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物质结构、元素周期律复习课 应用（二）,一、基础知识的快速回忆 二、具体的应用,1,2,周期表位置,性质,原子结构,最外层电子数 电子层数,（族）纵 （横）周期,原子序数,相似性,递变性,1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成,1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性,3,递变性,相似性,4,原子半径的递变性,族,周期,原子半径逐渐变小,原子半径逐渐变小,在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小,5,元素的金属性和非金属性递变性,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,6,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,7,元素气态氢化物的热稳定性递变,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,8,例题1、A、B代表两种不同的主族元素，其原子中子数分别为a、b， 1）如果A的最低化合价为-2，B与A为相邻的同主族元素，a和b的 关系可能的是（ ）a+2 a-8 a-18 a+32 a+； 2)如果A的阳离子 Am+ 与 B的阴离子Bn- 具有相同的电子层结构，那么,A、B之间的位置关系为（ ） 同一周期 不相邻的两个周期 相邻的两个周期 3）如果A、B可形成AB2型化合物，且化合物中所有原子的电子数之和为38，那么AB2 代表的化合物的化学式为： 。,9,例题 2：x、y、z和w代表原子序数一次增大的四种短周期元素，他们满足一下条件：元素周期表中z与y相邻，z与w也相邻； y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空 (1)y、z和w 是否属于同一周期: 理由是 ; (2)y是 z是 w是 ; (3)x、y、z和w可组成一化合物,其原子个数之比为 8:2:4:1 ,写出该化合物的化学式 .,10,(4)号元素位于第 周期 族 ； y的最高价氧化物的化学式为 ；号元素氢化物的化学式为 ；序号所指代的元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ； w的最低化合价为 ；,归纳与反思,11,例题3、 (1)序号的氧化物对应的水化物的碱性从强到弱 排序 ; (2)序号代表的元素的非金属性排序 ; (3)序号最高价氧化物对应的水化物的 酸性由强到弱的排序 ; (4)序号代表的元素的氢化物 热稳定性由强到弱的排序 ，,递变性,12,5）Na+ 、Mg2+、O2- 、F- 四种粒子 (1)离子半径由大到小的顺序 ; (4)其中阳离子氧化性由强到弱的顺序 ; (5)其中阳离子氧化性由强到弱的顺序 .,13,练习：如果 aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)- 都具有相同的电子层结构,则: (1)原子序数由大到小的顺序 ; (2)原子半径由大到小的顺序 ; (3)离子半径由大到小的顺序 ; (4)其中阳离子氧化性由强到弱的顺序 ; (5)其中阳离子氧化性由强到弱的顺序 .,14,物质结构、元素周期律复习课 应用（二）,一、基础知识的快速回忆 二、具体的应用 例题解析 例题解析 练习,三、方法小结 1、牢牢抓住： 结构、位置、性质的相互关系 “知一必之其二” 2、牢牢抓住原子半径的递变 规律，形成“半径元素性质 物质性质/微粒性质，递变规律 的判定。 3、掌握一般规律的同时，记忆 特殊的状况。,15,有关“递变性”的解题,（一）解题依据,元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据： 最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 单质与氢气生成气态氢化物的难易、稳定性强弱。,16,有关“递变性”的解题,酸性,非金属性,金属性,碱性,稳定性,原子,失去电子的能力,得到电子的能力,（二）解决方法,17,元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括： 1.核外电子排布呈周期性变化 2.原子半径呈周期性变化 3.元素主要化合价呈周期性变化 4.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5.物质的性质周期性出现变化,18,
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