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沉淀溶解平衡,知识回顾,一定温度下，可逆反应： aAbB cCdD,Q =,意义：,K的大小说明反应进行的限度,一定温度下，利用K与任意时刻浓度商Qc的大小比较，可预测反应进行的方向。,QcK， Qc = K， QcK，,平衡逆向移动，直至达新的化学平衡状态,化学平衡状态,平衡正向移动，直至达新的化学平衡状态,K =,观 察 思 考,龙岩龙硿洞地下溶洞奇观,龙岩梅花山赖源溶洞,实验探究,如何设计实验验证难溶电解质PbI2 在水中存在部分溶解？,资料在线,实验探究,（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。 （2）取上层清液12ml，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。,PbI2 (s),Pb2(aq)2I(aq),溶解,沉淀,方案一,另取上层清液于试管中，逐滴加入KI溶液，有何现象？,方案二,难溶电解质溶解与沉淀过程,一、 沉淀溶解平衡,一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。,等、逆、动、定、变,1、定义：,2、表达式：,3、特征：,= c(Ag+)c(Cl),Ksp,4、溶度积常数：,在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。,Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。,一、 沉淀溶解平衡,试一试,写出难溶物AgBr、Mg(OH)2的溶度积表达式,问题探究,（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？ （2）在“实验探究”方案一（1）的PbI2固体与上层清液共存体系中，逐滴加入KI溶液，有何现象？试用平衡移动原理加以解释。,一、 沉淀溶解平衡,5、溶度积的意义：,（1）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。,（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。 当Qc = Ksp时， 当Qc Ksp时， 当Qc Ksp时，,饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。,不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。,离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。,上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。,思考交流,用沉淀溶解平衡原理解释导语 中“溶洞”形成的原因。,方法总结,沉淀溶解和生成的本质： 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：,平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，沉淀溶解平衡发生移动。,沉淀,平衡,移动,溶解,沉淀,自主学习,（1）试试看：AgCl的KSP=1.81010，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?,
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