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_高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10-3mol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL 8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：291）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol1040 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7（1）5% （2）0.28mol/L8铁 粉过 滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶91.42 g，操作步骤略。第二章第一节1 2树状分类法 略 5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液AC （4） （5) 黄 (6)182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1)：A、B、C、D、E、F、G、依次为Na、(2) ：A、B、C、D、E、F、G、依次为Na、，。(3)A、 B、C、D、E、F、G、依次为Na、10.(1)(2) 熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2. 热量；放出3. ；4. ，。5.D6.C7.AD8(1)D (2)C9. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10. 乙同学观点正确。“加热”是反应条件，有些反应（例如燃烧等放热反应）在开始前也需要外界提供能量，以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度升高到一定程度，反应才开始进行；随着反应的进行，其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余，反应后不需要再加热。第2节 化学能与电能1. 氧化还原反应；化学；电；负；氧化；正；还原；导电2. (1)B (2)C (3)D (3)BACD3. B4. C5. D6. 一次性电池由于内部化学物质发生的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后不能再使用。而充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又可逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。7. 可以利用灵敏电流计，将干电池的两个电极分别接到灵敏电流计的正负极上，若灵敏电流计的指针发生偏转，偏向的一极与干电池的正极相连，另一极必然是干电池的负极。8. 废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属离子，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。其中汞具有强烈的毒性；铅能造成神经紊乱、肾炎等；镉主要造成肾损伤以及骨疾骨质疏松、软骨症及骨折。而废旧电池中的锌、锰、银、镍、汞、镉和铁等金属物质可以提取回收再利用，废渣还可以用来制作建筑材料，对不能利用的物质进行无害化处理，从而实现废旧电池处理的无害化、资源化、安全化的综合利用。因此，我们要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理。9. 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池。蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。以光电效应工作的薄膜式太阳能电池为主流，而以光化学效应工作的湿式太阳能电池则还处于萌芽阶段。第3节 化学反应的速率和限度1.2. D3. BD4. 面粉在一般情况下，盛放在袋子里不会燃烧爆炸。因为面粉厂内空气中的淀粉颗粒很多，与空气中接触面很大，如遇到明火，它就会发生燃烧甚至引起爆炸。复习题1. （1）发生化学反应 （2）（3） 2. （1）用水冲洗后擦干 (2)将块状的铁和硫黄碾碎；加快反应速率3. C4. C5. (1)1mol充分燃烧放出393.5kJ的热量，而不充分燃烧只放出110.5kJ的热量，还产生对环境污染的气体 (2)放出的热量相等6. 用浓度比较小的盐酸，分液漏斗逐滴加入盐酸可使反应速率减慢，产生的气流平稳，便于收集第1节 最简单的有机化合物甲烷1. C 2.A C 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D10. 标准状况下气体的摩尔体积是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol 解得=0.5mol，=lmol第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料1. 石油；乙烯分子中含有碳碳双键，甲烷只有碳碳单键；烯烃；溴水或溴的溶液或酸性高锰酸钾溶液2. 甲烷与氯气取代时条件是光照，苯与卤素取代需铁（或者相应的卤化铁）作为催化剂；苯与氢气加成需要催化剂和加热，乙烯与卤素加成不需要催化剂，乙烯与氢气加成需高温高压催化剂；乙烯与卤化氢、水加成需催化剂加热3. ；4. B5. D6. C7. AD第3节 生活中两种常见的有机物1. B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.A 7.B 第4节 基本营养物质1. D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8(1).C (2).