化学复习能力提升专题.ppt

上海教育版,能力提升篇,第1课时物质的分类第2课时化学反应的类型及规律第3课时气体的制取与净化第4课时物质的推断、鉴别、除杂。探究第5课时实验设计与评价第6课时计算题,能力提升篇,目录,上海教育版,第1课时物质的分类,知识网络,第1课时知识网络,上海教育版,考点聚焦,考点1混合物和纯净物,上海教育版,多,一,不固定,固定,上海教育版,上海教育版,考点2单质和化合物,1单质：由_种元素组成的纯净物，如，铁、氧气等。2化合物：指由_或_以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯酸钾等。3单质和化合物的比较,同,两种,两种,上海教育版,注意单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。元素是组成物质的成分，不能离开物质而存在，单质是一种物质，它的组成元素只有一种。不能将元素与单质混为一谈。,上海教育版,考点3酸、碱、盐、氧化物,两,氧,化合,阳,氢,两,氢,阴,氢氧根,化合,三,氢、氧,金属,酸根,化合,上海教育版,氢,酸根,金属,氢氧根,化合,归类示例,上海教育版,类型一纯净物和混合物的判断,命题角度：对日常生活中纯净物、混合物的判断。,例1下列物质中，属于纯净物的是()A氧气B果汁C空气D海水,解析纯净物中只含有一种物质，从微观方面看，如果该物质是由分子构成的，该物质中只含有一种分子。果汁、空气、海水由多种物质组成，属于混合物；氧气中只含有氧气分子，是纯净物。,A,上海教育版,解析本题是从微观角度考查纯净物、混合物的概念。只含有一种分子的是纯净物，含有两种或两种以上分子的是混合物。从图可知，反应后的物质中含有两种分子，属于混合物。,混合物,上海教育版,类型二单质和化合物的判断,命题角度：根据单质和化合物的定义来判断。,解析氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。,例22011乐山在反应涉及的四种物质中，属于氧化物的是()AH2SO4BBa(OH)2CBaSO4DH2O,D,上海教育版,变式题2011盐城柠檬酸(C6H8O7)是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂，柠檬酸属于()A单质B氧化物C化合物D混合物,解析化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物。柠檬酸中含有三种元素，因此排除氧化物。,方法点拨单质与化合物的根本区别在于组成元素的种类上是否单一。氧化物的判断是必须由两种元素组成，其中之一是氧元素。解答此类题目时，一定要理解定义，并注意它们之间的易混淆点，避免造成判断上的错误。注意找到各类物质之间的从属关系。,C,上海教育版,类型三认识酸、碱、盐和氧化物,命题角度：根据组成特点来认识酸、碱、盐和氧化物之间的区别和联系。,例32010常州在纯净物、混合物、单质、化合物四类物质中：(1)只含有一种分子的物质一定属于_；(2)含有两种以上分子的物质一定属于_；(3)只由一种元素组成的物质一定不属于_；(4)含有两种以上元素的物质一定不属于_；(5)由一种元素组成的物质可能是_或_。,纯净物,混合物,化合物,单质,单质,混合物,上海教育版,解析一种分子构成一种物质；两种分子相混合实际上是两种物质相混合，是混合物；一种元素既可以组成单质也可以组成混合物，但一定不是化合物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。,上海教育版,氧化物,C2H5OH(或乙醇),硫化钠、氯酸钾(或Na2S、KClO3),上海教育版,方法点拨酸、碱、盐、氧化物在组成上具有各自的特点，在判断要注意根据它们的特点仔细分辨，这是正确解题的关键。,上海教育版,第2课时化学反应的类型及规律,知识网络,上海教育版,一、化学反应的类型,上海教育版,二、化学反应的规律,复分解,两头顾，先顾头,后顾尾。顾头要看溶解性顾尾气体沉淀水。,考点聚焦,考点1四种基本反应类型,上海教育版,一,两,两,单质,化合物,上海教育版,注意(1)不能将几种物质的简单混合当成化合反应，也不能将某种混合物的分离当作分解反应。事实上，物质之间的混合或混合物的分离均是物理变化，不是化学反应。(2)不是所有的化学反应都可以划归于这四种基本反应类型。如：等就不属于上述四种基本反应类型中的任何一种。,上海教育版,考点2氧化反应与还原反应,1概念：氧化反应是指物质和_发生的化学反应；还原反应是指含氧化合物里的_被夺去的反应。2特点：反应物和生成物中一般含有_元素；反应中一般会发生_元素的转移。注意氧化反应(或还原反应)与基本反应类型没有必然的联系。如：是氧化反应又是化合反应，而是氧化反应但不是化合反应。,氧,氧,氧,氧,上海教育版,考点3放热反应与吸热反应,热量,热量,放热,吸热,上海教育版,考点4复分解反应,1概念：两种_互相_，生成另外两种新的_，这样的反应叫做复分解反应。2特征：各元素的化合价都_。3反应范围：酸、碱、盐、金属氧化物。4反应实质：离子之间相互交换成分。,化合物,交换成分,化合物,不变,上海教育版,5反应类型酸金属氧化物盐水酸碱盐水(中和反应)酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐盐1盐2盐3盐4,上海教育版,6反应条件说明反应物：如果反应物中有酸，如、这三类反应，另一种物质可以不溶于水(BaSO4、AgCl除外)。