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第三章 复习课,自然界中的元素,第一节 碳的多样性,第二节 氮的循环,第三节 硫的转化,第四节 海水中的化学元素,一、碳和碳的化合物,1C CO CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2,加热、OH,CO,HCO3,二、氮和氮的化合物,（9）4NO2+O2+2H2O=4HNO3,（4）2NO+O2 = 2NO2,（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO,（6）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,（7）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,（8）4NO+3O2+2H2O=4HNO3,注意：NH4+的检验：加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变蓝,三、硫和硫的化合物,S H2S SO2 SO3 H2SO4,SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,（1）检验SO2可用品红溶液，若品红溶液褪色， 则证明是SO2气体；,。,思考：如何区别：NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4,Mg、Br等化合物的性质,1镁（Mg）,3溴及海水提溴,_,（1）氧化性：Cl2Br2I2,思考：如何区别红棕色气体NO2和Br2蒸汽。,（1）通入水中，得到无色溶液是NO2， 得到橙黄色溶液的是Br2；,（2）通入AgNO3溶液中，无现象的是NO2， 得到浅黄色沉淀的是Br2。,练习,CO2 、 SO2,H2O,H2O、SO2,CO2,CO2 、 SO2,H2O,2甲、乙、丙三名同学各设计了一个实验， 结果各自都认为自己的试样中含有SO,，,（1）甲同学的实验过程：,试样A (无色溶液),加BaCl2溶液,白色沉淀,沉淀不溶解,加足量盐酸,（2）乙同学的实验过程：,试样B (无色溶液),加Ba(NO3)2溶液,白色沉淀,加足量稀盐酸,沉淀不溶解,（3）丙同学的实验过程：,试样C (无色溶液),现象I,加试剂I,加试剂II,现象II,根据你所学过的知识，结合上述实验，试评述甲、乙两人的实验。 甲同学的实验是否严谨？ 。原因 。 乙同学的方法及结论是否准确？ （填“准确”或“不准确”）。可能存在的情况有 。 若你是丙同学，方案中选择试剂I为 ，现象I ；试剂II ，现象II 。,3向橙色的溴水中撒入镁粉，充分振荡发现有大量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，其化学方程式为 ， ， 。若将溶液分盛在两支试管中，其中一支试管中加氯水，再加汽油振荡，上层呈_色，离子方程式为 ，另一支试管中加AgNO3溶液，生成 沉淀，反应的离子方程式为 。,
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