先加氢氧化钠溶液中和掉剩余的硫酸溶液呈碱性后，再加入银氨溶液并加热第3章 有机化合物1. B 2.C 3.CD 4.AD 5.C 6.A 7(1)不正确，只有分子式相同，结构不同的化合物才能互称为同分异构体 (2)不正确，也有可能只含碳、氢两种元素 (3)不正确，生成物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢 (4)正确第1节 开发利用金属矿物和海水资源1. 制取金属单质是将金属从化合物中还原出来，例如： 制取非金属单质，既可以将非金属元素从化合物中还原出来，又可以将非金属元素从化合物中氧化出来，例如： 相同点：都是发生氧化还原反应。 不同点：制取金属单质，金属元素发生还原反应。制取非金属单质，非金属元素既可能发生还原反应。又可能发生氧化反应。2. 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：3. + 氧化还原反应4. (1)氢氧化钠（或氢氧化钾）；适当过量 (2)过滤 (3)盐酸(4)5(1):（1）海水提溴的反应：；（2）实验室海带提碘的反应（3）得到结论：强氧化剂可以氧化弱氧化剂；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。（4）(2) :海水提溴： 实验室海带提碘：由此可得到结论：强氧化剂可以氧化弱氧化剂；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。不反应(3) 海水提溴： 实验室海带提碘：由此可得到结论：强氧化剂可以氧化弱氧化剂；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(4) 海水提溴： 实验室海带提碘：由此可得到结论：强氧化剂可以氧化弱氧化剂；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。不反应6. (1) (2) (3) (4) 使熔融要高温加热，使转化为要消耗大量的电能，所以第(4)步消耗能量最多。7. 558. 采矿阶段的主要污染是噪音、粉尘和烟雾。消除噪音的主要措施是采用无声爆破技术或设置消音器。对粉尘和烟雾，可用烟雾聚集器使其聚集，并回收再利用这些物质。选矿阶段的主要污染是污染的水和固体废料。对污染的水要先净化、消毒再排放或循环使用。对固体废料要回收利用。冶炼阶段的主要污染是粉尘和烟雾、有害气体和固体废料。对有害气体要对其中的有害成分吸收转化为化工原料或燃料。对粉尘和烟雾以及固体废料要回收利用。9. (1)孔雀石粉末溶解，溶液呈蓝色，有气泡产生。 (2)加入铁粉，发生置换反应，即为湿法炼铜。(3) 以铜为电极，电解溶液，即精炼铜。10. (1) (2)；防止镁被氧化 第2节 资源综合利用 环境保护1. B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7(1).硫氧化物、氮氧化物、粉尘、有机物 (2)铅是重金属，有毒物质，会造成环境污染并危害人体健康。 (3)减少化石燃料的燃烧，减少汽车尾气排放量，控制工厂废气的排放；使用清洁燃料，鼓励发展小排量汽车，对工厂废气进行处理等。复习题1. B 2. 3. 4.(1) (2)隔绝空气，隔绝水，抹植物油等。(答两种即可) (3) 5. (1)热能 (4)比如聚丙烯可用于制塑料等6. 蛋白质 脂肪 可溶性化合物 有机酸 肥料 、等气体7. (1)固体物质主要是焦炭，液体是煤焦油，气体是、等。 (2)萘的相对分子质量为128，完全燃烧后的产物为和。 (3) (4)8.93.2%9. (1)漂液；将氧化为 (2)纯碱；使杂质离子(、)沉淀完全又尽量减少损失 (3) (4)10.(1)丁烷(或异丁烷)， (2)因为腈纶中含氮元素，易产生污染，而棉、麻中却没有氮元素。 (3)人教版高中化学选修四课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【思考与交流】建议组织学生认真思考，做出答案，进行小组交流，然后与本章“归纳与思考”进行对比，加以补正。四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热H=-241.8 kJ/mol。2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。（二）补充习题1下列说法不正确的是（）。A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。4. 下列关系式中正确的是 Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案1A；2B、C；3C；4 C。三、问题交流【思考与交流】书中已给出提示，但需要学生进一步举例说明。学生个人能举出的实例有限，大家可互相交流、补充。四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。（二）补充习题1下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热A B CD21.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。A1 000 kJ/molB1 500 kJ/molC2 000 kJ/molD3 000 kJ/mol3甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。4家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。 5为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。参考答案1D；2C；3B。