如：虽然碳酸钙不溶于水，但它可以和盐酸反应，即“有酸可不溶”。如果反应物中没有酸，如、两种类型，两种反应物都必须溶于水，反应才有可能进行，即“无酸都须溶”。生成物：有沉淀析出或有气体放出或有水生成。反应物和生成物同时满足条件，复分解反应才能发生,上海教育版,7判断复分解反应的生成物中是否有沉淀生成时，一定要熟记酸、碱、盐的溶解性，其规律总结如下：钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间。溶碱钾、钠、钡、钙、铵，碳酸盐溶钾、钠、铵。硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。,归类示例,上海教育版,类型一判断反应类型,命题角度：根据四种基本反应类型的特点，判断所给反应的基本类型。,例12010宽甸在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,上海教育版,试判断该密闭容器中发生的反应属于()A分解反应B置换反应C化合反应D复分解反应,方法点拨一共有四种基本反应类型，要掌握四种反应类型的概念。增加难度的情况是和其他问题结合起来，例如，和质量守恒定律结合，或者用微观示意图表示。解题的关键是根据给出的信息分析变化前后物质种类的改变情况。,A,上海教育版,类型二其他反应的判断,命题角度：其他反应包括氧化反应、还原反应、中和反应、放热反应和吸热反应等。,例22011宜昌化学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，如，反应前后氢元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。经过类比分析，发现四种化学反应基本类型中肯定属于氧化还原反应的是_。,不是,置换反应,上海教育版,解析这是一道信息给予题，通过给出的信息了解氧化还原反应，再依据此概念判断化学反应是否是氧化还原反应。此题的难点是对信息的理解，判断的依据是反应前后元素化合价发生了改变。,方法点拨明确氧化反应、还原反应、中和反应、放热反应、吸热反应的有关知识是解决这类题的关键。,上海教育版,类型三复分解反应,命题角度：复分解反应的概念、条件及应用等。,例3下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是()A锌和稀盐酸B二氧化碳和水C氯化钠溶液和硝酸钾溶液D氢氧化钠和稀硫酸,D,复分解变式：离子共存问题1、主要考虑复分解反应发生的条件（生成物有或或水）；2、能够反应的离子就不能够共存；酸性溶液含H+，则一定不含OH-、CO32-；碱性溶液含OH-，则一定不含H+、NH4+、Cu2+；3.牢记一些常见的沉淀：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3及酸碱盐溶解性口诀。,上海教育版,方法点拨判断是否是复分解反应，关键是理解复分解反应的概念。判断能否发生复分解反应以及物质或离子能否共存的关键是：物质或离子间能否生成气体、沉淀或水。,B,例3、下列各组物质，能在同一溶液中大量共存的是A、Na2CO3、NaOH、HClB、CuSO4、MgSO4、Ca(OH)2C、KNO3、NaCl、NaOHD、AgNO3、HNO3、CaCl2,例4、下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是A、FeCl3、KOH、NaClB、K2SO4、BaCl2、HClC、CuSO4、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、Na2SO4,上海教育版,第3课时气体的制取与净化,知识网络,上海教育版,考点聚焦,考点1气体的制取,上海教育版,1实验室制取气体的一般思路：药品反应原理收集方法使用仪器实验步骤验满方法或检验方法注意事项。2工业制取方法或原理。,常见的气体发生装置(1)加热固体药品制取气体,如何检验装置的气密性？,应用实例：1、加热高锰酸钾制取氧气2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,（2）固体和液体反应制取气体（不需要加热）,装置注意点：长颈漏斗的下端应插入液面以下。,如何检验装置的气密性？注液静置看液面,小结：气体发生装置选择的依据是：反应物的状态和反应的条件,（3）固体和液体反应制取气体（需要加热）,3氧气、二氧化碳实验室制取比较(双氧水制氧气同二氧化碳，详见空气和氧气课时)：,上海教育版,上海教育版,上海教育版,考点2气体的净化,将不纯的气体中杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫气体的洗涤。气体的净化常用试剂除CO2：可用NaOH溶液。除HCl气体：可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水。除H2：先用灼热的CuO将其氧化为水，再用浓硫酸或碱石灰吸收。,上海教育版,除CO：先用灼热的CuO将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收。除O2：可用灼热的Cu网。注意净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。如CO2中混有HCl时，不能用NaOH溶液、Na2CO3溶液，因为它们既吸收了HCl，又吸收了CO2，所以要选用NaHCO3溶液。