几种重要的金属化合物孙.ppt

08山东利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。,答案：a：或Al3+4OH-Al(OH)4-；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色,30.（09山东）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN,(1)cd,实验高中孙振法,金属及其化合物,几种重要的金属化合物,高考说明了解常见金属及其重要化合物的主要性质和用途高考热点实际生产问题铝土矿制铝+2铁与+3价铁的相互转化铝的化合物间的转化,知识主线,几种重要氧化物的性质比较,蓝色,红褐色,可溶性盐与碱反应制得,分解,不分解,不分解,分解,分解,分解,分解,常见金属的氢氧化物一览,一、金属氧化物的通性,二、金属氢氧化物的通性,通性,1.与酸反应2.溶于水的金属氧化物，与水反应生成碱,1.与酸反应2.难溶性的金属氢氧化物受热易分解,Na2O2的特性,本节重难点,3.+2铁与+3价铁的相互转化,2.氧化铝、氢氧化铝的两性,规律总结1Na2O2具有强氧化性：将SO32-,I-,Fe2+,等还原性离子氧化，使品红、酚酞溶液褪色【变式训练1】(1)Na2O2投入FeCl2溶液中,产生红褐色沉淀(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42-,在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、Al（OH)4-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-,B,Na2O2,与SO2：Na2O2+SO2Na2SO4,与FeCl2溶液,现象：生成红褐色沉淀?,与氢硫酸,现象：溶液变浑浊原理：Na2O2+H2S2NaOH+S,与Na2SO3溶液：Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH,与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡,原理：3Na2O2+6FeCl2+6H2O4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3,思考,铝土矿中提取铝请描述出此流程的设计思路,还有其他方案制备氧化铝吗？,Al2O3Fe2O3SiO2,过量NaOH溶液,过滤,Fe2O3除去,NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液,过量盐酸,过滤,AlCl3NaClHCl溶液,过量氨水,过滤,滤液除去,Al(OH)3,方法2,H2SiO3除去,Al2O3,碱溶法,1.弱酸的铵盐2.弱酸的酸式盐3.Al,Al2O3,Al(OH)3,既能与强酸又能与强碱反应的物质有,【变式训练2】向NaAl（OH)4溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体（）A.NO2B.CO2C.NH3D.CO,A,例题3实验室采用如图所示装置制氢氧化亚铁，下列描述错误的是（）A.操作错误，胶头滴管不应该伸入硫酸亚铁溶液中B.使用煤油可以形成液封，防止氢氧化亚铁被氧化C.配制溶液使用的蒸馏水最好煮沸使用D.使用是试剂最好现配现用,三、+2价铁与+3价铁的转化,A,例题4将FeO分别投入到盐酸和稀硝酸中，FeO都溶解，溶液颜色分别为（）A都为浅绿色B都为黄色C前者为黄色,后者为浅D前者为浅绿色,后者为黄色,D,由此可见+2价FeO和Fe(OH)2都具有还原性。,思考+2价盐是否具有还原性？请设计实验验证。,【例5】能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是（）SCNFeFe2CuH2SOHABCD,B,【规律总结4+2价铁具有还原性可以将+2价铁氧化的物质有+3价铁具有氧化性可以将+3价铁还原的物质有,【思考讨论】请设计实验证明Br2、I2和Fe3的氧化性强弱,1.在空气中，不因氧化还原反应而变质的是A、Fe(OH)2B、Na2O2C、NaOHD、H2O22.可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的（）A氢氧化钠、盐酸B盐酸、氨水C氢氧化钠、氨水D氢氧化钠、CO2,A,C,闯关训练,29.07山东铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_负极反应_(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤_。提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式：_；劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。,思考,如何从FeCl3和少量Cu的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？,流程图,3.若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.NO3-Ca2+K+Cl-D.NO3-K+Al3+OH-,C,4.向氯化钡的水溶液中通SO2气体现象再滴加氯化铁溶液，现象为,无明显现象,产生白色沉淀,【例2】将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。,典型剖析,【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+,A,2.56g,0.1mol/L,一.化合物通性a.金属氧化物的通性1.与酸反应2.溶于水的金属氧化物，与水反应生成碱b.金属氢氧化物的通性1.与酸反应2.难溶性的金属氢氧化物受热易分解,总结,二.几种重要的化合物1.Na2O2的强氧化性2.氧化铝、氢氧化铝的两性3.+2铁与+3价铁的相互转化+2价铁的还原性+3价铁的氧化性,提供H2产生气流，如何通H2可以制的Fe(OH)2,a,b,小组讨论,