二、习题参考（一）参考答案1. C(s)+O2 (g) = CO2 (g)H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃烧，H=2.5 mol(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为HS(s)+O2 (g) = SO2 (g)32 g/mol H4 g -37 kJH=32 g/mol(-37 kJ)4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为HCH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol H1 g -55.6 kJH=16 g/mol(-55.6 kJ)1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol H2.00 g -99.6 kJH=26 g/mol(-99.6 kJ)2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) = NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2，得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) = 3/2H2O(g)3/2H1=3/2(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N2 (g)+O2 (g) = NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol将题中（3）式反写，得NH3 (g) = 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol再将改写后的3式相加，得：7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km5 km/d365 d32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为4.2105 kJ。快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2105 kJ420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃烧放热2.9107 kJ50 t水由20 升温至100 ，温差100 -20 =80 ，此时需吸热：50103 kg80 4.184 kJ/(kg)=1.673 6107 kJ锅炉的热效率=(1.673 6107 kJ2.9107 kJ）100%=57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5 m34.2104 kJ/m3=21104 kJ聚氯乙烯50 m31.6104 kJ/m3=80104 kJ丙烯酸类塑料5 m31.8104 kJ/m3=9104 kJ聚丙烯40 m31.5104 kJ/m3=60104 kJ将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为21104 kJ+80104 kJ+9104 kJ+60104 kJ=170104 kJ=1.7106 kJ（二）补充习题1已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2（g）CO2（g）H393.51 kJ/molC(金刚石)O2（g）CO2（g）H395.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是（）。A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ/mol，CO（g）1/2O2（g）2CO2（g）H283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）。A. 21B. 12C11D233由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的H =_ kJ/mol。氢气的燃烧热为_kJ/mol。4火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=-534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_。5已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890 kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量， CO燃烧的热化学方程式为_，写出求算过程。参考答案1A；2C。3H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=-241.8 kJ/mol，-285.8提示：可将反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)看成两步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和H2O（g）=H2O（l)，问题就迎刃而解。42N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）； H=-1 135.7 kJ/mol5解：由于CO燃烧只生成CO2，故18 g液态水均由CH4燃烧产生，若生成18 g液态水放出的热量为x，用去CH4 的量为y，则有：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H890 kJ/mol1 mol218 g 890 kJ/moly 18 g xx=445 kJ/mol故由CO燃烧放出的热量为：515 kJ-445 kJ=70 kJy=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol则CO燃烧的热化学方程式为： 2CO（g）O2（g）2CO2（g）H560 kJ/mol三、问题交流【学与问1】1. （H2）=1.2 mol/（Lmin）2. 在同一个化学反应中，反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中各物质的计量数关系成比例变化的。当计量数不同时，在相同的时间内浓度变化量是按照其计量数关系增大或减少的，反应速率值自然不同。所以，在同一个化学反应中以不同物质为标准时，速率值可能不同，反应速率之比等于其计量数之比。