,上海教育版,考点3气体的干燥,用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。(1)常见气体的干燥剂浓硫酸(酸性)：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不能干燥NH3。碱石灰(碱性)：可干燥O2、H2、CO、NH3等气体，不能干燥CO2、HCl等气体。无水氯化钙(中性)：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl，不能干燥NH3。注意常在食品包装盒中放入一小袋铁粉，其作用是用来吸收水分和氧气，防止食品变质。,上海教育版,上海教育版,考点4气体的检验,常见气体的检验方法,木条复燃,淡蓝,尖锐的爆鸣声,变浑浊,上海教育版,注意H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。,水珠,浑浊,熄灭,不变浑浊,归类示例,上海教育版,类型一气体的制取,命题角度：气体的制取多以探究型的试题出现，考查点较多，常以反应原理、使用仪器为主。,例12011潍坊根据下列实验装置图回答问题：,上海教育版,(1)请填写标号仪器的名称：a._，b._。(2)检验装置B的气密性的方法是：_。(3)从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是_、过滤、洗涤、干燥。如用图213所示装置收集O2，气体应从_进入(填接口序号)。,酒精灯,锥形瓶,溶解,上海教育版,(4)实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是_(填装置代号)。组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口_，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。,B、C,用水润湿,上海教育版,类型二气体的净化和干燥,命题角度：气体净化和干燥所用的试剂应根据气体的性质来选定。吸收所用的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。,例2以下是将潮湿空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的流程图：,上海教育版,请根据你所确定的除杂方案，将使用的试剂的名称填在下面的横线上：A_，B_，C_。,解析除去空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气有多种方法。氧气可通过加热的铜丝除去，二氧化碳可用NaOH等碱溶液除去，水蒸气可用浓硫酸或氯化钙固体除去。要注意，要先通过NaOH溶液然后再通过浓硫酸，顺序不能颠倒。,NaOH溶液或Ca(OH)2溶液或KOH溶液,浓H2SO4(或CaCl2),铜或铜网,上海教育版,类型三气体的鉴别,命题角度：常见气体的鉴别一般用燃着的木条和澄清的石灰水即可。,例3某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图215所示装置，观察到：A装置内未见有浑浊出现；D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。,请回答下列问题：(1)由可知原混合气体中肯定不含_二氧化碳_；(2)由可知原混合气体中一定含有_甲烷_；(3)最终收集到的气体是_氮气_；,上海教育版,甲烷和氮气,例题：证明导出的气体中同时含有CO和CO2？,吸收方法,白色粉末变蓝,澄清石灰水变浑浊,黑色粉末变红白色粉末变蓝,黑色粉末变红石灰水变混浊,设计思路,方案评价：,A,B,C,D,C,检验CO2的存在,除CO2,检验CO的存在,防止尾气污染空气,C,检验CO2是否除尽,例：设计一套装置检验煤气中可能含有CO、CO2、H2、H2O的存在。,下列仪器可重复使用,装置连接顺序为：,A,D,C,F,D,B,E,A,D,A,检验原混合气体中的H2O,检验H2O是否除尽,检验H2还原CuO生成的H2O,检验原混合气体中的CO2,检验CO2是否除尽,检验CO还原CuO生成的CO2,上海教育版,第4课时物质的推断、鉴别、除杂，探究,一、物质的鉴别,原则:1、现象不同2、操作简便,上海教育版,红,不变,有气泡产生,蓝,红,蓝色,变浑浊,蓝,要点：,Ag+Cl-AgCl,Ba2+SO42-BaSO4,H+CO32-CO2+H2O,NH4+OH-NH3+H2O,HCl与H2SO4NaCl与Na2CO3NaOH与Ba(OH)2NaOH与Ca(OH)2NaCl与BaCl2HCl与NaOH,鉴别物质,练一练,加BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)3溶液,加稀盐酸、稀硫酸、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液,加稀硫酸、Na2SO4溶液,加Na2CO3溶液、通入CO2；,加稀硫酸、Na2SO4溶液；,加石蕊试液、无色酚酞试液、Na2CO3溶液、Zn粒PH试纸,AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液：NaCl溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