 mol,n(NaOH),n(NaOH) =,0.4mol,n( Al) =,= 0.4 mol,2. 10.8gAl与足量的NaOH溶液计算： Al的物质的量。 参加反应的NaOH的物质的量 生成标准状况下H2的体积。,解：,=,2mol,0.4 mol,322.4 L,V (H2),V(H2) =,13.44 L,答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。,10.8gAl与足量的NaOH溶液计算： Al的物质的量。 参加反应的NaOH的物质的量 生成标准状况下H2的体积。,3金属钠1.15 g跟水反应，得到100 mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下的体积。 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度。,
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