九年级化学第三单元物质构成的奥秘.ppt

,九年级化学总复习第一轮,3物质构成的奥秘,本单元考点分析：,考点一：分子和原子,1.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.分子的基本性质(1)分子的体积和质量都很小。(2)分子间有间隔。(3)分子在永不停息的做无规则运动。3.分子是由原子构成的。,4.原子的念：化学变化中最小的粒子。5.化学变化的实质：在化学变化中，分子分解形成原子，原子重新组合成新的分子，可见，在化学变化中，分子种类可以发生变化，而原子不会生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。6.物理变化时。分子本身不变（填“改变”或“不变”）。,1（襄阳市）下列关于分子、原子的说法正确的是：A、分子间没有间隔B、原子在化学变化中可以再分C、原子不能直接构成物质D、分子在不断地运动2（威海市）随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有A从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程B分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的C分子是由原子构成的D分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动3(10随州)8.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A分子是保持物质性质的一种粒子B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.在化学反应中，任何粒子都不能再分,D,D,C,4（湛江市）夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明A.分子的体积和质量都很小B分子间有一定的间隔C分子在不断地运动D分子可以再分5（达州市）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A“热冰”是纯净物B“热冰”在任何条件下都不会融化C“热冰”与水的化学性质不同D结成“热冰”后，分子停止运动,C,A,6.（泰安市）下列现象的微观解释中，不正确的是A.氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B.“墙内开花墙外香”分子在不断的运动C.水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大D.用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大7、（淄博市）化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（）,C,D,考点二,原子的构成,（1）原子的构成,（2）构成原子的粒子间的关系原子序数=。整个原子不显电性的原因。不同原子不同，即决定元素的种类。所有元素中没有中子数，即中子数为零。,质子,中子,核外电子,核电荷数质子数电子数,质子数=电子数,质子数,质子数,氢元素,1、（2010四川宜宾）2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为()A.112B.165C.277D.3892、（10常州）下列关于原子的叙述中，错误的是A原子呈电中性B原子是实心球体C原子由原子核与核外电子构成D原子可以构成分子,A,B,3.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是()A原子核体积很小B原子核带正电C原子内部有很大的空间D原子是实心的球体,D,(1)核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布(2)原子结构示意图：第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子，最外层不超过个电子,考点三：原子结构,2,8,8,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,考点三：原子结构,(3)原子结构与元素性质关系,小结：元素的化学性质由决定。,8(氦最外层为2),不得不失,4,易失电子,不稳定,不稳定,易得电子,4,最外层电子数,1、（湖北省襄樊市）根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）,2、（娄底）右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是A核外共有2个电子层B在化学反应中易失电子C核外电子总数为40D在化学反应中易得电子,C,B,3、（10茂名7）某元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A该元素原子核内质子数为11B该元素原子核外电子总数为11C该元素在化合物中的化合价通常为-1D该元素是金属元素,【湖北十堰】,4是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中含有该原子D.该种元素属于金属元素,C,C,5、（红河）下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题：,（1）原子序数为14的元素名称是，该元素属于元素（填“金属”或“非金属”）。它的原子的最外层电子数为。（2）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律：。,硅,非金属,4,考点四：,离子,（1）定义：，带正电的原子或原子团叫做，如,，,，,叫做阴离子；如,，,，,（2）离子化合物：由阴离子和阳离子直接构成的化合物叫做离子化合物，如氯化钠,（3）离子符号的书写及意义,表示：,写出常见原子团：,带电的原子或原子团叫离子,阳离子,带负电的原子或原子团,两个镁离子,1（茂名）用正确的数字和符号填空2个钠离子2个碳酸根离亚铁离子氢氧根离子3个硫酸根离子硫酸根离子三个碳酸根离子五个铵根离子两个氢氧根离子三个铁离子两个水分子四个氧离子带两个单位负电荷的硫离子,2.在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成_（填“阴”或“阳”）离子；符号为，元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切，从结构方面看钠原子和钠离子不同，的化学性质稳定，但又因为质子数相等，钠离子和钠原子同属于。,阳,Na+,最外层电子,化学性质,钠离子,钠元素,3、（广州）下列结构示意图中，表示阴离子的是（）ABCD,4、(邵阳)有一种粒子的结构示意图为下图所示，下列说法不正确的是（）A.该粒子具有稳定结构B.该元素是一种金属元素C.该粒子是一种阳离子D.该元素的原子核外有两个电子层,A,D,考点五：,相对原子质量,原子的质量很小。国际上规定：以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比所得的值就是该种原子的相对原子质量。表达式为，相对原子质量+。相对原子质量是一个比值，单位为，一般省略不写。,1/12,质子数,中子数,1,1、某原子实际质量为akg，作为标准的碳原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为。2、已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为Ng,则该原子的相对原子质量为()A.B.C.D.3、某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()，相对原子质量为（）A.50B.86C.136D.222,A,B,D,考点六：,元素,概念：具有相同的的一类原子的总称叫做元素。注意：元素只讲种类，不讲个数。,核电荷数（或质子数）,1、【桂林】地壳中含量最多的元素是（）A.铝B.铁C.氧D.硅2、（天津市）加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（）A.单质B.分子C.原子D.元素3、（浙江湖州）20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（）A中子数B质子数C电子数D.中子数和质子数,C,D,B,4、（四川甘孜）钠元素和氯元素的本质区别在于（）A.相对原子质量不同B.核电荷数不同C.元素符号不同D.核外电子数不同5、（日照）不同种元素最本质的区别是A质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.相对原子质量不同6、（内江）下列说法错误的是（）A地壳中含量最多的元素是氧元素B.空气中含量最多的元素是氮元素C.人体中含量最多的元素是氧元素D.海水中含量最多的元素是钠元素,B,A,D,a.表示一种元素（1）b.表示这种元素的一个原子（2）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质,考点七：,元素符号,1.元素符号的写法“一大二小”2.元素符号的意义：,金属单质直接由原子构成的物质固态非金属单质稀有气体单质,1、【湖北十堰】用适当的化学符号填空：2个氧原子2个氢原子1个硫原子2个氮原子3个锌原子氩气镁碳硫钠2、写出意义。H3HFe2Fe,2O,2H,S,2N,3Zn,Ar,Mg,C,S,Na,氢元素1个氢原子,3个氢原子,铁元素1个铁原子铁这种物质,2个铁原子,考点八：元素周期表,6C碳12.01,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,1、【桂林】右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是（）A.元素名称是“硫”B.元素符号“S”C.元素的质量32.6gD.核电荷数是172、（日照）右图是元素周期表中锂元素的图例说明，图中没有直接给出的信息是（）A.原子序数B.元素符号C.化合价D.相对原子质量3、（张家界）我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出从图中获得的两条信息。（1）。（2）。,28Ni镍58.69,A,镍的元素符号是Ni,C,镍的相对原子质量为58.69,4.下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：,钠的相对原子质量是。上表中，金属元素有种。食盐的主要成分是（填化学式）。,22.99,5,NaCl,5、（云南楚雄）下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：,ABCD（1）碳元素的原子序数是_。（2）氮元素的质子数是_。（3）若D粒子的化学符号为O2-，则X=_。（4）上述四种元素都属于_（填“金属”或“非金属”）元素。,6,7,8,非金属,