液：MgCl2溶液、BaCl2溶液、KOH溶液：KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4：,加稀盐酸,加稀硫酸,加CuSO4溶液,加Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液,加Na2CO3溶液,二、实战演练，知识应用,1、只加入一种试剂，把下列各组物质鉴别开稀HCl、稀HNO3NaCl溶液、Na2CO3溶液K2SO4溶液、K2CO3溶液稀HCl、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液酚酞溶液、MgCl2溶液、NH4NO3溶液、NaCl溶液四种白色固体：NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3,2、不用其他试剂如何把下列溶液鉴别开？（简答）NaOH、CuSO4、MgCl2、NaClKCl、ZnSO4、FeCl3、NaOHHCl、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl,3、只用酚酞试液，如何把NaOH溶液、稀H2SO4、NaCl溶液鉴别开？（简答）4、有四种无色溶液，分别是：NaCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2,将两两混合现象如下：则：a,b,c,d.,5、失去标签的三种无色溶液，分别是：稀盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，甲、乙、丙三个学生，各用一种试剂，就把它们鉴别开来，请写出这三位学生所用试剂的名称：甲用一种指示剂：；乙用一种酸：，丙用一种钾盐。,二、除杂质,（一）原则：1、不能引入新杂质2、质量不能减少3、除杂后便于分离,（二）方法,1、物理方法,过滤法:结晶法：蒸馏法：,蒸发溶剂NaCl冷却热饱和溶液KNO3(NaCl),各组分的沸点不同提炼石油,KCl中含MnO2，回收MnO2,2、化学方法,溶解法Cu（Fe）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Cu（CuO）Cu（Zn）C（CuO）,沉淀法NaCl（CaCl2）,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,NaOH【Ca(OH)2】KNO3（KCl）,（括号中的是少量杂质）,置换法FeSO4（CuSO4）,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,化气法NaCl（Na2CO3）,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,加热法Na2CO3(NaHCO3),2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,CuO【Cu2(OH)2CO3】,CaCl2,（括号中的是少量杂质）,吸收法CO（CO2）,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,H2（HCl）,转化法CO2（CO）,CO+CuOCu+CO2,（括号中的是少量杂质）,NaCl（Na2CO3）Cu（CuO）KCl(MnO2)HCl（H2SO4）Cu（Zn）,除杂质（括号中的是少量杂质）,练一练,ZnCl2（CuCl2）CaCl2（HCl）NaOH【Ca(OH)2】KNO3（KCl）KNO3（NaCl）,NaCl（Na2CO3）加稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCu（CuO）加稀盐酸或稀硫酸CuO2HCl=CuCl2+H2OKCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发、结晶HCl（H2SO4）加BaCl2溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCu（Zn）加稀盐酸或稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2,除杂质,对吗？,ZnCl2（CuCl2）加ZnZnCuCl2=ZnCl2CuCaCl2（HCl）加CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONaOH【Ca(OH)2】加Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHKNO3（KCl）加AgNO3溶液KClAgNO3=AgCl+KNO3KNO3（NaCl）加热水、降温结晶、过滤,三、推断题,2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。注：需记清金属活动顺序和物质溶解性,1、记忆具有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应,可作为主要突破口。,解题基础：,3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。,解推断题的关键特征找突破口,初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应。