高二化学第一学期期末统一考试.doc

高二化学第一学期期末统一考试专业班化学科（选修四、二）试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Mg24Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137可能需要的对数值：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7 注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。第卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是AV(D)=0.4 mol / (Ls) BV (C)=0.5 mol / (Ls) CV(B)=0.6 mol / (Ls) DV (A)=0.15 mol / (Ls)2、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4 V正（O2） = 5 V逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 V正（NH3） = 3 V正（H2O）3、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V34、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉5、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H3H2CHlH2H3H27、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会A偏低1% B偏高1% C无影响D偏高0.1%8、下列叙述正确的是A95纯水的pH10V(甲)13、下列措施或方法在化工生产中不会被采用的是A用双氧水制备氧气B在400-500下进行SO2的接触氧化C在20Mpa压力下合成氨D将合成氨与制纯碱联合生产14、下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小15、采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是A硫酸 B合成氨 C硝酸 D氯碱二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，但只要选错一个，该小题就为0分）16、下列说法正确的是 A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生17、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH）: c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是Ac（H+）c（OH）c（A）c（B+）Bc（OH）c（H+）c（B+）c（H+）=c（OH） Dc（H+）+ c（B+）= c（A）+c（OH）18、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；H 0的正确的图象为19、在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入（ ）A稀盐酸 BAgCl CNaOH DKCl20、下列说法正确的是A增大压强，化学反应速率一定增大，平衡向正反应方向移动B放热反应一定是自发反应，吸热反应一定是不自发反应C向已达平衡状态的平衡体系中加入反应物一定会导致平衡正向移动D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率第卷（非选择题，共55分）三(本题包括4小题，共26分)21、(6分) 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_（3） 已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_22、(6分)求25时以下溶液的pH (1) pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _(2) pH=9的NaOH溶液稀释到原来的1000倍后，pH_。(3) pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= _23、(6分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：C+H2O(g)CO+H2；CO+H2O(g) CO2+H2（1）从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？ ，A氢氧化钠溶液B氨水C石灰水或石灰乳该物质吸收CO2后的产物用途之一是 。（2）已知500该反应的平衡常数为1.44，若CO和H2O(g)的起始浓度均为2.0mel/L，求上述反应达到平衡状态时CO的转化率。24、（8分）酸性锌锰干电池工作时的反应式为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2下面是一种废干电池的综合利用方案。废干电池剖开分选金属碳棒其它粉状混合物分送冶炼厂分选再利用生产沼气水洗浸泡浸液滤渣操作A高温焙烧烟气回收汞固体硫酸浸取B（1）酸性锌锰干电池工作时正极的电极反应式为 。（2）上述回收过程中得到的A主要成份是 ，操作的名称是 。（3）要将A分离成为单一成份的物质，可用实验室常见仪器组合成一套装置来实现，试补画出所缺仪器并标明仪器中所盛物质。固体A 四(本题包括1小题，共9分)25、CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的晶体CuCl22H2O,拟定实验步骤如下：Cu2+、Fe2+、ClCu2+、Fe3+、ClCu2+、Cl沉淀CuCl22H2O+氧化剂+Y一定条件下面的数据可能对你解答本题有帮助。已知：溶度积：KspCu(OH)2=2.210-20 KspFe(OH)2= 8.010-16 KspFe(OH)3= 4.010-38（1）第一步将Fe2+氧化为Fe3+最适宜的氧化剂是( )AK2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4（2）加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可选用下列物质中的哪些？( )ANaOHBNH3H2OCCuODCu(OH)2E Cu2(OH)2CO3FCu（3）当溶液中c(Fe3+)1.010-5mol/L时可以认为沉淀完全，计算此时溶液中的c(OH-)。此时所得沉淀中是否有Cu(OH)2（假定溶液中c(Cu2+)=0.2mol/L）?（4）从Fe3+沉淀完全后的溶液中获得CuCl22H2O晶体时应控制的一定条件是 。五（本题包括2小题，共20分）26（10分）气体混合物中各组分所占比例常用该气体的分压表示，下图是SO2在水中溶解度与SO2分压关系图。0 10 20 30 40 50 60 70 80 909080706050403020100SO2分压(kPa)SO2g/1000g水293K303K65（1）上图反映SO2气体在水中溶解度大小与哪些因素有关？这些因素如何影响SO2气体的溶解度？（2）长途运输鲜活水产品时可用充有富氧空气的橡皮袋为容器，解释充入富氧空气的作用。（3）上述图表中SO2的溶解度是以SO2计算的各种形体的总浓度，已知293K下SO2在水中存在如下反应与平衡： SO2+xH2OSO2.xH2O SO2.xH2O H+HSO3- +(x-1)H2O K1=1.4410-2HSO3- H +SO32- K2=1.0210-7试计算SO2分压为60kPa时其水溶液的pH(保留两位小数)(已知lg1.1=0.96 lg0.12=0.92 lg0.13=0.88) 27（10分）我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物质的分子式。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度化学科参考答案及评分标准一、选择题：（每小题2分，共30分）1、B 2、A 3、C 4、B 5、C 6、D 7、C 8、C 9、B 10、D 11、B 12、D 13、A 14、D 15、A二、选择题：（每小题3分，共15分）16、A B 17、AD 18、AC 19、A B 20、D 三、本题包括4个小题，共26分。21、每个方程式各两分，其中反应式书写无错得1分，分子式错、反应物状态错该项均不得分；反应热值计算正确得1分。(1)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H67.8kJmol1(3) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92kJmol122（6分，每小题2分）(1) 11.7 (2) 7 (3) 1.323、(6分)(1)B (1分) 化肥（或肥料，或点心膨松剂）（2分）(2)设反应在800达平衡时CO的转化浓度为xmol/LCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始浓度2200转化浓度xxxx平衡浓度2-x2-xxx 固体A冷水则有 (2分) x1.09 CO%=54.5% (1分)24、(8分)（1）2NH4+2e-=2NH3+H2(2分)（2）NH4Cl和ZnCl2，(2分) 重结晶(1分)（3）(3分，绘图2分，标名称1分)四、本题包括1小题，共9分)25： C (1分) CDE (2分，全对得2分，不完整得1分，有错误不得分)设此时溶液中的OH-浓度为xmol/L，则有：c(Fe3+)x3 4.010-38x3 4.010-33x 1.610-11 (2分)对溶液中的铜离子，此时有：Qc=0.2(1.610-11)2=5.1210-23 KspCu(OH)2=2.210-20(1分)所以此时没有氢氧化铜形成。(1分) 将滤液加热在较低温度下蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止氯化铜水解。(2分)五、本题包括2小题，共20分26、(1)气体分压和温度；(1分)分压越大气体溶解度越大(1分)，温度越高气体溶解度越小。(1分)（2）富氧空气中氧气分压大于空气中氧气分压，水中可以溶解更多氧气，有利于水产品的存活。(2分)（3）解：查图可知SO2分压为60kPa时溶解度为65g/1000g水，由于H2SO3的二级电离常数比一级电离常数小很多，可忽略，溶液pH以一级电离常数计算。(1分)c(H2SO3)=1.0mol/L设溶液中H+浓度为xSO2.xH2OH+HSO3- +(x-1)H2O1-x x x1.4410-2=x2/(1-x) (1分)x0.12mol/L (2分)pH=0.92 (1分)27.（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（3）CO2（4）过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）a、c