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专题二 化学反应与能量转化 第三单元 化学能与电能的转化,化学能转化为电能,化学能与电能的相互转化,电能转化为化学能 电解、电镀,化学能转化为电能 电池(化学电源),活动与探究1,有气泡,无气泡,Zn片有气泡 Cu片无气泡,Zn与稀硫酸反应,Cu不与稀硫酸反应,实验现象：锌片上有气体放出，铜片上 无明显现象。,进一步探讨: 如果将锌片与铜片用导线连接再插入稀硫酸会有怎样的情况?,活动与探究2,把Cu片和Zn片用导线连接后插入稀H2SO4中，观察实验现象。,Cu片上有气泡生成,实验现象：铜片上有气体放出，锌片上 无明显现象。,实验现象说明在Cu片上发生了化学反应(产生了H2)。H2本来是在 Zn片上产生的，怎么会在铜片上产生呢？,活动与探究3,在导线中间接入一个电流计，观察电流计指针的偏转情况。,电流计指针发生偏转，说明导线中有电流通过。,一、原电池,1、概念：将化学能转变为电能的装置,铜锌原电池,阅读：课本第40、41页,问题一 ：为什么导线上会有电子移动？ 问题二: Cu片上的H2又是如何产生的呢？,2、电极反应式,得电子，发生还原反应 失电子，发生氧化反应,(Cu片)： (Zn片) ：,总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,正极,负极,2H+ + 2e- = H2,Zn - 2e-= Zn2+,3、电子和电流方向,电流方向:,负极（Zn） 正极（Cu）,电子流向：,正极（Cu） 负极（Zn）,4 离子移动,铜电极附近溶液中氢离子减少，锌电极附近溶液中增加的锌离子向铜电极附近移动，使电极和溶液形成电流回路。,2H+2e_ =H2 (还原反应),硫酸溶液,生成的Zn2+进入溶液,H+减少,Zn2+移向Cu极,Zn-2e_ =Zn2+ (氧化反应),铜锌-稀硫酸原电池,负极(Zn),正极(Cu),课后练习题,完成书本 P46 练习 1,二、原电池的构成条件,两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极 电解质溶液 电极和电解质溶液构成闭合回路 能进行氧化还原反应（一般是负极和电解质溶液）,练习：,1、判断下列哪些装置构成了原电池？,练习：,2、将X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，请根据下列叙述，判断金属的活动性(填“”或“”)： X,Y相连,X为负极:X Y Z,W相连,W为正极:Z W X,Z相连,Z极上产生大量气泡:X Z W,Y相连,W极发生氧化反应:W Y,知识拓展,为什么锌与稀硫酸反应时，滴加少量的CuSO4溶液后，反应速率会明显加快；制氢气选用粗锌效果比纯锌更好？,形成原电池反应可以大大加快化学反应的速率。,学生总结：,本节要点: 1、原电池概念。 2、原电池的正负极和电子流向判断。 3、原电池的工作原理。,完成作业本练习 1、3、5、8、9、10,
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