（1）固体物质的颜色：白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固体为白色。黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。红色固体：Cu粉、Fe2O3。黄色固体：S粉,（3）沉淀的颜色：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体：CaCO3、BaCO3。不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色固体：Mg(OH)2等。不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2。不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3。,（2）溶液的颜色：蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。紫红色溶液：KMnO4溶液。其余溶液一般为无色。,（4）气体：有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。能助燃的气体：O2。有可燃性的气体：H2、CO、CH4。能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。有还原性的气体：H2、CO。,1有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是盐酸、氢氧化钾、碳酸钠、氢氧化钙四种溶液中的某一种，现将它们两两混和，产生如下现象：A、B混和有气泡产生，A、C混和有白色沉淀生成，其它两两混和，均无明显变化的现象。由此判断：A是、B是、C是、D是。,碳酸钠盐酸氢氧化钙氢氧化钾,例题导航,2.一包白色粉末，可能由NaCl、FeCl3、Na2CO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4中的验证或几种组成。现做下列实验：.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液.在上述溶液里，加NaOH溶液，看不到变化.另取少量固体，加盐酸，看不到任何现象从实验（）推断，不可能存在；原因是；从实验（）推断，不可能存在；原因是；从实验（）推断，不可能存在；原因是。根据实验（）（）（）可得出初步结论，该粉末中可能含有,MgCl2,FeCl3、CuSO4、,Na2CO3,NaCl、Na2SO4,FeCl3和CuSO4溶于水后，FeCl3黄色溶液，CuSO4蓝色溶液。,MgCl2溶液和NaOH溶液会反应生成Mg(OH)2沉淀,Na2CO3和盐酸反应会有气泡产生,3某白色固体是由Na2SO4、CuSO4、NaCl、BaCl2、K2CO3中的一种或几种物质组成的混合物；把白色固体加到水中充分振荡产生白色沉淀，过滤后得到无色溶液，把滤出的白色沉淀移到试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时产生无色气体，问该白色固体中：一定有什么物质？为什么？一定没有什么物质？为什么？不能确定有什么物质？为什么？,（1）Na2SO4、BaCl2、K2CO3（2）CuSO4（3）NaCl、,例题导航,4白色粉末A，有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种物质混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为；若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为；若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为；溶液C中一定存在的溶质是。,（1）Na2SO4、BaCl2、NaCl（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl（4）NaCl,练一练,5.有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能只含有其中的一种物质，通过实验探究，有以下结果：根据以上实验事实判断：这包固体粉末的组成是；溶液B中一定含有的溶质是；固体C是，请写出产生该物质的有关化学反应方程式：。,CuO+2HCl=CuCl2+2H2OFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,CuO和Fe粉,HCl和FeCl2,Cu,中考题,6.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO)3、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，取该粉末进行如下实验：,（1）固体粉末中一定含，一定不含。（2）写出步骤发生的化学反应方程式。,Ba(NO)3Na2SO4,CuSO4,Ba(NO)3+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3,7有一固体物质，可能由NaOH、CaCO3、KCl、K2SO4中一种或几种组成，按下列图示进行实验：固体物中一定含有；一定不含有；滤液加AgNO3溶液反应的化学方程式为。