资源描述
化学反应速率,爆炸,钢铁的锈蚀,2.化学反应速率的表示：,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,计算式为：v = 单位:,c, t,1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。,一、化学反应速率,vmol/（Ls）,或vmol/（Lmin）,练习,1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol， 则v(SO2)_.,某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1mol/L。（1）求NH3 的反应速率？ （2）求 N2 和 H2 的反应速率？,归纳：,2.同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。,1.某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率。,练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。,练习：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能,0.25mol/（Ls）,0.25mol/（Ls）,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,（4）能否用Fe表示化学反应速率吗？,注意：对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。,问题,能够影响化学反应的速率有哪些呢?,影响化学反应的速率的决定因素是反应物的性质。,是否还有其它些因素能够影响化学反应的速率呢？,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时， 升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。,1.温度,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率加快； 使用负催化剂,化学反应速率减慢。,2.催化剂,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率加快； 降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。,强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。,3.浓度,练习 在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（ ） （A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、4 molL-1 （D）40 mL、1 molL-1,外界条件对反应速率的影响,仅适用于有气体参加的反应 结论：当其他条件不变时， 增加压强，化学反应速率加快； 降低压强，化学反应速率减慢。,4.压强,5.其他因素 如： 光、颗粒大小（反应物的接触面积）、溶剂等,外界条件对反应速率的影响,D,分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。,19,
展开阅读全文