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化学能与电能的转化,专题2 第三单元,Cu,Zn,Zn,Zn,C,B,A,*实验探究1*,实验指导： 1.按图示进行实验操作。 2.观察：金属片上是否有气泡产生。,D,Cu,Cu,稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸,C D,想一想,Cu,Zn,铜锌原电池_2.avi,一、原电池,电子流出的一极 ,一般由活泼性强的金属材料组成,电子流入的一极,一般由活泼性弱的金属或非金属材料组成,负极：,正极：,氧化反应,还原反应,锌片（负极）：,铜片（正极）：,原电池总反应：,Zn-2e- = Zn2+,2H+2e- = H2,电极反应：,Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2,Zn,Cu,1.概念：把化学能转化成电能的装置叫做原电池,还原剂(Zn)失去电子:氧化反应,氧化剂(H+)得到电子:还原反应,电子从锌极流出,流入铜极,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,二、原电池 工作原理,e-,e-,e-,e-,e-,e-,电流方向,I,I,I,I,原电池是意大利科学家伏打于1799年捕捉到原电池的实验现象，并加以研究，发明了世界上第一个电池伏打电池,你知道吗,D,观察：电流计指针是否偏转。,A,C,B,*实验探究2*,稀硫酸 稀硫酸 乙醇 稀硫酸,C,Zn,Zn,A,A,Zn,Zn,Cu,Cu,Zn,A,B,B,偏转,不偏转,不偏转,不偏转,条件一 原电池的电极材料,结论一,H2SO4溶液,有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极,A,铜锌原电池,Zn,Zn,Zn,B,条件二 溶液的性质,结论二,两个电极插入电解质溶液中。,C,铜锌原电池,稀 硫 酸,Zn,稀 硫 酸,Cu,条件三 闭合回路,结论三,两电极与电解质溶液必须形成闭合回路。,H2SO4溶液,Cu,Zn,D,铜锌原电池,盐桥,*构成原电池的条件* ：,1.必须存在一个自发进行的氧化还原反应。,2有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（或碳棒）为正极,4构成闭合回路。,3两个电极插入电解质溶液中。,1、下列各种情况是否形成了原电池？,Ag,Fe,盐酸溶液,Al,Mg,CCl4溶液,F,E,D,C,B,CuSO4溶液,练一练,请你当医生,格林太太漂亮、开朗、热情、乐观，当她开怀大笑时人们可以看到，她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙，一颗是金的，这是她富有的标志，另一颗是不锈钢的，这是一次车祸后留下的痕迹。,自从车祸以后，格林太太经常头痛、失眠、心情烦躁，医生绞尽脑汁，做了多项检查，也未能查出病因,一位年轻的化学家来看望格林太太并为她揭开了奥秘 化学家发现了什么？你能为她开个妙方吗？,负极：Zn - 2eZn2 发生氧化反应 正极：2H+ + 2eH2 发生还原反应,负极：电子流出的极(活泼金属)。 正极：电子流入的极(较不活泼金属或导电非金属)。,两种不同的金属。或者一种金属和一种非金属导体。,化学能电能,电子：负极正极 电流：正极负极,原电池小结,1.必须存在一个自发进行的氧化还原反应。 2.有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极； 3.电极插入相通的电解质溶液中； 4.两极用导线相连形成闭合的回路。,原电池原理应用,判断金属的活动性强弱（负极强于正极） 加快某些化学反应速率（用粗锌制取氢气比用纯锌快） 设计化学电源 金属的腐蚀和防护,1.下列说法正确的是（ ） A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动,D,练一练,2.往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反应的速率大大加快。为什么？,这是因为滴入CuSO4溶液后，Zn将Cu 2+置换成Cu，Cu附在Zn的表面。此时Zn、Cu和稀H2SO4形成了无数个微小的原电池。（H+在Cu表面得电子比在Zn表面更易得到电子。因为Zn周围有Zn 2+，H+受Zn 2+的排斥。）从而使反应速率大大加快。,练一练,3.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a,B,练一练,
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