,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,K2SO4NaOH,CaCO3、KCl,8.用稀硫酸可将下列各组物质的溶液一次性鉴别出来的是（）A、NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3B、MgCl2、BaCl2、KNO3C、NaNO3、Ba(OH)2、NaClD、Na2CO3、NaNO3、BaCl29现有MgSO4NaOHCuSO4NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别。下列鉴别出物质顺序正确的是（）A、B、C、D、,AD,C,例题导航,10有五瓶稀溶液，标签上分别标号是A、B、C、D、E，仅知道五种溶液分别是Ba(OH)2、HCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4，分别取少量溶液，每两种混合，进行五次实验并记录现象如下：,A是；B是；C是；D是；E是。,Ba(OH)2、Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、HCl。,11.“旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。（1）生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）_。（2）我对它做了一系列探究，获得较多收益，实验方法如下：（3）我对它还有一个要再探究的新问题_。,CaOH2OCa(OH)2,CaCO3,若无放热现象,取样于烧杯中，滴加稀盐酸,若有气体生成,CaO变质生成了CaCO3,12.在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；F处河水澄清，经测定pH为7。(1)试推断B工厂排放的废水中含污染物是_。(2)F处河水中含有的溶质主要是_。,MgCl2,溶质NaCl,推断A、B、D、E是何种物质，写出它们的化学式：A，B，D，E。从图中转化关系可以初步判断，孔雀石中含有的元素是。F跟Fe2O3反应的化学方程式是，在该反应中作还原剂的是,CuCHOFe2O3+3CO2Fe+3CO2CO,13孔雀石能发生如下图所示变化：,CuCl2Cu(OH)2NaClCO2,14.现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验操作，其结果分别是：A、B的溶液混合物后无沉淀和气体产生；B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀；A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。则A为，B为，C为,Na2SO4,CuCl2,Ba(OH)2,15.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。(2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。(3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。试推断：该白色粉末中一定有一定没有可能有,Na2CO3、BaCl2、Na2SO4,CuSO4、FeCl3,KNO3、CaCl2,17.一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、K2SO4等物质，某同学对其进行了探究实验，实验过程如下：则该同学推测此白色粉末，至少由三种物质组成，其中一定含有的是BaCl2。,18取一片洗净凉干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其它杂质），放在酒精喷灯火焰上燃烧一段时间后，放置冷却。某同学设计了下列实验方案探究的灼烧后残留固体的组成，请将有关内容记录在记录在下表中。,（1）变红CaO+H2O=Ca(OH)2有CaO（2）有气泡有CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O无气泡Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,实验探究题,常见的探究内容：1、变质情况2、两种物质是否恰好完全反应3、空气成分的测定4、金属活动性5、小花实验(2010年中考题)6、催化剂7、哪种微粒起作用的问题,例、为探究久置于空气中的氢氧化钠固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据下图部分物质的溶解性表(20)所提供的信息，将下表填写完整。,氯化钙,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,变红,探究金属活动性强弱的实验方案的设计,例：某同学欲探究Zn、Fe、Cu、Ag的活动性强弱顺序：（1）下列可用于验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱的一组药品是。