例如：反应在一定条件下发生，分别以四种物质表示的反应速率值之比为1111，而对反应，分别以SO2、O2、SO3表示的反应速率值之比为212。【学与问2】对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。不要限制学生的思路，要鼓励学生敢想，多想，在众多的正确答案中找出最简单易行的方法。可以考虑设计一些补充思考题，如：（1）化学反应速率是怎样定义的？（2）你是怎样理解化学反应速率定义的？从反应物的聚集状态、生产实际出发，应该如何表示反应速率为好？四、习题参考（一）参考答案1. 略。2. 132。3. （1）A；（2）C；（3）B。4. D。5. A。（二）补充习题在的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）。参考答案：C。二、活动建议【实验2-2】（1）KMnO4溶液的浓度不要大，否则溶液颜色过重，需要草酸的量及褪色时间都要发生相应变化。配制成0.01 molL-1比较合适。KMnO4溶液要用硫酸酸化。（2）为保证KMnO4溶液的紫红色彻底褪去，本实验中草酸用量分别过量了1倍和3倍，可以调整草酸用量，探求更好的实验效果。（3）实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成的Mn2+具有催化作用，随后褪色会加快。【实验2-3】本实验所用的冷水用自来水即可，若用冰水混合物温度更低，出现浑浊的时间更长，更利于比较。为了便于比较，使浑浊程度相同，可在试管背后做一个黑色标记，以其被遮住为准。最好用体育比赛用的秒表来连续计时。【实验2-4】MnO2的催化反应，根据H2O2的浓度来调整木条余烬距离液面的高度，直接使用浓度较高的（30%）H2O2时，余烬距离液面远些（3 cm左右），否则会因泡沫过多而使余烬熄灭。开头带余烬的木条悬在液面上没有明显变化（说明H2O2没有明显分解），从漏斗加入MnO2粉末后，立刻看到木条余烬复燃，说明瓶中有大量气体逸出（突显了催化剂的作用）。H2O2浓度较低时余烬离液面应近些（2 cm左右），以免实验现象不明显。实验时要把准备工作做好，当把带余烬的木条放入锥型瓶时，要迅速从漏斗撒入MnO2粉末，不要让余烬在瓶内停留时间过长，以免烟多影响观察。【科学探究1】1. 因为方程式已经给出信息4I-+O2+4H+ = 2I2+2H2O，在不加酸的情况下，O2不能氧化I-，所以，要先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。2. 直链淀粉主要是1，4-糖苷型的结合，它们盘旋成一个螺旋，每一圈约含6个葡萄糖单位，每个分子中的一个基团和另一个基团保持着一定的关系和距离。分子的结构不仅取决于分子中原子间的化学键联系，还要看立体形象，而这个立体形象取决于分子中的长链的盘旋情况。直链淀粉形成螺旋后，中间的隧道恰好可以装入碘分子，形成一个蓝色络合物。温度高（近沸）时，淀粉中的氢键作用大大削弱，长链的螺旋结构被破坏，I2分子与淀粉的作用大大削弱，溶液呈无色。冷却后长链的螺旋结构重新形成，又出现蓝色。建议本实验做室温和0 （冰水混合物）时的比较。【科学探究2】1. 向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些，说明催化剂是有选择性的。可以参考【实验2-1】把本实验变成一个定量实验。2. 本实验是【实验2-2】的延续。由于Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能，所以加入Mn2+的试液中的颜色褪色明显快些。反应机理可能如下：Mn()+Mn() Mn()+Mn()Mn()+Mn() 2Mn()Mn()+Mn() 2Mn()Mn()与C2O42-生成一系列络合物，MnC2O4+、Mn(C2O4)2-、Mn(C2O4)33-等，它们慢慢分解为Mn()和CO2。MnC2O4+ Mn2+CO2+ CO2-Mn()+CO2- Mn2+CO2总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+5CO2+8H2O3. 淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖如果欲达到使淀粉水解完全的目的，需要很长时间；在淀粉溶液中加入碘水后，淀粉溶液变蓝。实验时，把另一支试管中事先备好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中，稍加振荡，蓝色迅速褪去。这是由于唾液中含有一种淀粉酶，它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。本实验进一步说明了催化剂有选择性。三、习题参考（一）参考答案1. （1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。（2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。2. A。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO= N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。（二）补充习题1. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）。2. 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：则下列说法正确的是（）。t1=75 st2200t3单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA. B. C. 只有 D. 全部正确参考答案1. A、C；2. C。二、活动建议【实验2-5】K2Cr2O7是橙红色晶体。为了使溶液的体积变化忽略不计，加酸和碱的浓度都要大些，以使加入量不多，且可避免生成多酸。可以在滴入酸观察溶液颜色变化后，再滴入碱液，进行颜色对比。使学生留下清晰的印象。【实验2-6】在0.005 mol/L的FeCl3溶液中加入0.01 mol/L的KSCN溶液，振荡，所得溶液的红色较浅。本实验的关键是