Cu、Zn、FeSO4溶液Cu、Fe、ZnSO4溶液Zn、Fe、Cu、硫酸溶液Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液（2）现提供Zn、Fe、Cu三种金属单质，再选择一种试剂就可一次性的验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性的强弱，该试剂的名称为。（3）现提供Zn、Fe、Cu、Ag四种金属单质和一瓶稀盐酸，再选择一种试剂就可一次性的验证Zn、Fe、Cu、Ag四种金属活动性的强弱，该试剂的名称为。能说明Zn比Fe活泼的现象为。能说明Cu比Ag活泼的现象为。,稀盐酸（或稀硫酸）,AgNO3溶液,CuSO4溶液,Zn产生气泡比Fe快,Cu的表面覆盖银白色固体,Ag的表面无变化,例、用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3),盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。（1）请填写下表中的实验结论：,（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？,不需要；因为NaCl溶液中含有水，已证明H2O分子不能使Fe2O3溶解,Cl不能使Fe2O3溶解，H2O分子不能使Fe2O3溶解,上海教育版,第5课时实验设计与评价,知识网络,上海教育版,考点聚焦,考点1预测实验现象，推理实验结论,上海教育版,根据题给的实验方案，预测实验将会产生的现象，并通过对现象的推理，得出实验结论。,考点2组合实验装置,根据题中给出的一些实验仪器或装置，从中选取一部分仪器或装置组合成能够完成某一实验或符合某种要求的装置。一般分以下两种情况：,上海教育版,(1)仪器的组合根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵守：气体制取除杂干燥实验主题实验产品的验证与尾气的处理。其中尾气的处理一般采用溶液吸收，将气体点燃或用气球收集的方法。注意进行定量实验时，既要维持内外气压平衡，又要防止空气中的CO2、H2O进入反应体系。如测定空气中的成分，验证质量守恒定律的实验等。,上海教育版,(2)接口的连接一般遵守装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则“长”进(有利于杂质的吸收)“短”出(有利于气体的导出)；若为盛有碱石灰(或CaCl2等)的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进(同样有利于CO2、H2O的吸收)“小”出(有利于余气的导出)；若用排水法测量气体的体积时应“短”进“长”出，排出水的体积即为测量的气体的体积。,上海教育版,考点3对实验方案进行评价,指用批判的思想对题中所设计的实验方案、实验步骤、实验装置等进行否定或指出不合理的地方，使得最终的实验方案、实验步骤、实验装置最优化。一般是从以下几个方面进行评价：化学反应原理是否正确；实验操作方法是否可行；经济是否合理；推理过程是否严密；对环境是否会产生危害等。,上海教育版,考点4开放性实验的设计,指对某一实验课题有多种方案的实验设计，一般在物质的制备、检验、分离、除去杂质等的实验中出现较多。它能够全面、综合地考查学生的化学知识、实验技能、逻辑思维能力和书面表达能力。在进行实验设计时要特别注意以下几个问题：(1)水的处理作为杂质而除去：要先除去其他杂质，后干燥。作为产物的检验：先检验水，再检验其他产物。水的定量测量：前后都要排除外来水的干扰。,上海教育版,(2)避免意外事故发生点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体的_，以防发生爆炸事故。进行有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，应在通风橱中进行，并要注意尾气的_CO点燃烧掉或用气球收集等，SO2、NO2用碱液吸收，避免中毒。加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯与从水槽中拿出导管的顺序，以避免_。,纯度,处理,水倒吸,归类示例,上海教育版,类型一预测实验现象和结论,命题角度：根据实验装置和涉及的反应原理，对实验的现象进行合理的预测。,例12011平凉“牛肉面”是兰州的风味小吃之一，其制作过程中加入了一种叫“蓬灰”的和面剂。“蓬灰”是蓬草烧制而成的灰。某校化学兴趣小组的同学对“蓬灰”的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一下实验探究。请你帮助他们填充下列实验过程的表格。查阅资料含有钾元素的化合物，燃烧时火焰呈紫色。,上海教育版,实验过程,用玻璃棒蘸取少量“蓬灰”溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照并读数,蓬灰”溶液显碱性,“蓬灰”含有钾元素,上海教育版,小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是碳酸钾。,解析实验现象是pH7，呈碱性，一定是通过pH试纸进行测定得出的；通过题给信息，燃烧时火焰呈紫色说明含有钾元素；碳酸根离子的鉴定是通过和盐酸或硫酸反应后生成能够使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。,稀盐酸(或稀硫酸),澄清石灰水变浑浊,上海教育版,类型二组合实验装置,命题角度：按照装置的用途，连接装置并完成实验。,例22011大庆下列装置图与氧气的制取与性质有关。(1)根据图231(AD)所给的装置，回答问题。,上海教育版,实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为_；实验室用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，可选用的发生装置为_；如用C装置收集氧气，气体应从_口进(填“a”或“b”)。如用D装置收集氧气，气体应从_口进(填“c”或“d”)。,A,B,b,c,上海教育版,(2)如图232所示，在盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内的水面处于同一高度，放置几天后观察到U形管内的水面_(填字母)。Aa比b高Bb比a高C一样高D无法判断,A,上海教育版,(3)运用单因素对比实验方法探究化学问题是一种基本的化学研究方法，研究小组设计了如图233几个实验：为了验证铁生锈过程中氧气是否参加了反应，你认为其中必须要做的实验是_(填字母)。,CE,上海教育版,解析用高锰酸钾制取氧气，应该选用给固体加热的装置，用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，应该选择固液反应不需要加热的装置；氧气的密度比空气大，用排空气法收集时，应该选用低处进氧气高处排空气的方法；用排水集气法，应该选用高处进氧气低处排水的方法；铁生锈是铁和氧气、水反应，氧气的量减少，试管内压强减小。,上海教育版,类型三对实验方案进行评价,命题角度：实验方案的评价一般是从反应原理、操作方法、推理过程、环境保护等几个方面进行评价。,例32011宿迁某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。教师提醒它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。提出猜想红色粉末可能的组成有：只有Cu；只有_；是Cu、Fe2O3的混合物。资料获悉Cu在FeCl3溶液中发生反应：,Fe2O3,上海教育版,实验探究(1)甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的和，而乙同学认为只能排除猜想，你认为(填“甲”或“乙”)_的观点正确。,乙,上海教育版,(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图234所示在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：,上海教育版,交流讨论(1)在装置A中先通CO气体的作用是_。(2)应该选择_组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第_组(填序号)。(3)写出A装置中发生反应的化学方程式_；实验中观察到A装置中的现象为_。,部分红色粉末变黑,(4)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？_(填“需要”或“不需要”)，理由是_。反思评价丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重的不足之处。你认为应该如何改进？_。,上海教育版,不需要,因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中,上海教育版,解析本题是一道提供信息的实验探究题。解题时不能想当然地认为铜不与稀盐酸反应，所以当固体全部溶解时就表明固体中一定没有铜。信息中给出铜能与氯化铁反应，所以固体中可能含有铜。由组中数据可知，减少的质量是1.2g，即氧化铁中氧元素的质量，通过比例关系可计算出氧化铁的质量是4g，而称取的红色粉末的总质量是5g，说明该红色粉末中除了氧化铁还有铜。,常见的计算类型,有关化学方程式常见的计算类型,第6课时，计算题,某同学们为测定氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量(含有的杂质为CaCO3)，共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，实验数据如下表：,（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2）原试样中Ca(OH)2的质量为。（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取盐酸中溶质的质量分数为多少？,1,7.4g,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,17.4g-10g,=7.4g,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,7.3g+7.3g,100g,100%=14.6%,答:,（2010年黔南中考）取1.86g氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如下图所示。计算：（1）混合物中氢氧化钠的质量。（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。,(2)所得溶液的溶质的质量分数=,典型错因：审题不清计算失误书写格式不规范,